高考化學(xué)復(fù)習(xí) 氣體摩爾體積 ppt.ppt

氣體摩爾體積 1 上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了 物質(zhì)的量 n 及其單位摩爾 mol 和摩爾質(zhì)量 m 由n可以求出哪些物理量 復(fù)習(xí) 2 在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中 對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量 那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系 1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大 固體物質(zhì) 1mol鐵 1mol鋁 1mol鉛 液體物質(zhì) 1mol水 1mol硫酸 1mol下列氣體在00c 1 01 105pa下的體積 氣體物質(zhì) 素材1 以下是1mol物質(zhì)在00c 1 01 105pa下的體積 由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論 結(jié)論 1 在相同條件下 1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多2 在相同條件下 1mol固體或液體的體積各不相同 而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同 為什么 從微觀角度分析 物質(zhì)的體積由哪些因素決定 設(shè)問(wèn) 1 100個(gè)乒乓球和50個(gè)乒乓球 誰(shuí)占的體積大 2 50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積在一起 哪一堆所占有的體積大 3 如果籃球的數(shù)目都是100個(gè)的兩堆 一堆球與球的距離間隔1米 另一堆的間隔0 5米在操場(chǎng)上均勻分布 哪一堆籃球哪個(gè)占的總體積更大 從微觀角度 類似粒子的數(shù)目多少 粒子半徑大小 粒子間的平均距離大小 結(jié)論 在相同條件下 決定物質(zhì)的體積的微觀因素有 1 粒子數(shù)目 2 粒子 半徑 大小 3 粒子間的平均距離 問(wèn) 當(dāng)物質(zhì)的粒子數(shù)目均為1摩爾時(shí) 決定固 液 氣態(tài)物質(zhì)的體積大小因素有哪些 在這兩個(gè)因素中 當(dāng)粒子之間距離很小時(shí) 物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小 當(dāng)粒子間的距離比較大時(shí) 物質(zhì)的體積主要取決于粒子間的距離 構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小 構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小 所以 固體和液體是很難被壓縮的 氣體分子間距離很大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 分子平均距離是分子直徑的10倍左右 所以氣體很容易被壓縮 1mol 主要因素 次要因素 1mol 忽略 決定因素 從微觀角度分析 決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素 那么 當(dāng)粒子數(shù)目相同的情況下 決定氣體分子間的平均距離的因素又是什么呢 0 1molh2o 18ml 液態(tài)水變成水蒸氣 影響物質(zhì)體積因素中 哪個(gè)變 哪個(gè)不變 素材2 p不變 t升高 分子間平均距離增大 氣體體積變大 t不變 p增大 分子間距離減小 氣體體積變小 結(jié)論 當(dāng)粒子數(shù)目相同的條件下 決定氣體分子間的距離的條件因素有 1 溫度越高 氣體分子間平均距離越大 所以體積越大2 壓強(qiáng)越大 氣體分子間平均距離越小 所以體積越小 所以 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 相同條件 相同的氣體分子間的平均距離幾乎相等 因此粒子數(shù)目相同的不同氣體所占有的體積基本相同 素材3 1mol下列氣體在00c 1 01 105pa下的體積 0 1 01 105pa稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況 因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下 1摩爾任何氣體的溫度和壓強(qiáng)相等都是0 1 01 105pa 所以1摩爾任何氣體的體積基本相同 約為22 4l 一 氣體摩爾體積 概念 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積 符號(hào) vm 公式 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22 4l mol 這是特定條件下的氣體摩爾體積 單位 l mol l mol 1 和m3 mol 0 282m 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積理解要點(diǎn) 條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 stp 0 1 01 105pa對(duì)象 任何氣體物質(zhì)的量 1mol 結(jié)論 體積約為22 4l attention 摩爾任何氣體 可以是單一純凈的氣體 也可以是混合氣體 因?yàn)闅怏w體積與分子種類無(wú)關(guān) 練習(xí) 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何物質(zhì)的體積都約是22 4l 錯(cuò) 物質(zhì)應(yīng)是氣體 2 1mol氣體的體積約為22 4l 錯(cuò) 應(yīng)標(biāo)明條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molo2和n2混合氣體的體積約為22 4l 對(duì) 氣體體積與分子種類無(wú)關(guān) 4 22 4l氣體所含分子數(shù)一定大于11 2l氣體所含的分子數(shù) 錯(cuò) 未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積都是22 4l 錯(cuò) 約為 單位應(yīng)為l mol 6 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積才可能約為22 4l mol 錯(cuò) 不一定 練習(xí) 下列說(shuō)法正確的是 a 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol水和1molh2的體積都約是22 4l b 2gh2和44gco2的體積相等 c 1mol某氣體的體積為22 4l 則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 d 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1gh2和11 2lo2的物質(zhì)的量相等 d 小結(jié) 1 決定物質(zhì)的體積大小的微觀因素 1摩爾固體或液體體積 1摩爾物質(zhì)的體積 1摩爾氣體的體積 微粒的大小 微粒的多少 微粒間的距離 決定于 主要決定于 主要決定