蘇教版選修4 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動 課件（50張）.ppt

第三單元化學(xué)平衡的移動第1課時 復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 化學(xué)反應(yīng)的限度 一定條件下 可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 條件改變 使v正 v逆原平衡被破壞 可見 化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持 當(dāng)外界條件改變 舊的化學(xué)平衡將被破壞 并建立起新的平衡狀態(tài) 平衡1v正 v逆 條件改變 v正 v逆 一定時間后 平衡2v 正 v 逆 舊平衡 新平衡 化學(xué)平衡移動 若v正 v逆 正向移動 若v正 v逆 逆向移動 若條件改變未引起v正 v逆 則化學(xué)平衡不移動 1 概念 p52 一 化學(xué)平衡移動 2 研究對象 已建立平衡狀態(tài)的體系 化學(xué)平衡的移動就是改變外界條件 破壞原有化學(xué)平衡狀態(tài) 建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)的過程 3 平衡移動的本質(zhì)原因 v 正 v 逆 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 思考 如何通過改變條件來打破舊平衡 可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡 建立新平衡 cr2o72 橙色 h2o2cro42 黃色 2h cr2o72 的濃度增大了 橙色變深 黃色變深 增大c生 平衡逆向移動 減小c生 平衡正向移動 實(shí)驗(yàn)1 已知在k2cr2o7的溶液中存在著如下平衡 cro42 的濃度增大了 探究匯報(bào) 這個過程叫平衡向右或正向移動 這個過程叫平衡向左或逆向移動 實(shí)驗(yàn) 將5ml0 005mol l的fecl3溶液和5ml0 01mol l的kscn溶液混合 溶液變紅色 存在如下平衡 fe3 3scn fe scn 3 血紅色 fe scn 3的濃度增大了 紅色變深 紅色變淺 增大c反 平衡正向移動 減小c反 平衡逆向移動 fe scn 3的濃度減小了 探究匯報(bào) 結(jié)論1 其它條件不變的情況下 工業(yè)上往往根據(jù)上述原理 通過適當(dāng)增加相對廉價的反應(yīng)物或及時分離出生成物的方法提高產(chǎn)量 降低成本 例如 2 應(yīng)用 增大一種反應(yīng)物的濃度 會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 而本身轉(zhuǎn)化率降低 c反 正向移動 c生 逆向移動 v 逆 v 正 v 正 v 逆 減小反應(yīng)物的濃度 v 正 v 逆 v 正 v 逆 增大反應(yīng)物的濃度 平衡正向移動 平衡逆向移動 3 v t圖像 平衡正向移動 平衡逆向移動 注意增加固體或純液體的量 由于濃度不變 正逆反應(yīng)速率都不變 所以化學(xué)平衡不移動 由以上四圖可以得出結(jié)論 1 改變反應(yīng)物濃度瞬間 只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間 只能改變逆反應(yīng)速率 2 改變濃度瞬間 若v 正 v 逆 平衡向正反應(yīng)方向移動若v 逆 v 正 平衡向逆反應(yīng)方向移動 3 新舊平衡速率比較 增大濃度 新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度 新平衡速率小于舊平衡速率 注意 改變濃度后 速率 時間圖象是連續(xù)的 濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點(diǎn) 對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì) 其濃度可看作一個常數(shù) 增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響v正 v逆的大小 所以化學(xué)平衡不移動 只要是增大濃度 不論增大的是反應(yīng)物濃度 還是生成物濃度 新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡 減小濃度 新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡 反應(yīng)物有兩種或兩種以上 增加一種物質(zhì)的濃度 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高 思考 合成氨工業(yè)中重要一步是 n2 3h22nh3該反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時 為提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率 從濃度角度分析可采取什么措施 增大n2濃度 投入量 或及時分離出nh3 人體吸入co后 空氣中的co o2與血紅蛋白將建立如下平衡 co o2 血紅蛋白co 血紅蛋白 o2 如果你發(fā)現(xiàn)有人一氧化碳中毒你該怎么辦呢 你能解釋急救的原理么 遷移應(yīng)用1 h2o g c s co g h2 g 在密閉容器中進(jìn)行 一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài) 改變下列條件 能否引起平衡移動 1 增大水蒸汽濃度 2 加入固體炭 3 增加h2濃度 正向移動 co濃度增大 逆向移動 co濃度減小 不移動 co濃度不變 遷移應(yīng)用2 nh3 隨著壓強(qiáng)的增大而增大 即增大壓強(qiáng) 平衡向正反應(yīng)的方向移動 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) n2 隨著壓強(qiáng)的增大而增大 即減小壓強(qiáng) 平衡向逆反應(yīng)的方向移動 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 2 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 結(jié)論 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng) 在其它條件不變的情況下 增大壓強(qiáng) 會使氣體的濃度增大 使正逆反應(yīng)速率都增大 化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動 減小壓強(qiáng) 會使氣體的濃度減小 使正逆反應(yīng)速率都減慢 化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動 先決條件 練習(xí) 下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時 增大壓強(qiáng) 平衡是否移動 向哪個方向移動 2no g o2 g 2no2 g h2o g co g co2 g h2 g h2o g c s co g h2 g caco3 s cao s co2 g h2s g h2 g s s 正向移動 不移動 逆向移動 逆向移動 不移動 思考 對于反應(yīng) 和 增大壓強(qiáng)時 平衡沒有移動 但正逆反應(yīng)速率有無變化 如何變化 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 注意 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度 即容器體積有變化 才能使平衡移動 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)對平衡無影響 但平衡速率改變 平衡混合物中無氣體的 改變壓強(qiáng)不能使平衡移動 v mol l 1s 1 0 t2 v 正 v 逆 v逆 v正 增大壓強(qiáng) 速率 時間關(guān)系圖 注意 壓強(qiáng)對平衡的影響 圖像具有不連續(xù)性 為什么 速率 時間關(guān)系圖 v 正 v 逆 增大壓強(qiáng) 正逆反應(yīng)速率均增大 但增大倍數(shù)一樣 v 正 v 逆 平衡不移動 t2 b 恒溫恒壓 充入惰性氣體 惰性氣體 對平衡的影響 a 恒溫恒容 充入惰性氣體 惰性氣體 p c不變 v不變 惰性氣體 p不變 體積 c 相當(dāng)于減壓 平衡不移動 平衡向體積增大的方向移動 實(shí)驗(yàn)探究2no2 氣 n2o4 氣 2體積 紅棕色 1體積 無色 a 加壓混和氣體顏色先深后淺 b 減壓混和氣體顏色先淺后深 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 2no2 氣 n2o4 氣 2體積 紅棕色 1體積 無色 a 當(dāng)加壓氣體體積縮小時 混和氣體顏色先變深是由于 后又逐漸變淺是由于 b 當(dāng)減壓氣體體積增大時 混和氣體顏色先變淺是由于 后又逐漸變深是由于 no2濃度瞬間增大 no2濃度瞬間減小 平衡向正反應(yīng)方向移動 平衡向逆反應(yīng)方向移動 a 加壓 混和氣體顏色先深后淺 b 減壓 混和氣體顏色先淺后深 討論 對于反應(yīng)2no2 氣 n2o4 氣 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系 改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)p1 改變壓強(qiáng)后瞬時氣體壓強(qiáng)p2 改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)p3 加壓 減壓 在其它條件不變的情況下 a 增大壓強(qiáng) 會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動 b 減小壓強(qiáng) 會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動 p2 p3 p1 p1 p3 p2 練習(xí) 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) ma g nb g pc g 達(dá)到平衡后 溫度不變 將氣體體積縮小到原來的1 2但達(dá)到平衡時 c的濃度為原來的1 8倍 則下列說法正確的是 a m n p b a的轉(zhuǎn)化率降低 c 平衡向正反應(yīng)方向移動 d c的體積分?jǐn)?shù)增加 b 第三單元化學(xué)平衡的移動第2課時 復(fù)習(xí) 其它條件不變的情況下 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng) 在其它條件不變的情況下 增大壓強(qiáng) 會使氣體的濃度增大 使正逆反應(yīng)速率都增大 化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動 減小壓強(qiáng) 會使氣體的濃度減小 使正逆反應(yīng)速率都減慢 化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動 濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點(diǎn) 對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì) 其濃度可看作一個常數(shù) 增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響v正 v逆的大小 所以化學(xué)平衡不移動 只要是增大濃度 不論增大的是反應(yīng)物濃度 還是生成物濃度 新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡 減小濃度 新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡 反應(yīng)物有兩種或兩種以上 增加一種物質(zhì)的濃度 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 注意 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度才能使平衡移動 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)對平衡無影響 但平衡速率改變 平衡混合物中無氣體的 改變壓強(qiáng)不能使平衡移動 實(shí)驗(yàn)探究 改變溫度是否會影響化學(xué)平衡 如何影響 活動與探究1 現(xiàn)象 混和氣體受熱顏色變深 遇冷顏色變淺 討論 a 混和氣體受熱顏色變深 說明 no2的濃度 平衡向移動 b 混和氣體遇冷顏色變淺 說明 no2的濃度 平衡向移動 增大 逆反應(yīng)方向 減小 正反應(yīng)方向 2 溫度變化對化學(xué)平衡的影響 活動與探究2 變藍(lán)色 變粉紅色 正向移動 逆向移動 溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動 溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動 溫度如何影響化學(xué)平衡呢 共同特點(diǎn) 溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動 溫度降低平衡向逆反應(yīng)方向移動 在其它條件不變的情況下 1 結(jié)論 2 v t圖像 n2 3h22nh3 h 0 平衡向吸熱方向移動 逆向 平衡向放熱方向移動 正向 2 溫度變化對化學(xué)平衡的影響 溫度降低 化學(xué)平衡向放熱方向移動 溫度升高 化學(xué)平衡向吸熱方向移動 v 正 v 逆 v 正 v 逆 4 催化劑對化學(xué)平衡的影響 催化劑降低了反應(yīng)的活化能 正反應(yīng)的活化能降低 逆反應(yīng)的活化能也降低 正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍 逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍 正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等 1 結(jié)論 加催化劑 不能使平衡發(fā)生移動 只影響到達(dá)平衡的時間 v逆 v正 催化劑同等程度的改變正 逆反應(yīng)速率 v 正 v 逆 使用催化劑 對化學(xué)平衡無影響 2 v t圖像 增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度 向正方向移動 減小反應(yīng)物濃度增加生成物濃度 向逆方向移動 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 向體積增大的方向移動 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向移動 向放熱反應(yīng)方向移動 降低溫度 總結(jié) 改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向 向體積縮小的方向移動 早在1888年 法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律 并總結(jié)出著名的勒夏特列原理 也叫化學(xué)平衡移動原理 改變影響平衡的一個因素 如濃度 溫度 或壓強(qiáng)等 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動 三 化學(xué)平衡移動原理 對勒夏特列原理的理解 1 勒夏特列原理是對改變條件對化學(xué)平衡影響的一個總述 特別要注意對 減弱這種改變 的正確理解 其中的 減弱 不等于 消除 更不是 扭轉(zhuǎn) 勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系 如 溶解平衡 電離平衡 沉淀平衡 水解平衡等 未平衡狀態(tài)不能用此來分析 平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向 但不能用來判斷建立平衡所需時間 討論 對于反應(yīng)2no2 氣 n2o4 氣 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系 改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)p1 改變壓強(qiáng)后瞬時氣體壓強(qiáng)p2 改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)p3 加壓 減壓 p2 p3 p1 p1 p3 p2 例1 下列說法正確的是 a m n 1b q 0c 溫度不變 壓強(qiáng)增大 y的體積分?jǐn)?shù)減少d 體積不變 溫度升高 平衡向逆反應(yīng)方向移動 答案 c 練習(xí)1 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) 達(dá)到平衡后 改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 1 增加co2 平衡 co c co2 2 減少co 平衡 c co c co2 正向移動 增大 增大 正向移動 減小 減小 課堂小結(jié) 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 關(guān)