人教版化學(xué)選修3第3章第2節(jié)分子晶體和原子晶體第2課時(shí)作業(yè) (2).docx

3.2.2 原子晶體1下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是a冰融化 b氯氣被活性炭吸附cnacl溶于水 dhcl溶于水2關(guān)于sio2晶體的敘述正確的是a通常狀況下，60 g sio2晶體中含有的分子數(shù)為na(na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)b60 g sio2晶體中，含有2na個(gè)sio鍵c晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)dsio2晶體中含有1個(gè)硅原子，2個(gè)氧原子3如圖所示是某原子晶體a的空間結(jié)構(gòu)片斷，a與某物質(zhì)b反應(yīng)生成c，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)aa鍵中插入一個(gè)b原子，則c物質(zhì)的化學(xué)式為aabba5b4cab2da2b54氮化碳的硬度比金剛石大，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是a氮化碳屬于原子晶體b氮化碳中碳顯-4價(jià)，氮顯+3價(jià)c氮化碳的化學(xué)式為c3n4d每個(gè)碳原子與4個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與3個(gè)碳原子相連5下列晶體性質(zhì)的比較正確的是a熔點(diǎn):金剛石晶體硅晶體鍺硫b熔點(diǎn):sii4sibr4sicl4h2ohfnh3d硬度:金剛石白磷冰水晶6. 將sicl4與過量的液氨反應(yīng)可生成化合物si(nh2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅(si3n4)固體，氮化硅是一種新型耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。下列推斷可能正確的是asicl4、si3n4的晶體類型相同bsi3n4晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)c原子晶體c3n4的熔點(diǎn)比si3n4的低dsicl4晶體在熔化過程中化學(xué)鍵斷裂7制造光導(dǎo)纖維的材料是一種純度很高的硅氧化物，它是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖是其簡(jiǎn)化了的平面示意圖，下列關(guān)于這種材料的說法正確的是a晶體中si與o的原子個(gè)數(shù)比是14b晶體中si與o的數(shù)目比是16 c該物質(zhì)是原子晶體d該物質(zhì)是分子晶體8. na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是a28 g晶體硅中含有sisi鍵的個(gè)數(shù)為2nab124 g白磷(p4)晶體中含有pp鍵的個(gè)數(shù)為4nac12 g金剛石中含有cc鍵的個(gè)數(shù)為4nadsio2晶體中每摩爾硅可與氧原子形成2na個(gè)共價(jià)鍵(sio鍵)9碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_。（2）cs2分子中，共價(jià)鍵的類型有_，c原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個(gè)與cs2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：_。（3）co能與金屬fe形成fe(co)5，該化合物的熔點(diǎn)為253 k，沸點(diǎn)為376 k，其固體屬于_晶體。（4）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)c原子連接_個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè)c原子。在金剛石晶體中，c原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)c原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個(gè)c原子在同一平面。10鍺（ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)ge原子的核外電子排布式為ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。gecl4gebr4gei4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400（4）光催化還原co2制備ch4反應(yīng)中，帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑。zn、ge、o電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（，0，）；c為（，0）。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_gcm-3（列出計(jì)算式即可）。11現(xiàn)有以下8種晶體：a干冰bcs2c金剛石dsic e晶體硅f水晶g冰h晶體氬（1）屬于分子晶體，且分子的立體構(gòu)型為直線形的是_(用晶體編號(hào)填空，下同)。（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是_；晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵的是_。（3）直接由原子構(gòu)成的晶體是_。（4）受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是_，干冰的熔點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)低得多，原因是_。（5）金剛石、sic、晶體硅都是同主族元素組成的晶體，它們的熔點(diǎn)高低順序?yàn)開(用名稱填空)，其原因是_。12諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予對(duì)發(fā)現(xiàn)c60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。c60分子是形如足球狀的多面體(如圖所示)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下理論：（1）c60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵。（2）c60分子只含有五邊形和六邊形。（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)棱邊數(shù)=2據(jù)上所述，可推知c60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，c60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問題：（1）固體c60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高的應(yīng)是_，理由是_。（2）試估計(jì)c60跟f2在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成c60f60。_(填“可能”或“不可能”)。并簡(jiǎn)述其理由：_。（3）通過計(jì)算，確定c60分子所含單鍵數(shù)為_。答案1【答案】d2【答案】c3【答案】c4【答案】b5【答案】a6【答案】b7【答案】c8【答案】a9【答案】（1）c有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得、失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)（2）鍵和鍵spco2、scn(或cos等)（3）分子（4）3212410【答案】（1）3d104s24p2 2（2）ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵（3）gecl4、gebr4、gei4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)（4）ogezn（5）sp3 共價(jià)鍵（6）(，) 11【答案】（1）ab（2）ce h（3）cdefh（4）cdef干冰中co2分子之間只存在范德華力，冰中h2o分子之間存在范德華力和氫鍵，且氫鍵的強(qiáng)度比范德華力大（5）金剛