蘇教版選修4 專題3 第二單元 溶液的酸堿性1 溶液的酸堿性與pH 學(xué)案.doc

高中化學(xué)溶液的酸堿性與ph【考點精講】1. 溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c（h）和c（oh）的相對大小。（1）酸性溶液：c（h）c（oh），常溫下，ph7。（2）中性溶液：c（h）c（oh），常溫下，ph7。（3）堿性溶液：c（h）7。2. ph及其測量（1）計算公式：phlgc（h）。（2）測量方法ph試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的ph。ph計測量法。（3）溶液的酸堿性與ph的關(guān)系室溫下：【典例精析】例題1 判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性（在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（1）相同濃度的hcl和naoh溶液等體積混合（）（2）相同濃度的ch3cooh和naoh溶液等體積混合（）（3）相同濃度nh3h2o和hcl溶液等體積混合（）（4）ph2的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合（）（5）ph3的hcl和ph10的naoh溶液等體積混合（）（6）ph3的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合（）（7）ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等體積混合（）（8）ph2的hcl和ph12的nh3h2o等體積混合（）思路導(dǎo)航：（1）等體積等濃度的一元強酸、一元強堿混合呈中性。（2）等體積等濃度的一元弱酸、一元強堿混合呈堿性。（3）等體積等濃度的一元弱堿、一元強酸混合呈酸性。（4）強酸、強堿等體積混合。ph之和等于14呈中性；ph之和小于14呈酸性；ph之和大于14呈堿性。（5）ph之和等于14時一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。答案：（1）中性（2）堿性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）堿性（7）酸性（8）堿性例題2 ph5的h2so4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c（）與c（h）的比值為_。思路導(dǎo)航：稀釋前c（）moll1；稀釋后c（）108moll1；c（h）接近107moll1，所以。答案：例題3物質(zhì)ae都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 ml稀釋到1 000 ml，ph的變化關(guān)系如圖所示，其中a與d反應(yīng)得到e。請回答下列問題。陽離子nh、h、na陰離子oh、ch3coo、cl（1）根據(jù)ph的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：b_，c_。（2）寫出a與c反應(yīng)的離子方程式：_。思路導(dǎo)航：根據(jù)各物質(zhì)的溶液從1 ml稀釋到1 000 ml，ph的變化圖象知，b和c溶液的ph變化為3，a和d溶液的ph變化小于3，則b為強堿，a為弱堿或強堿弱酸鹽，c為強酸，d為弱酸或強酸弱堿鹽，可先確定b為naoh，c為hcl。結(jié)合a與d反應(yīng)得到e，而e的ph不變，則e可能是nacl或醋酸銨，結(jié)合b為naoh，c為hcl，則推出e只能為醋酸銨，所以a為nh3h2o，b為naoh，c為hcl，d為ch3cooh。答案：（1）naoh hcl （2）nh3h2oh=nhh2o【總結(jié)提升】1. 單一溶液ph的計算類型強酸溶液：如hna，設(shè)其濃度為cmoll1，c（h）ncmoll1，phlgc（h）lgnc。強堿溶液（25 ）：如b（oh）n，設(shè)其濃度為cmoll1，c（h）moll1，phlgc（h）14lgnc。2. 混合溶液ph的計算類型（1）兩種強酸混合：直接求出，再據(jù)此求ph。（2）兩種強堿混合：先求出，再據(jù)kw求出c（h）混，最后求ph。（3）強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中h或oh的濃度，最后求ph。例題求下列溶液的ph（常溫條件下）（已知lg20.3）（1）0.1 moll1 nh3h2o溶液（nh3h2o的電離度為1%，電離度100%）（2）將ph8的naoh與ph10的naoh溶液等體積混合（3）常溫下，將ph5的鹽酸與ph9的naoh溶液以體積比119混合思路導(dǎo)航：（1） nh3h2ooh nhc（初始） 0.1 moll10 0c（電離） 0.11%0.11%0.11%moll1moll1moll1則c（oh）0.11% moll1103moll1c（h+）1011moll1，所以ph11。（2）將ph8的naoh與ph10的naoh溶液等體積混合后，（3）ph5的鹽酸溶液中c（h+）105moll1，ph9的氫氧化鈉溶液