蘇教版選修4 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)（第3課時(shí)） 作業(yè).doc

第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第3課時(shí)化學(xué)平衡圖像等效平衡1.如圖所示是可逆反應(yīng)a(g)2b(g) 2c(g)3d(g)h0的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中的變化情況相符的是()a.t1時(shí)，減小了a或b的物質(zhì)的量濃度b.t2時(shí)，升高了溫度c.t2時(shí)，增大了壓強(qiáng)d.t1時(shí)，加入了催化劑答案b解析由圖像可知，t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，只能是減小生成物的濃度；t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡右移，結(jié)合反應(yīng)的特征，只能是升高了溫度。考點(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合2.(2018海安高級(jí)中學(xué)1月月考)對(duì)于可逆反應(yīng)a(s)3b(g) 2c(g)h0，下列圖像中符合真實(shí)變化的是()答案c解析該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖中的正、逆反應(yīng)速率交叉點(diǎn)為平衡狀態(tài)，據(jù)圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與實(shí)際情況不符，a項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑能同等程度的增大正、逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則c的體積分?jǐn)?shù)增大，c項(xiàng)正確；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增大，即溫度越高，a的轉(zhuǎn)化率越大，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合3.(2018鹽城中學(xué)高二月考)在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)m3n2q(g)，平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()a.m和n不能都為氣體b.由上圖可知，n一定為氣體c.若正反應(yīng)方向h0，則t1t2d.其他條件不變，壓強(qiáng)增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小答案b解析保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，q的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，根據(jù)規(guī)律：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向進(jìn)行，可知正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積縮小的方向，則n一定為氣體，m可為氣體也可為非氣體，所以a項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確；保持壓強(qiáng)不變，若正反應(yīng)方向h0，從t1到t2，q的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，即向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件是降低溫度，則有t1t2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由上分析已知：n一定為氣體，m可為氣體也可為非氣體。若m是氣體，平衡正向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，根據(jù)mm/n可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；若m為非氣體，混合氣體的總質(zhì)量也增大，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也是增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)含量或轉(zhuǎn)化率的變化圖像4.有一可逆反應(yīng)：2a(g)3b(g) xc(g)4d(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：0.8 mol a1.2 mol b1.2 mol c2.4 mol d1.4 mol a2.1 mol b0.6 mol c1.2 mol d達(dá)平衡后，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中x的值為()a.1 b.2 c.3 d.4答案b解析根據(jù)題意，和為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等；和相當(dāng)于是同一反應(yīng)處于不同的階段，一定滿足：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化n之比就等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為n(a)(1.40.8)mol0.6 mol、n(b)(2.11.2)mol0.9 mol、n(c)(1.20.6)mol0.6 mol、n(d)(2.41.2)mol1.2 mol，n(a)n(b)n(c)n(d)0.6 mol0.9 mol0.6 mol1.2 mol2324，所以x2。考點(diǎn)等效平衡題點(diǎn)恒溫恒容下極值等量的等效平衡5.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(下圖中，p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應(yīng)時(shí)間)：根據(jù)以上規(guī)律判斷(填“”“”或“”)：(1)反應(yīng)：p2 p1，h 0。(2)反應(yīng)：t1 t2，h 0。(3)反應(yīng)：若t2 t1，h 0。(4)反應(yīng)：若t2 t1，h 0。答案(1)(2)(3)(或)(4)(或)解析(1)對(duì)反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率(a)增大，所以p2p1；圖(a)表示隨溫度升高，(a)減小，平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0。(2)圖(b)表示在兩種不同溫度下，c的物質(zhì)的量逐漸增大至達(dá)到平衡的過程。t1溫度下n(c)增加得快，且先達(dá)到平衡，說明t1t2，由t1t2，降低溫度，n(c)增大，說明平衡向右移動(dòng)，h0。(3)圖(c)表示隨起始時(shí)n(b)的增大，在兩種不同溫度下c的體積分?jǐn)?shù)(c)先增大后減小的變化曲線。t2時(shí)(c)高于t1時(shí)(c)，可能有兩種情況：若t2t1，即升溫平衡右移，h0；若t2t1，即降溫平衡右移，h0。(4)圖(d)所呈現(xiàn)的信息是隨壓強(qiáng)的增大，a的平衡轉(zhuǎn)化率不變，但t2時(shí)(a)比t1時(shí)(a)大。若t2t1，則升溫平衡右移，h0；若t1t2，則升溫平衡左移，h0?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一速率時(shí)間圖像(vt圖像)1.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)co(g)h2(g) c(s)h2o(g)h0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)h0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()a.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的h增大b.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)c.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)d.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小答案b解析a項(xiàng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變焓變，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，升溫、增大壓強(qiáng)，v逆均小于v正，正確；c項(xiàng)，圖二t1時(shí)改變的條件應(yīng)是壓縮體積，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，2no2?n2o4平衡右移，總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率時(shí)間圖(vt圖像)2.(2017湖南衡陽一中高二月考)合成氨反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖。下列說法正確的是()a.t1時(shí)升高了溫度b.t2時(shí)使用了催化劑c.t3時(shí)增大了壓強(qiáng)d.t4時(shí)降低了溫度答案b解析t1t2，v正先增大后逐漸減小，說明平衡正向移動(dòng)，而根據(jù)h0可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，故t1t2不是升高溫度，可能是增大壓強(qiáng)或者增大反應(yīng)物濃度，a項(xiàng)錯(cuò)誤；t2t3，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，可能是使用了催化劑，b項(xiàng)正確；t3t4，v正先減小后逐漸增大，而增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；t4時(shí)若是降低溫度，v正在t4時(shí)刻應(yīng)減小，故d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率時(shí)間圖(vt圖像)題組二物質(zhì)的量 (濃度)時(shí)間圖像(n/ct圖像)3.(2017寶應(yīng)范水中學(xué)高二期末)汽車凈化的主要原理為2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)h0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()答案b解析可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率不再變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖像與實(shí)際符合，b項(xiàng)正確；對(duì)于恒容容器而言，到達(dá)平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變而不是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，c項(xiàng)錯(cuò)誤；絕熱恒容體系中，反應(yīng)開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行，no的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，平衡后溫度升高逆向移動(dòng)，no的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(雙選)(2017揚(yáng)州中學(xué)高二月考)在10 l密閉容器中，a、b、c三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，a、b、c物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，c的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。下列分析不正確的是()a.04分鐘時(shí)，a的平均反應(yīng)速率為0.02 moll1min1b.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kc.由t1向t2變化時(shí)，v正v逆d.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案ad解析根據(jù)圖一知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，a和b的物質(zhì)的量減少，c的物質(zhì)的量增大，則a和b是反應(yīng)物，c是生成物，反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a、b和c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(2.41.6) mol(1.61.2) mol(0.40) mol0.8 mol0.4 mol0.4 mol211。由圖二知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到t3時(shí)，再升高溫度c的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為2a(g)b(g)?c(g)h0。04分鐘時(shí)，a的平均反應(yīng)速率v0.01 moll1min1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)方程式為2a(g)b(g)?c(g)，k，b項(xiàng)正確；由t1向t2變化時(shí)，c的含量增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，c項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)濃度(物質(zhì)的量)時(shí)間圖像5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)h0，測(cè)得c(ch4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()a.10 min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度b.05 min內(nèi)，v(h2)0.1 moll1min1c.恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(h2)肯定減小d.12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)一定增大答案a解析該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，ch4的濃度減小，a項(xiàng)正確；05 min內(nèi)，v(h2)3v(ch4)30.5 moll15 min0.3 moll1min1，b項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫下，縮小容器體積，各物質(zhì)的濃度增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(h2)減小，但c(h2)減小的程度小于因體積減小而引起的c(h2)增大的程度，即平衡后c(h2)仍然比原平衡時(shí)的大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；10 min時(shí)改變的條件可能是升高溫度，也可能是增大h2o(g)的濃度，平衡常數(shù)可能增大，也可能不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)濃度(物質(zhì)的量)時(shí)間圖像題組三含量(轉(zhuǎn)化率)溫度(壓強(qiáng))圖像6.已知可逆反應(yīng)aabc2d(a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，其中b、c、d為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，c的體積百分含量()與溫度(t)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是()a.t2t1，p2p1b.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)c.若a2，則a為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)d.增加b的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的h絕對(duì)值增大答案d解析根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知t2t1，p2p1，a項(xiàng)正確；根據(jù)圖甲可知，t2t1，升高溫度c的體積百分含量降低，平衡左移，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b項(xiàng)正確；根據(jù)圖乙可知，p2p1，增大壓強(qiáng)c的體積百分含量降低，又因b、c、d為氣態(tài)物質(zhì)，若a2，則a為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)才能使平衡左移，c項(xiàng)正確；反應(yīng)的h與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)含量或轉(zhuǎn)化率的變化圖像7.用co合成甲醇(ch3oh)的化學(xué)方程式為co(g)2h2(g) ch3oh(g)h0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a.溫度：t1t2t3b.正反應(yīng)速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)c.平衡常數(shù)：k(a)k(c)、k(b)k(d)d.平均摩爾質(zhì)量：m(a)m(c)、m(b)m(d)答案c解析反應(yīng)co(g)2h2(g) ch3oh(g)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物co的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故溫度：t1t2t3，a錯(cuò)誤；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于溫度：t3t1，故正反應(yīng)速率：v(a)v(c)；在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率：v(b)v(d)，b錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)：k(a)k(c)、k(b)k(d)，c正確；該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量減小，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，所以m(a)m(c)；在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，m(b)m(d)，d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)含量或轉(zhuǎn)化率的變化圖像8.對(duì)于反應(yīng)n2o42no2，在溫度一定時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)(no2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。下列說法正確的是()a.a、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系：acb.a、b、c、d、e各狀態(tài)中，v正v逆的是狀態(tài)dc.使e狀態(tài)從水平方向到達(dá)c狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2d.維持p1不變，ea所需時(shí)間為x，維持p2不變，dc所需時(shí)間為y，則xy答案c解析根據(jù)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于a點(diǎn)的壓強(qiáng)，可知正反應(yīng)速率：ac，a錯(cuò)誤；因?yàn)閍、b、c三點(diǎn)都在平衡線上，所以此三點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率相等，d點(diǎn)要達(dá)到平衡，必須降低no2的百分含量，也就是使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而得出v正v逆，b錯(cuò)誤；由圖可知ae與dc線段的長度相等，也就是no2的體積分?jǐn)?shù)變化量相等，但由于d點(diǎn)的壓強(qiáng)大于e點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以d點(diǎn)的反應(yīng)速率大于e點(diǎn)的反應(yīng)速率，則所需時(shí)間：xy，d錯(cuò)誤；對(duì)于壓強(qiáng)的改變，當(dāng)快速加壓時(shí)，平衡未移動(dòng)，但壓強(qiáng)迅速增大，反映在圖像上就是縱坐標(biāo)不變，橫坐標(biāo)不斷增大，當(dāng)緩慢加壓時(shí)，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡，所以緩慢加壓時(shí)，no2的體積分?jǐn)?shù)的變化應(yīng)不斷地在平衡曲線上滑動(dòng)，所以“使e狀態(tài)從水平方向到達(dá)c狀態(tài)”，應(yīng)突然加壓，c正確。題組四速率、平衡圖像的綜合分析9.(2017太湖高級(jí)中學(xué)高二期末)化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是()a.a2(g)3b2(g) 2ab3(g)，如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b.4co(g)2no2(g) n2(g)4co2(g)，如圖說明no2 的轉(zhuǎn)化率bacc.n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，如圖說明t s時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡d.2a(g)2b(g) 3c(g)d(? )，如圖說明生成物d一定是氣體答案d考點(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合10.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)a2(g)3b2(g) 2ab3(g)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖像得出的結(jié)論正確的是()正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)a2的轉(zhuǎn)化率大小為bac若t2t1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中a、b原子數(shù)之比接近13a. b.c. d.答案d解析本題的疑難之處是如何識(shí)圖。由于t1與t2的大小不確定，所以不能確定該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。若t2t1，隨著溫度升高，平衡體系中ab3的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若t2t1，降低溫度，平衡體系中ab3的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，正確。同一溫度下，加入的b2越多，平衡時(shí)a2的轉(zhuǎn)化率越大，即cba，錯(cuò)誤。b點(diǎn)時(shí)，ab3的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，即起始時(shí)n(a2)n(b2)接近13，故平衡體系中a、b原子數(shù)之比接近13，正確。本題選d?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合題組五等效平衡11.(雙選)(2017南京期初學(xué)情調(diào)研)一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中充入一定量的so2和o2，發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2)，下列說法正確的是()反應(yīng)時(shí)間/minn(so2)/moln(o2)/mol00.100.060t10.012t20.016a.反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v(so3)0.088/t1 moll1min1b.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol so3和0.010 mol o2，到達(dá)平衡時(shí)，n(so2)0.012 molc.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(so2)0.007 moll1，則反應(yīng)的h0d.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050 mol so2和0.030 mol o2，達(dá)到平衡時(shí)so2轉(zhuǎn)化率小于88%答案bd解析0t1 min內(nèi)，so2減少0.10 mol0.012 mol0.088 mol，v(so3)v (so2)0.088 mol2 lt1 min0.044/t1 moll1min1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；0.10 mol so3和0.010 mol o2相當(dāng)于0.10 mol so2和0.060 mol o2，達(dá)到平衡時(shí)，與表中相同，在t1時(shí)，so2減小0.088 mol，則o2減小0.044 mol，平衡時(shí)o2為0.06 mol0.044 mol0.016 mol，與t2相同，所以在t1時(shí)，已達(dá)平衡，則n(so2)0.012 mol，b項(xiàng)正確；平衡時(shí)，c(so2)0.012 mol/2 l0.006 moll1，升高溫度時(shí)，c(so2)增大，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；表中so2的轉(zhuǎn)化率為(0.100.012)/0.10100%88%，若投入量減半，則相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，so2的轉(zhuǎn)化率減小，即小于88%，d項(xiàng)正確。12.(雙選)(2017南通揚(yáng)州等六市第二次調(diào)研)兩個(gè)容積均為2 l的密閉容器 和 中發(fā)生反應(yīng)：2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)co2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法正確的是()容器起始物質(zhì)的量noco1 mol3 mol6 mol2 mola.n點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04b.m、n兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：p(m)2p(n)c.若將容器的容積改為1 l，t1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(co2)0.25 moll1d.若將容器改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1，達(dá)平衡時(shí)no的轉(zhuǎn)化率小于16.7%答案ad解析n點(diǎn)和m點(diǎn)的溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，則：2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)，起始 6 mol 2 mol 0 0轉(zhuǎn)化 1 mol 1 mol 0.5 mol 1 mol平衡 5 mol 1 mol 0.5 mol 1 molk0.04，a項(xiàng)正確；容器中，6 mol no和2 mol co的投料等價(jià)于2 mol no和 6 mol co，中投入量相當(dāng)于中的2倍，由于體積相等，故相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，m處壓強(qiáng)小于n處的2倍，b項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖知，溫度升高，co2的物質(zhì)的量減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器中，在t1時(shí)達(dá)到平衡，no的轉(zhuǎn)化率為100%16.7%，改為絕熱容器，即中正向反應(yīng)放出的熱量使中溫度升高，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，所以no的轉(zhuǎn)化率減小，d項(xiàng)正確。綜合強(qiáng)化13.如下圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)a(g)b(g) xc(g)的生成物c在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時(shí)的情況，反應(yīng)速率：a (填“大于”“小于”或“等于”)b。(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，c的體積分?jǐn)?shù) (填“變大”“變小”或“不變”)。(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的取值范圍是 。(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度(t)的變化情況。根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是 (填序號(hào))。(c)/%、a的轉(zhuǎn)化率、b的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、c(a)、c(b)升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?(填“左移”或“右移”)。答案(1)b大于(2)a不變(3)吸熱x2(4)右移解析(1)使用催化劑能提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，a曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間短，b曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間長，所以a曲線表示使用催化劑，b曲線表示未使用催化劑，反應(yīng)速率a大于b。(2)恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物、生成物的濃度均不變，平衡不移動(dòng)，c在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)不變。由乙圖可知，a曲線中c的體積分?jǐn)?shù)不變，b曲線達(dá)到新平衡后c的體積分?jǐn)?shù)變大，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣。(3)由丙圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，c的體積分?jǐn)?shù)越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又因升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，又因增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，故x2。(4)由丁圖可知，縱軸所表示的物理量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，c的體積分?jǐn)?shù)增大；a、b的轉(zhuǎn)化率增大；a、b的濃度降低；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以隨溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。故符合?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合14.(2018啟東中學(xué)高二期中)(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的no和co轉(zhuǎn)變成co2和n2，化學(xué)方程式如下：2no2co2co2n2h 0。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的no和co濃度如表：時(shí)間/s012345c(no)(104 moll1)10.04.502.501.501.001.00c(co)(103 moll1)3.603.052.852.752.702.70請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2) 。假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高no轉(zhuǎn)化率的是 (填字母，下同)。a.選用更有效的催化劑b.升高反應(yīng)體系的溫度c.降低反應(yīng)體系的溫度d.縮小容器的體積(2)已知：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h196.6 kjmol12no(g)o2(g) 2no2(g)h113.0 kjmol1則反應(yīng)no2(g)so2(g) so3(g)no(g)的h kjmol1。一定條件下，將no2與so2以體積比12置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.so3和no的體積比保持不變d.每消耗1 mol so3的同時(shí)生成1 mol no2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為16，則平衡常數(shù)k 。(3)co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co(g)2h2(g) ch3oh(g)。co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)h (填“”或“ ”)0。答案(1)1.88104 moll1s1cd(2)41.8b8/3(3)解析(1)前2 s消耗no的濃度為(10.01042.5010