人教版必修1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí) 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 課件(17張).pptx

組織建設(shè) 化學(xué) 必修1 物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 問題導(dǎo)學(xué) 你一口氣能喝多少克水 思考交流 你知不知道一口氣喝下了多少個(gè)水分子 資料 一滴水中所含的水分子數(shù) 讓全世界65億人去數(shù) 每人每分鐘數(shù)100個(gè) 日夜不停的數(shù) 需要5千年才能數(shù)完 想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁 集體單位 宏觀 質(zhì)量 微觀 微粒數(shù)目 這個(gè)橋梁就是我們今天研究的 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 半杯36g 問題導(dǎo)學(xué) 問題探究 常見哪些物理量 它們是用于衡量什么的 單位是什么 國(guó)際單位制 si 的7個(gè)基本單位 物質(zhì)的量n 摩 爾 mol 1971年10月有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)正式通過有關(guān)物質(zhì)的量的單位 摩爾 單位名稱 符號(hào) 知識(shí)一 物質(zhì)的量 1 是國(guó)際單位制中七個(gè)基本量中的一個(gè) 符號(hào) n 知識(shí)解讀 摩爾 mol 2 定義 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 長(zhǎng)度 質(zhì)量 時(shí)間 電流 熱力學(xué)溫度 物質(zhì)的量 發(fā)光強(qiáng)度 對(duì)比 宏觀 1打鉛筆 1雙襪子 1世紀(jì) 12只2只100年 問題 微觀 1mol某種微粒是多少個(gè)呢 如 1mol水分子有多少個(gè)水分子呢 符號(hào) 知識(shí)二 摩爾 1 物質(zhì)的量的單位 知識(shí)解讀 簡(jiǎn)稱摩 mol 2 1摩爾的標(biāo)準(zhǔn) 已知1個(gè)12c原子質(zhì)量1 993 10 26kg 問0 012kg12c中有多少個(gè)碳原子 6 02 1023 1mol粒子集體所含的粒子數(shù) 12g12c中所含的碳原子數(shù) 0 012kg 1 993 10 26kg 6 02 1023 假設(shè)每粒小麥的質(zhì)量0 02g 那么1mol麥粒的質(zhì)量是多少 0 02 6 02 1023 1 204 1022g 1 204 1016 噸 問題探究 3 計(jì)量對(duì)象 原子 分子 離子 質(zhì)子 中子和電子等微觀粒子 重點(diǎn)解讀 3 具體化 用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí) 必須指明物質(zhì)微粒的名稱 符號(hào)或化學(xué)式 如 1molh 1molh 1molh2 不能用 1mol氫 這樣含糊無(wú)意義的表示 1 專有化 物質(zhì)的量 是一個(gè)物理量的全稱 是一個(gè)專有名詞 物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解 2 微觀化 摩爾只能描述原子 分子 離子 質(zhì)子 中子和電子等微觀粒子 不能描述宏觀物質(zhì) 4 集體化 物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù) 也可以是小數(shù) 關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)重要說(shuō)明 當(dāng)堂鞏固 1 摩爾是七個(gè)物理量之一 2 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 3 1摩爾美女 4 1mol氫 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一 物質(zhì)的量和質(zhì)量都是基本物理量 二者不能混淆 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子 不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì) 沒有指出是分子 原子或離子 1 判斷正誤 下面敘述是否正確 原因 當(dāng)堂鞏固 2 下列說(shuō)法是否正確 1mol沙子 1mol氧 1molh2o 1moloh 1molfe 化學(xué)史話 生平簡(jiǎn)介意大利物理學(xué)家 1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭 1856年7月9日卒于都靈市 1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí) 取得法學(xué)博士學(xué)位后 曾開業(yè)當(dāng)律師 1800年棄法從理 十分勤奮 1820年被聘任都靈大學(xué)理科教授 都靈科學(xué)院院士 還擔(dān)任過意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng) 同學(xué)們 知道是誰(shuí)確定的1mol的標(biāo)準(zhǔn)的嗎 知識(shí)三 阿伏伽德羅常數(shù) 1 定義 1mol任何粒子的粒子數(shù)稱之為阿伏加德羅常數(shù) 知識(shí)解讀 2 符號(hào)為na na6 02 1023mol 1 聯(lián)系 3 14 科學(xué)上把0 012kg12c所含原子數(shù) 約為6 02 1023 作為衡量微粒的集合體 即為1mol 1mol任何粒子的粒子數(shù) 0 012kg12c中所含原子數(shù) na 單位 mol 1 6 02 1023 約為 約為 約為 粒子數(shù) 個(gè) 物質(zhì)的量 mol na na 3 n n na關(guān)系 3 填空 1molh2so4中含有 個(gè)硫酸分子 約含有 個(gè)硫酸分子 2molh2o中含有水分子 個(gè) 0 5molo2中含有氧分子 個(gè) 1molc2h5oh中含有 個(gè)酒精分子 個(gè)氫原子 個(gè)氧原子 na 2na 0 5na na 6na na 當(dāng)堂鞏固 n n na 4 0 5molch4約含有 個(gè)甲烷分子 約含有 個(gè)氫原子 所含原子總數(shù)約為 個(gè) 3 01 1023 1 204 1024 1 505 1024 6 02 1023 問題導(dǎo)學(xué) 思考交流 1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少 1mol12c的質(zhì)量 12g 12c的相對(duì)原子質(zhì)量 數(shù)值上相等 12 是巧合嗎 相對(duì)質(zhì)量 12162718 1mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時(shí) 在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 絕非巧合 原來(lái)科學(xué)家在確定阿伏加德羅常數(shù)時(shí)就動(dòng)了腦筋 na定為0 012kg12c所含的碳原子數(shù)目 符號(hào) m單位 g mol 1或kg mol 1 知識(shí)四 摩爾質(zhì)量 1 概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 知識(shí)解讀 2 數(shù)值 等于該物質(zhì)的式量或相對(duì)原子質(zhì)量 3 公式 m m n gg molmol 1molo2的質(zhì)量是 o2的摩爾質(zhì)量是 o2的相對(duì)分子質(zhì)量是 32g 32 32g mol 質(zhì)量 g 物質(zhì)的量 mol m m 習(xí)題導(dǎo)學(xué) 1 填空 h2so4的摩爾質(zhì)量為 1molh2so4的質(zhì)量是 1molh2so4的相對(duì)分子質(zhì)量是 98g mol 98g 98 思考交流 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 1mol物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 單位 數(shù)值 相同 1 g g mol 1 2 1molh2o的質(zhì)量 3molh2o的質(zhì)量 2molh2o的質(zhì)量 nmolh2o的質(zhì)量 h2o的摩爾質(zhì)量18g mol 1 m m n 18g 36g 54g 18ng 課堂感悟 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量的意義 把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁 微觀粒子 宏觀物質(zhì) 6 02 1023 6 02 1023 m m 課堂小結(jié) 總結(jié)感悟 一 物質(zhì)的量 符號(hào) n 單位 摩爾 簡(jiǎn)稱摩 符號(hào)為mol 描述對(duì)象 分子 原子 質(zhì)子等微觀粒子 不能用于宏觀顆粒 表示微觀粒子個(gè)數(shù)多少的物理量 是國(guó)際單位制基本物理量之一 二 阿伏加德羅常數(shù) na近似值 6 02 1023mol 1 1mol任何粒子集體含有na個(gè)粒子 三 摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量 式量 當(dāng)堂鞏固 1 24 5gh2so4的物質(zhì)的量是多少 2 1 50molna2co3的質(zhì)量是多少 3 相對(duì)