蘇教版必修1 專題2第2單元 鈉、鎂及其化合物（第2課時(shí)） 課件（44張）.pptx

第2課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 專題2第二單元鈉 鎂及其化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1 理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 2 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 碳酸鈉 碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較 1 實(shí)驗(yàn)探究 在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉 各約1g 進(jìn)行比較 它們外觀的細(xì)小差別是na2co3為色粉末 nahco3為 分別向兩支試管中加入約10ml水 用力振蕩 分別滴加2 3滴酚酞溶液 其現(xiàn)象是 白 細(xì)小的白色晶體 一 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 na2co3完全溶解 溶液變紅色 nahco3部分溶解 溶液變 淺紅色 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 水溶性 溶解度大小 水溶液酸堿性 na2co3和nahco3都能溶于水 na2co3溶解度 大于nahco3 na2co3 nahco3水溶液都呈堿性 相關(guān)視頻 2 碳酸鈉 碳酸氫鈉與某些堿或鹽溶液的反應(yīng) 1 澄清的石灰水中滴加na2co3溶液的現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為 na2co3溶液中滴加cacl2溶液的現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為 2 澄清石灰水中滴加nahco3溶液的現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為 澄清石灰水中滴加cacl2溶液現(xiàn)象為 澄清石灰水變渾濁 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 溶液變渾濁 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 澄清石灰水變渾濁 ca oh 2 2nahco3 caco3 na2co3 2h2o 無沉淀生成 溶液仍澄清 2 碳酸鈉 碳酸氫鈉與某些堿或鹽溶液的反應(yīng) 1 澄清的石灰水中滴加na2co3溶液的現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為 na2co3溶液中滴加cacl2溶液的現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為 2 澄清石灰水中滴加nahco3溶液的現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為 澄清石灰水中滴加cacl2溶液現(xiàn)象為 澄清石灰水變渾濁 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 溶液變渾濁 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 澄清石灰水變渾濁 ca oh 2 2nahco3 caco3 na2co3 2h2o 無沉淀生成 溶液仍澄清 3 碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較 1 按上圖要求完成實(shí)驗(yàn) 在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸 將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的na2co3 nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口 將氣球內(nèi)的na2co3和nahco3同時(shí)倒入試管中 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 兩個(gè)氣球均膨脹 碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大 答案 相關(guān)視頻 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 3 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 劇烈得多 答案 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o nahco3 hcl nacl co2 h2o 4 碳酸鈉 碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較 1 如圖所示實(shí)驗(yàn)為 套管實(shí)驗(yàn) 小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球 點(diǎn)燃酒精燈加熱 能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 na2co3受熱不分解 nahco3受熱易分解 生成物中含有 由此可知 na2co3的熱穩(wěn)定性比nahco3 3 鑒別na2co3和nahco3兩種固體的方法是 有關(guān)的化學(xué)方程式是 小試管中棉花球變藍(lán)色 b燒杯 中澄清石灰水變渾濁 a中有少量氣泡冒出 co2和h2o 強(qiáng) 兩種固體分別加熱 能生成 氣體且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是nahco3 另一固體是 na2co3 2nahco3na2co3 co2 h2o co2 ca oh 2 caco3 h2o 1 na2co3和nahco3的性質(zhì)比較 提醒 1 na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸實(shí)質(zhì)分兩步 na2co3 hcl nahco3 naclnahco3 hcl nacl h2o co2 2 相同溫度下與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí) nahco3比na2co3快 2 除雜 1 下列有關(guān)na2co3和nahco3的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是a na2co3和nahco3都是鹽 能與酸反應(yīng)b 常溫時(shí)水溶性 na2co3 nahco3c 等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3與相同的鹽酸充分反應(yīng)時(shí) 消耗酸的體積之比是2 1d 將澄清的石灰水分別加入少量na2co3和nahco3溶液時(shí) 前者產(chǎn)生沉淀 后者不產(chǎn)生沉淀 答案 解析 解析由na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 知 等物質(zhì)的量的na2co3 nahco3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗等濃度鹽酸的體積之比為2 1 c項(xiàng)正確 兩者都產(chǎn)生沉淀 na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 nahco3 ca oh 2 caco3 h2o naoh d項(xiàng)錯(cuò)誤 2 有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶 分別裝有na2co3和nahco3固體 有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法 其中不可行的是a 分別配成溶液 再加入澄清石灰水b 分別配成溶液 再加入cacl2溶液c 分別加熱 再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生d 分別取固體樣品 滴加同濃度鹽酸 觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 答案 解析 易誤提醒 解析a項(xiàng)中的石灰水與na2co3和nahco3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生caco3沉淀 b項(xiàng)中cacl2與nahco3不反應(yīng) 與na2co3反應(yīng)產(chǎn)生caco3沉淀 c項(xiàng)加熱時(shí) 只有nahco3受熱分解 2nahco3na2co3 h2o co2 產(chǎn)生的co2能使澄清石灰水變渾濁 故可用來鑒別 d項(xiàng) nahco3與鹽酸反應(yīng)速率比na2co3快 易誤提醒 易誤提醒鑒別na2co3和nahco3溶液 不能用naoh溶液 雖然前者不反應(yīng)后者能反應(yīng) 但均無明顯現(xiàn)象 也不能用澄清石灰水或ba oh 2溶液 二者能產(chǎn)生白色沉淀 現(xiàn)象相同無從區(qū)分 1 反應(yīng)原理nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 2nahco3na2co3 h2o co2 2 nh3通入到飽和nacl溶液中 形成氨水的nacl飽和溶液 然后再通入co2 這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后 可以增大co2在溶液中的溶解度 生成更多的nahco3 3 因?yàn)閚ahco3的溶解度小于nh4cl的溶解度 所以是nahco3先從溶液中結(jié)晶析出 二 侯氏制堿法 4 在制堿工業(yè)上 所用原料co2和nh3是由合成氨廠提供的 所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起 所以 稱為 聯(lián)合制堿法 5 聯(lián)合制堿法 時(shí)還能得到nahco3和nh4cl等副產(chǎn)品 侯氏制堿法的注意問題 1 利用侯氏制堿法制取nahco3時(shí) 在飽和nacl溶液中應(yīng)先通入nh3 后通入co2 2 nahco3在水中的溶解度小于nh4hco3和nh4cl nacl 3 我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的 聯(lián)合制堿法 的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可簡要表示為nh3 co2 h2o nh4hco3 nh4hco3 nacl nahco3 nh4cl 2nahco3na2co3 h2o co2 1 以上過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 純堿屬于 填 酸 堿 或 鹽 答案 解析 置換反應(yīng) 鹽 解析由nh3 co2 h2o nh4hco3可知是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì) 則屬于化合反應(yīng) 由nh4hco3 nacl nahco3 nh4cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成新的化合物與化合物 則屬于復(fù)分解反應(yīng) 由2nahco3na2co3 h2o co2 可知是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì) 則屬于分解反應(yīng) 即以上反應(yīng)不涉及置換反應(yīng) 純堿的化學(xué)式為na2co3 是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的 屬于鹽 2 有人認(rèn)為 聯(lián)合制堿法 有以下優(yōu)點(diǎn) 你認(rèn)為正確的是 填字母 a 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用b 副產(chǎn)品是一種氮肥c 反應(yīng)均不需要加熱 可節(jié)約能源 答案 解析 ab 解析由以上三個(gè)反應(yīng)可知 水和二氧化碳等物質(zhì)可以循環(huán)使用 制取純堿時(shí)同時(shí)生成nh4cl nh4cl是一種氮肥 而2nahco3na2co3 h2o co2 反應(yīng)是需要加熱的 故選ab 3 第2步反應(yīng)中需加入磨細(xì)的食鹽粉 將食鹽磨細(xì)的目的是 答案 解析 加快反應(yīng)速率 并使食鹽反應(yīng)充分 解析因增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率 反應(yīng)中加入磨細(xì)的食鹽粉 能使其充分反應(yīng)且反應(yīng)速率加快 4 將第2步反應(yīng)的濾液 氯化銨 與剩余氯化鈉的混合溶液降溫 氯化銨晶體大量析出 而大部分氯化鈉仍留在溶液中 據(jù)圖分析氯化銨能大量結(jié)晶析出的原因是 答案 解析 氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大 解析根據(jù)溶解度曲線可知 氯化銨的溶解度受溫度影響大 降低溫度溶解度變小且變化趨勢(shì)大 而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 降低溫度時(shí)溶解度變化很小 則氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫 氯化銨晶體大量析出 1 碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的 三點(diǎn)差異 1 溶解度 na2co3大于nahco3 2 熱穩(wěn)定性 na2co3大于nahco3 3 與鹽酸反應(yīng) nahco3與酸反應(yīng)比na2co3更劇烈 2 五個(gè)反應(yīng) 1 2nahco3na2co3 h2o co2 2 nahco3 hcl nacl h2o co2 3 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 nahco3 naoh na2co3 h2o 5 na2co3 co2 h2o 2nahco3 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 下列說法中正確的是a 發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉 能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔b 碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)c 碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多d 硫酸氫鈉屬于鹽類 其水溶液顯中性 解析發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打 a錯(cuò)誤 碘鹽中的碘以碘酸鉀形式存在 而不是碘單質(zhì) b錯(cuò)誤 硫酸氫鈉的水溶液呈酸性 d錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 答案 解析 6 2 下列有關(guān)na2co3 nahco3的敘述中正確的是a 除去nahco3固體中混有的少量na2co3可用加熱法b 相同條件下 na2co3在水中的溶解度小于nahco3在水中的溶解度c 相同質(zhì)量的na2co3與nahco3與足量鹽酸反應(yīng) na2co3放出的二氧化碳?xì)怏w多且速率快d 向物質(zhì)的量濃度相同的na2co3溶液和nahco3溶液中滴入酚酞 前者的紅色明顯比后者深 1 2 3 4 5 答案 解析 6 解析nahco3受熱易分解而na2co3很穩(wěn)定 除去na2co3固體中混有的少量nahco3可用加熱法 a項(xiàng)錯(cuò)誤 相同條件下 na2co3在水中的溶解度大于nahco3在水中的溶解度 b項(xiàng)錯(cuò)誤 106gna2co3和84gnahco3均產(chǎn)生1molco2 所以相同質(zhì)量的na2co3與nahco3與足量鹽酸反應(yīng) nahco3產(chǎn)生的二氧化碳多 且nahco3與鹽酸反應(yīng)更劇烈 反應(yīng)速率更快 c項(xiàng)錯(cuò)誤 nahco3和na2co3的水溶液均顯堿性 在物質(zhì)的量濃度相同時(shí) na2co3溶液的堿性更強(qiáng) d項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 3 為了驗(yàn)證nahco3固體中是否含有na2co3 下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是a 加熱 觀察是否有氣體放出b 溶于水后加bacl2溶液 看有無沉淀c 溶于水后加石灰水 看有無沉淀d 取固體試樣加鹽酸 看是否有氣泡產(chǎn)生 解析對(duì)上述物質(zhì)加熱有氣體放出 只能證明有nahco3 而不能證明含有na2co3 nahco3與na2co3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無法鑒別 1 2 3 4 5 答案 解析 6 4 下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí) 反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變 對(duì)生成物沒有影響的是a na2o與co2b na2co3與hclc naoh與co2d c與o2 解析a項(xiàng)中反應(yīng)只生成na2co3 b項(xiàng)中hcl少量 生成的是nahco3 hcl過量 則生成co2和h2o c項(xiàng)中由于co2和naoh的量不同可生成na2co3或nahco3 也可同時(shí)生成na2co3和nahco3的混合物 d項(xiàng)中在o2充足時(shí)生成co2 不足時(shí)生成co 1 2 3 4 5 答案 解析 6 5 有兩支試管分別裝有na2co3和nahco3溶液 下列操作或判斷正確的是 1 2 3 4 5 答案 解析 6 解析a項(xiàng) 都產(chǎn)生白色沉淀 b項(xiàng) na2co3溶液中紅色深 d項(xiàng) na2co3溶液中開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生 發(fā)生反應(yīng) na2co3 hcl nacl nahco3 1 2 3 4 5 6 6 x y z w為四種常見化合物 其中x含有四種元素 x y z的焰色反應(yīng)均為黃色 w為無色 無味氣體 這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分反應(yīng)物 產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去 1 2 3 4 5 答案 解析 6 請(qǐng)回答 1 w的化學(xué)式是 co2 解析焰色反應(yīng)為黃色 可知x y z均含鈉元素 已知x含有四種元素 由xz x y z及w為無色 無味氣體 可推測(cè)x為nahco3 z為na2co3 y為naoh w為co2 4 48l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 即0 2molco2通入含0 3molnaoh的溶液中 因1 n naoh n co2 2 故溶液中的溶質(zhì)為na2co3和nahco3 n na 0 5mol l 1 0 100l 0 05mol