人教版必修1 離子反應(yīng) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 課件(35張).ppt

2 2離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 離子反應(yīng) 1 定義 有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng) 說明 電解質(zhì)溶于水后電離成為離子 所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2 1 請(qǐng)同學(xué)們按要求做實(shí)驗(yàn) 并填寫下表 無現(xiàn)象白色沉淀 思考 為什么bacl2溶液能與na2so4溶液發(fā)生反應(yīng) 而kcl溶液卻不能呢 2 實(shí)質(zhì) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些離子之間結(jié)合生成新物質(zhì) 使離子濃度發(fā)生變化 2 離子方程式 1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 2 離子方程式的書寫步驟 以硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)為例 寫 寫出正確的化學(xué)方程式 na2so4 bacl2 baso4 2nacl 拆 將易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式 而難溶 難電離及氣體等仍用化學(xué)式表示 2na so42 ba2 2cl baso4 2na 2cl 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 2na so42 ba2 2cl baso4 2na 2cl 即 ba2 so42 baso4 查 檢查方程式兩邊各元素原子的個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒 離子方程式的書寫步驟 寫 拆 刪 查 明辨是非 拆還是不拆 必須拆成離子形式的物質(zhì) 在反應(yīng)中以離子形式存在的 易溶于水且易電離的物質(zhì) a 強(qiáng)酸 hcl h2so4 hno3等 b 強(qiáng)堿 koh naoh ba oh 2 c 可溶鹽 nacl na2so4 kno3等 不能拆成離子 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì) 在反應(yīng)時(shí)不是以離子形式存在的物質(zhì) a 難溶物質(zhì) cu oh 2 baso4 agcl等 b 難電離物質(zhì) ch3cooh nh3 h2o 水 c 氣體 h2 h2s co2 so2等 d 單質(zhì)和氧化物 h2 na na2o fe2o3等 可拆可不拆的物質(zhì) 微溶物的強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中的形式根據(jù)具體情況決定 若微溶物為澄清溶液 則拆成離子形式 若微溶物為渾濁 則不拆 仍寫成化學(xué)式 例如 澄清的石灰水與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)ca oh 2應(yīng)拆開 而渾濁的石灰水 或石灰乳 與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)ca oh 2不能拆開 思考與交流 若將銅與硝酸銀反應(yīng)的離子方程式寫成 cu ag cu2 ag 這一離子方程式正確嗎 為什么 分析 不正確 雖然是原子守恒 但不滿足電荷守恒 特別強(qiáng)調(diào) 書寫四步中 寫 是基礎(chǔ) 拆 是關(guān)鍵 刪 是途徑 查 是保證 每一步都必不可少 學(xué)以致用 1 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ba no3 2 cuso4 離子方程式 ba oh 2 na2so4 離子方程式 bacl2 h2so4 離子方程式 na2co3 hcl 離子方程式 na2co3 h2so4 離子方程式 k2co3 hno3 離子方程式 ba oh 2 cuso4 離子方程式 ba oh 2 h2so4 離子方程式 2 請(qǐng)同學(xué)們寫出幾個(gè)符合離子方程式 h oh h2o的化學(xué)方程式 3 離子反應(yīng)方程式的意義 離子反應(yīng)方程式揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 離子反應(yīng)方程式不僅表示一個(gè)具體的離子反應(yīng) 而且也表示所有同一類型的離子反應(yīng) 思考與交流 1 中和反應(yīng)是一種常見的復(fù)分解反應(yīng) 以naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為例 分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 為什么以上反應(yīng)的有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同 但是離子方程式卻相同 2 請(qǐng)同學(xué)們分析ba oh 2與h2so4反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是否是 h oh h2o 為什么 對(duì)你有什么啟示 課堂練習(xí) 1 寫出離子方程式 鐵屑放入硫酸銅溶液 氧化銅粉末加入稀硫酸 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液2 請(qǐng)同學(xué)們寫符合cu2 2oh cu oh 2 的兩個(gè)化學(xué)方程式 3 離子反應(yīng)發(fā)生條件 藍(lán)色沉淀紅色變無色產(chǎn)生氣體 探索與發(fā)現(xiàn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么 由此你可以探索離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 反應(yīng)生成沉淀 氣體或難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿 水等 1 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2fe 6h 2fe3 3h2 3 鋁與稀鹽酸反應(yīng) al 3h al3 h2 學(xué)與用 2 碳酸鈣和醋酸反應(yīng) co32 2h h2o co2 4 cu與氯化鐵反應(yīng) cu fe3 cu2 fe2 6 ba oh 2溶液和稀硫酸反應(yīng) ba2 so42 baso4 5 氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng) ba2 oh h so42 baso4 h2o 判斷下列離子方程式是否正確 更正 2fe 6h 2fe3 3h2 更正 caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2o 更正 2al 6h 2al3 3h2 更正 cu 2fe3 cu2 2fe2 更正 ba2 cu2 2oh so42 baso4 cu oh 2 更正 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 1 離子方程式正誤判斷依據(jù) 1 客觀事實(shí) 2 拆分原則 3 質(zhì)量守恒 4 電荷守恒 5 漏掉反應(yīng) 6 陰陽(yáng)離子配比 檢查反應(yīng)物和生成物是否正確 檢查原子是否守恒 檢查電荷是否守恒 檢查各物質(zhì)改寫是否正確 檢查陰陽(yáng)離子配比是否符合化學(xué)方程式 判斷離子方程式正確與否的方法 學(xué)以致用 1 下列離子方程式 書寫正確的是 a 鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) co32 2h co2 h2ob 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液 ba2 2oh cu2 so42 baso4 cu oh 2 c 硝酸銀溶液中加入銅粉 ag cu cu2 agd 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2fe 6h 2fe3 3h2 b 2 下列離子方程式正確的是 a 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng) h oh h2ob 鋅片與稀鹽酸反應(yīng) zn 2h zn2 h2 c 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) h so42 oh ba2 ba oh 2 h2od 二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng) co2 2oh co32 h2o bd 例題 下列離子方程式正確的是 a 鐵和稀鹽酸反應(yīng) 2fe 6h 2fe3 3h2 b 少量二氧化碳和足量naoh溶液反應(yīng) co2 oh hco3 c na2co3和醋酸反應(yīng) 2h co32 h2o co2 d ba oh 2和cuso4溶液反應(yīng) ba2 so42 baso4 e 稀hcl和nh3 h2o反應(yīng) h oh h2of ba oh 2和h2so4溶液反應(yīng) ba2 oh h so42 baso4 h2og caco3和hcl溶液反應(yīng) caco3 2h h2o co2 ca2 g 四 離子共存問題 思考與交流 兩種離子在什么情況下可以大量共存 什么情況下不能大量共存 結(jié)論 離子之間不反應(yīng) 就可以大量共存 只要離子間發(fā)生反應(yīng) 就不能大量共存 判斷離子是否共存的依據(jù) 離子間是否反應(yīng) 口訣 不反應(yīng)者能共存 能反應(yīng)者不共存 討論 請(qǐng)同學(xué)們通過根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 歸納總結(jié)離子在哪些具體反應(yīng)時(shí)不能大量共存 歸納與總結(jié) 離子間不能共存的幾種情況 生成難溶物質(zhì) 如生成cu oh 2 baso4 agcl等 生成難電離物質(zhì) 如生成ch3cooh nh3 h2o 水等 生成易揮發(fā)物質(zhì) 如生成h2s co2 so2等 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如具有氧化性的離子no3 mno4 有h 離子存在 fe3 和具有還原性的離子i br s2 so32 不能共存 注意 附加條件 1 題目中是否說明溶液的酸堿性 據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的h 或oh 2 題目中是否說明溶液的顏色 如無色時(shí)可排除fe3 cu2 mno4 fe2 等有色離子的存在 3 題目中是否說明反應(yīng)類型及特殊反應(yīng) 例1 在無色透明強(qiáng)酸性溶液中 能大量共存的離子組是 a k cu2 no3 so42 b k na cl co32 c ba2 nh4 no3 cl d k na mno4 so42 分析 解答本題時(shí) 除了要抓住離子間不可能發(fā)生反應(yīng)在外 還要注意兩個(gè)隱含條件 強(qiáng)酸性溶液 且無色透明 所謂強(qiáng)酸性溶液 就是溶液中含有大量h 離子組中應(yīng)不含與h 反應(yīng)的離子 b 項(xiàng)中有co32 它能與h 反應(yīng) a d兩項(xiàng)中cu2 和mno4 在溶液中顯色 則a b d不能符合 只有c組符合題意 c 例2 下列各組離子在ph 1和ph 13的條件下 都能大量共存的是 a al3 mg2 cl so42 b k na cl hco3 c fe2 k no3 so42 d k ba2 no3 cl d 思考與交流 對(duì)于涉及到定量的反應(yīng) 怎樣書寫離子方程式 基本方法 首先根據(jù)反應(yīng)物間量的關(guān)系寫出正確的化學(xué)方程式 然后改寫為離子方程式 簡(jiǎn)便方法 利用 少定多變 原則書寫 五 與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法 例題1 97年高考題 向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性 反應(yīng)的離子方程式為 在以上中性溶液中 繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液 反應(yīng)的離子方程式為 例題2 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 ba hco3 2溶液與過量naoh溶液反應(yīng) 2 naoh溶液與過量ba hco3 2溶液反應(yīng) 3 ba oh 2溶液與過量nahco3溶液反應(yīng) 4 nahco3溶液與過量ba oh 2溶液反應(yīng) 5 ba oh 2溶液與過量nahso4溶液反應(yīng) 6 ba oh 2溶液與少量nahso4溶液反應(yīng) 小結(jié) 1 離子反應(yīng)和離子方程式的概念 2 離子方程式的書寫 3 判斷離子方程式正確與否的方法 4 離子共存問題 活學(xué)活用 1 下列各溶液中的離子 因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是a na hco3 k oh b fe3 scn nh4 cl c na h so42 s2o32 d alo2 oh na nh4 2 某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣 則下列離子組合中 可能大量共存的是 a k nh4 cl no3 b k na cl hco3 c k nh4 cl so42 d k co32 cl so32 3 下列離子方程式不正確的是 a 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng) ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 b 碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng) 2i br2 i2 2br c 將金屬鈉放入水中 na 2h2o na 2oh h2 d 將氯氣通入氯化亞鐵溶液中 2fe2 c12 2fe3 2cl 4 分別寫出febr2與 少量cl2 足量cl2 等量cl2反應(yīng)的離子方程式 5 寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質(zhì)的