蘇教版必修11.3 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 學案.DOC

第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識學習目標定位：1.知道常見的原子核外電子排布規(guī)律。2.會畫118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.記住元素化合價與原子核外電子排布的關(guān)系。知識點一原子結(jié)構(gòu)模型的演變【活動設計】【學以致用】1下列四位科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識都起到過重要的推動作用。其中，首先提出原子核外的電子在一定軌道上運動的是()a湯姆生 b道爾頓 c玻爾 d盧瑟福2道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中包含下述三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為三個論點中不確切的是()a只有 b只有c只有 d知識點二原子核外電子排布【活動設計】1原子核外電子排布(1)原子結(jié)構(gòu)(2)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖如o: _；mg：_。2元素的化學性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(1)化學反應的特點：_不發(fā)生變化，但_可能發(fā)生變化。(2)化合價和核外電子排布的關(guān)系：活潑金屬在反應中，一般_電子，表現(xiàn)_化合價?；顫姺墙饘僭诜磻?，一般_電子，表現(xiàn)_化合價。3核外電子分層排布規(guī)則：(1)在含有多個電子的原子中，電子能量不同，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動；(2)根據(jù)電子的能量差別和通常運動的區(qū)域離核遠近不同，把電子通常運動的不同區(qū)域看成不同的電子層，由里向外，依次為k、l、m、n、o、p、q等；(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外，依次進入能量較高的電子層中；(4)最外層電子數(shù)不超過8(k層為最外層不超過2)，次外層不超過18，倒數(shù)第三層不超過32。【學以致用】3下圖為某單核粒子結(jié)構(gòu)示意圖，請按要求填空：(1)若該粒子為原子，則x_5，其符號為_；(2)若x5，則該粒子屬于_。4活潑金屬鈉、鎂、鋁可與活潑非金屬氟、氧形成氟化物naf、mgf2、alf3和氧化物na2o、mgo、al2o3。鈉、鎂、氟、氧的原子核外電子分層排布的示意圖如圖所示：請說明下述過程中原子核外最外層電子的變化情況。nafnafmg2fmgf2al3falf3 2naona2omgomgo 2al3oal2o3知識點三認識原子核【活動設計】1原子的構(gòu)成原子構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子電性和電量帶_電荷1.61019c帶_電荷1.61019c_電質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量1/1 8362.質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得的數(shù)值。3原子的表示符號及意義(1)表示符號：x表示質(zhì)子數(shù)是z、_為a的一種x原子。(2)質(zhì)量數(shù)(a)_4核素和同位素(1)核素：具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目_的一種原子。(2)同位素：_相同，_(或_)不同的核素互稱為同位素。5氫元素的三種核素及其應用名稱符號核素表示試俗名質(zhì)子數(shù)中子數(shù)應用氕h(huán)h10氘dh重氫11制造_的原料氚th超重氫126.碳元素的三種核素及其應用核素表示式質(zhì)子數(shù)中子數(shù)應用c66相對原子量的標準和阿伏加德羅常數(shù)的基準c67c68考古斷代7.問題討論(1)是否所有的核素都含有質(zhì)子、電子和中子？(2)所有的元素都有同位素嗎？【學以致用】5某微粒用rn表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是()a所含質(zhì)子數(shù)為an b所含中子數(shù)為anc所含電子數(shù)為zn d質(zhì)量數(shù)為az6原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念。下列八種化學符號：h、h2、c、li、na、n、li、mg。(1)涉及到的核素共有_種。(2)互為同位素的是_和_。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_和_。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_。1原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，構(gòu)成元素原子的各種微粒之間的關(guān)系要重點掌握：azn原子3元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，與核外電子數(shù)無關(guān)具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子或同一種元素的不同核素范圍宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對某種元素的一種原子而言微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各數(shù)均不相同同位素(之間)質(zhì)量數(shù)不同，化學性質(zhì)基本相同實例氫元素、氧元素h、h、n、c、mg是不同的核素h、h、h為氫元素的同位素第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識學習探究區(qū)知識點一活動設計道爾頓核式原子結(jié)構(gòu)模型玻爾量子力學學以致用1c2d由現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識可知，原子中還含有基本粒子，如質(zhì)子、中子、電子等；同種元素還包含各種同位素，而同位素的質(zhì)量是不相同的；原子核外的電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的無規(guī)則運動，且分層排布。故均不確切。知識點二活動設計1(1)原子核核外電子(2)2(1)原子核最外層電子數(shù)(2)失去正得到負學以致用3(1)p(2)陰離子4活潑金屬na、mg、al原子與活潑非金屬原子f、o化合時，na、mg、al原子分別失去1、2、3個最外層電子而形成na、mg2、al3，活潑非金屬f、o原子分別得到1、2個電子形成f、o2，從而都使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析活潑非金屬和活潑金屬化合時，通?；顫娊饘僭邮プ钔鈱与娮?，活潑非金屬原子得到電子使其最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知識點三活動設計1質(zhì)子(z)中子(n)核外電子負正不帶113(1)質(zhì)量數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)4(1)質(zhì)子中子(2)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)5氫彈7(1)不是。h中不含中子，但所有核素一定含質(zhì)子和電子。(2)不是。大部分元素都有同位素，即有不同的核素(原子)；少量元素沒有同位素，即只有一種核素(原子)。學以致用5c理解該符號的含義，a項微粒rn1所含的質(zhì)子數(shù)為z；b項微粒rn所含的中子數(shù)應為az；d項微粒rn質(zhì)量數(shù)應為a。6(1)8(2)lili(3)cn(4)namg解析一種核素就是一種原子。在這八種化學符號中，h2涉及到的核素是h，其余的七種各為一種核素的符號。同位素研究的對象是原子，互為同位素的原子屬于同一種元素。li和li的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是3，中子數(shù)分別是3和4，它們是鋰元素的不同種原子。h和h是同位素，但h2是一種分子而不是原子，所以h與h2不是同位素