人教版必修2 第2章第2節(jié) 化學(xué)能與電能（第1課時(shí)） 作業(yè).docVIP

第2節(jié) 化學(xué)能與電能第1課時(shí)一、選擇題1關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是()a銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b銅片是正極，該電極周圍溶液氫離子濃度不變c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d氫離子在銅片表面被還原【解析】如圖所示裝置是原電池，電極為正、負(fù)極，活潑的鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身質(zhì)量逐漸減少。而銅極為正極，上面富積電子，h移向銅極，h濃度增大，h在發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生h2?！敬鸢浮縟2某原電池的總反應(yīng)是zncu2=zn2cu，該原電池的正確組成是() a bc d正極zn cu zn cu負(fù)極cu zn cu zn電解質(zhì)溶液cucl2 cucl2 zncl2 zncl2【解析】從電極的總反應(yīng)式看，鋅為負(fù)極，銅為正極，電解質(zhì)溶液中含有銅離子?！敬鸢浮縝【點(diǎn)撥】形成原電池的條件：(1)兩個(gè)活潑性不同的電極。(2)電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng))。(3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)。3下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()a用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅b把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無(wú)氣泡c把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快d把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵【答案】b、d【點(diǎn)撥】b項(xiàng)裝置中鐵片是負(fù)極，銅片是正極，氣泡應(yīng)出現(xiàn)在銅片表面，故該項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng)反應(yīng)中，fe3被還原生成fe2，而不是單質(zhì)fe，故該項(xiàng)錯(cuò)。4如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是()azn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b電流從鋅片流向銅片c一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕d該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋窘馕觥縜中zn發(fā)生氧化反應(yīng)，b中電流的方向從正極負(fù)極，c中一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕，故只有d正確?！敬鸢浮縟5原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()a原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子b有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接c正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)d兩電極上分別進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移【答案】d【點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因6關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是()a.電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極b鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移c鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)d銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2h2e=h2【答案】a【點(diǎn)撥】圖示原電池中，zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，cu為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故a項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)；原電池工作時(shí)，znso4溶液中的zn 2濃度增大，所以鹽橋中的陰離子向znso4溶液中遷移，b項(xiàng)錯(cuò)；銅電極上發(fā)生的反應(yīng)是cu22ecu，d項(xiàng)錯(cuò)。7如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是()a鋅片是負(fù)極b兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)c石墨是陰極d兩個(gè)番茄都形成原電池【答案】a【點(diǎn)撥】由于番茄汁顯酸性，左側(cè)番茄形成原電池，zn作負(fù)極，右側(cè)番茄形成電解池，cu作陰極，故選項(xiàng)中只有a正確。8如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡，小心地從燒杯中央滴入cuso4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是()a兩圈仍保持平衡b有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定c鐵圈向下傾斜d銀圈向下傾斜【解析】上述鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池(鐵圈和銀圈活潑性不同且相互接觸從而構(gòu)成閉合回路)。其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：fe2e=fe2，鐵溶解，鐵圈減輕；正極：cu22e=cu，生成的cu沉積在銀圈上，銀圈增重。【答案】d9根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：(1)xy2=x2y；(2)z2h2oz(oh)2h2；(3)z2的氧化性比x2弱；(4)由y、w電極組成原電池，電極反應(yīng)為w22e=w，y2e=y2，可知x、y、z、w的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()axzyw bzwxyczxyw dzyxw【解析】(1)中x能置換出y，說(shuō)明還原性xy；(2)中z可與冷水反應(yīng)，說(shuō)明z是極活潑金屬；(3)說(shuō)明還原性zx；(4)中y、w形成原電池時(shí)，y作負(fù)極，說(shuō)明還原性yw。綜上所述，幾種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閦xyw?！敬鸢浮縞【點(diǎn)撥】原電池原理在實(shí)際生產(chǎn)、生活、科研中有著廣泛的應(yīng)用。利用原電池原理可以解釋某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以提高反應(yīng)速率，還可以根據(jù)原電池的正、負(fù)極判斷金屬性的強(qiáng)弱。原電池中的負(fù)極金屬(發(fā)生氧化反應(yīng))活動(dòng)性比正極金屬(該極上一般是溶液中的陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng))強(qiáng)。10在盛有h2so4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是()a正極附近的so離子濃度逐漸增大b電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片c正極有o2逸出d銅片上有h2逸出【答案】d【點(diǎn)撥】由鋅片、銅片、稀h2so4構(gòu)成的原電池，鋅片為負(fù)極，zn2e=zn2；銅片為正極：2h2e=h2，so、oh等陰離子向負(fù)極移動(dòng)，外電路上，電子通過(guò)導(dǎo)線由鋅片流向銅片。二、非選擇題11如右圖所示裝置能否構(gòu)成原電池？_。若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由_。若能，請(qǐng)確定兩極名稱并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式_，_。【解析】裝置滿足原電池構(gòu)成的條件，有活潑性不同的電極、有電解質(zhì)溶液并且形成了閉合回路，所以能形成原電池。在naoh溶液中，al的活動(dòng)性強(qiáng)，是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：al4oh3e=alo2h2o，mg為正極，電極反應(yīng)式為：2h2o2e=h22oh【答案】能al為負(fù)極：al4oh3e=alo2h2omg為正極：2h2o2e=h22oh總反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2【點(diǎn)撥】如果對(duì)原電池的原理理解不透徹，僅根據(jù)電極材料的金屬活潑性來(lái)確寫(xiě)原電池的正負(fù)極，結(jié)果在解本題時(shí)就會(huì)出錯(cuò)。原電池能形成電流，是由于兩極在電解質(zhì)溶液中放電能力不同而造成的。電極材料在電解質(zhì)溶液中的放電能力與金屬的活潑性并不完全一致，即金屬性強(qiáng)的不一定先放電。如mg比al活潑，在naoh溶液中al能反應(yīng)，而mg不能。弄清這一點(diǎn)，本題就容易解決了。12如圖所示，組成一種原電池，試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：(1)電解質(zhì)溶液為稀h2so4時(shí)，燈炮_(填“亮”或“不亮)。若燈炮亮，則mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)；al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)(正、負(fù)電極的電極反應(yīng)式要保持得失電子相等)。(2)電解質(zhì)溶液為naoh(aq)時(shí)，燈炮_(填“亮”或“不亮”)。若燈炮亮，則mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)；al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)(正、負(fù)電極的電極反應(yīng)式要保持得失電子相等)。【解析】(1)(2)兩種情況都具備了形成原電池的條件，因而燈炮都亮。當(dāng)電解質(zhì)為酸溶液時(shí)，mg與al活潑，mg是原電池的負(fù)極，失去電子變?yōu)閙g2；al是原電池的正極，電子由mg片流向al片。正極上h得電子變?yōu)閔2。當(dāng)電解質(zhì)為堿溶液時(shí)，al與堿反應(yīng)，2al2naoh2h2o=2naalo23h2。而mg與堿不反應(yīng)，所以al是原電池負(fù)極，負(fù)極上al失去電子流向正極；mg是正極，正極上h得電子變成h2。【答案】(1)亮mg2e=mg22h2e=h2(2)亮6h2o6e=3h26oh2al6e8oh=2alo4h2o或2al6e6oh=2al(oh)3【點(diǎn)撥】一般情況下，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，但同時(shí)要觀察電極材料能否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。本題易把(2)中負(fù)極和正極依然判斷為mg和al。而忽略了mg并不與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)。13寫(xiě)出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。負(fù)極正極電解質(zhì)溶液(1)鐵銅稀硫酸(2)銅銀硝酸銀溶液(3)鐵石墨氯化鈉溶液(1)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。(2)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。(3)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_?！敬鸢浮?1)fe2e=fe22h2e=h2feh2so4=feso4h2(2)cu2e=cu2age=agcu2agno3=2agcu(no3)2(3)fe2e=fe22h2oo24e=4oh2fe2h2oo2=2fe(oh)2【點(diǎn)撥】nacl為中性溶液。14某同學(xué)進(jìn)行右圖所示的銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)：(1)從理論上講，應(yīng)該能預(yù)期看到的現(xiàn)象是_。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到鋅極上有少量氣泡逸出，銅極上有大量氣泡逸出，請(qǐng)解釋原因。_【答案】(1)鋅片無(wú)氣泡冒出，銅片上有氣泡冒出，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成許多微小原電池15(1)將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有硫酸溶液；硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液的三種燒杯中，此時(shí)，銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)是：_；_；_。(2)銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重，寫(xiě)出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：正極：_；負(fù)極：_。(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。正極_，電極反應(yīng)式_，負(fù)極_，電極反應(yīng)式_，總反應(yīng)_?！窘馕觥空莆赵姵卦砗蛢蓸O反應(yīng)的本質(zhì)是解題關(guān)鍵。(1)均為銅鋅原電池，銅極上分別為h、cu2得電子被還原，為鋅的吸氧腐蝕，銅極上o2得電子被還原。(2)銅只能發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生