魯科版必修一 第3章第4節(jié)第2課時 溴與海水提溴 作業(yè)1.doc

知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨(dú)成冊 基礎(chǔ)溫故1要除去溴中少量的cl2，可向溴中加入()a適量kbr b適量溴蒸氣c適量ki d適量agno3溶液解析：選a。kbr與cl2反應(yīng)生成kcl和br2而除去cl2。2下列關(guān)于藥品的保存方法正確的是()a少量鈉保存在汽油中b固態(tài)碘盛放在細(xì)口玻璃瓶中c液溴保存在加有少量水的蓋有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中d濃hno3盛放在蓋有橡膠塞的棕色瓶中解析：選c。a項，鈉保存在煤油中，而非保存在易揮發(fā)的汽油中；b項，固體藥品應(yīng)盛放在廣口瓶中；c項，液溴易揮發(fā)，可水封保存，且液溴能腐蝕橡膠，故應(yīng)用帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶；d項，濃hno3能腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃塞。3下列敘述中正確的是()a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag解析：選a。液溴的密度比水大，在水的下層，水起到密封的作用，減少了溴的揮發(fā)。4下列各項操作，錯誤的有()a用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗b進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出c萃取、分液前需對分液漏斗檢漏d為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下解析：選a。萃取劑的選擇必須滿足以下條件：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在其中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。a項中乙醇可以與水互溶。5a、b、c、d四個集氣瓶中裝有cl2、h2、hcl、hbr中的任一種氣體。若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴。則c瓶裝的氣體是()ahbr bhclccl2 dh2解析：選b。cl2與h2混合見光爆炸，cl2與hbr生成暗紅色小液滴br2，故a是cl2，d是h2，b是hbr，則c是hcl。6在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，正確的結(jié)論是()a加ccl4加苯加酒精b加酒精加ccl4加苯c加苯加ccl4加酒精d加苯加酒精加ccl4解析：選c。溴在有機(jī)溶劑苯、ccl4、酒精等中的溶解度比在水中的更大，但酒精與水互溶，(ccl4)(水)，(苯)(水)，故向溴水中加酒精不會分層，應(yīng)是；加入苯后溶有溴的苯應(yīng)在上層，應(yīng)是；加入ccl4后，溶有溴的ccl4應(yīng)在下層，應(yīng)是。7將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是()kcl晶體h2s氣體ccl4mgnaohna2co3na2so3febr2a bc d均不可解析：選c。溴水中因存在br2分子而呈橙色，欲使其退色，有兩種可能：(1)用有機(jī)溶劑(如ccl4、汽油)將其萃取進(jìn)入有機(jī)層；(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使br2轉(zhuǎn)變?yōu)閎r，h2s、mg、naoh、na2co3、na2so3、febr2都能與溴水反應(yīng)。8海水中溴元素以br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)步驟蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。(4)為什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”進(jìn)行蒸餾，得到液溴？_。解析：空氣吹出法是用于工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣與海水中的溴離子反應(yīng)，使之成為單質(zhì)溴：2brcl2=2clbr2；繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑so2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸：so2br22h2o=h2so42hbr，以達(dá)到富集的目的；然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴：2hbrcl2=2hclbr2；最后蒸餾得到液溴。答案：(1)2brcl2=br22cl(2)so2br22h2o=2hbrh2so4(3)溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴中水含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低(4)“溴水混合物”中雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高；經(jīng)過“空氣吹出、so2吸收、氯氣氧化”等步驟實際上是將溴水濃縮了能力提升9下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用ccl4做萃取劑，從碘水中萃取碘)中，錯誤的是()a飽和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，蓋上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗上口的玻璃塞，左手握住活塞，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩b靜置，待溶液分層后，使分液漏斗內(nèi)外的空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)c打開分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)诼飨耫最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體解析：選d。分液時，打開活塞，使下層液體慢慢流出，當(dāng)下層液體剛好放完時，要立即關(guān)閉活塞，上層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出。10現(xiàn)有下列三個反應(yīng)：2fecl32ki=2fecl22kcli2，2fecl2cl2=2fecl3，2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o，若fecl2溶液中含有i雜質(zhì)，要氧化除去i雜質(zhì)可加入的試劑是()acl2 b鹽酸ckmno4 dfecl3解析：選d。加入的除雜試劑不能氧化fe2且還必須氧化i使之生成i2而除去，只能選用fecl3。11溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但cl2比br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是()a溴單質(zhì)溶于水得到溴水b溴單質(zhì)與燒堿溶液不反應(yīng)c溴單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物為溴化氫d溴離子可以用硝酸酸化過的agno3溶液來檢驗解析：選b。br2與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)：2naohbr2=nabrnabroh2o。12從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()ax為so2氣體，也可將so2換成na2so3b設(shè)備y為蒸餾塔c在提取溴的過程中一定有br被氧化d工業(yè)上每獲得1 mol br2，需要消耗cl2的體積最多為44.8 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)解析：選d。溴與x反應(yīng)生成溴化物，故x為具有還原性的物質(zhì)，故x為so2，也可選用na2so3，故a正確；單質(zhì)溴加熱蒸發(fā)得到溴蒸氣，故設(shè)備y為蒸餾塔，故b正確；氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴化物與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，這兩步都是br被氧化，故c正確；cl2 2br=br22cl，根據(jù)方程式可知：生成1 mol br2，需消耗1 mol氯氣，故兩次氧化共需氯氣2 mol，即44.8 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時，氯氣都應(yīng)過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得1 mol br2，需要消耗cl2的體積大于44.8 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故d錯誤。13海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號字母填寫在空白處)。a燒杯b表面皿c坩堝d酒精燈e干燥器(2)步驟一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_。a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c氧化還原反應(yīng)(3)步驟所用的主要儀器是_。步驟的實驗操作名稱是_。(4)操作中，使用玻璃棒的是_(填序號)。(5)請設(shè)計簡單實驗，驗證提取碘后的水溶液中是否含有碘單質(zhì)：_。解析：(1)灼燒固體時還用到坩堝和酒精燈。(2)經(jīng)步驟使碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)分液的主要儀器是分液漏斗。分離固體和溶液用過濾的方法。(4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)和過濾。(5)利用淀粉遇i2變藍(lán)檢驗。答案：(1)cd(2)c(3)分液漏斗過濾(4)(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明有單質(zhì)碘)14海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)海水淡化的方法有電滲析法、離子交換法和_(寫出一種即可)。(2)將nacl溶液進(jìn)行電解，生成h2、cl2和naoh，該電解反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟 中已獲得br2，步驟 中又將br2還原為br，其目的為_。(4)步驟 用so2水溶液吸收br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：br2的沸點為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖。請你參與分析討論：圖中儀器b的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_。實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。c中液體產(chǎn)物的顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。解析：(1)海水淡化即海水除鹽，聯(lián)想實驗室制取蒸餾水可知，用蒸餾法可將海水淡化。(2)根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2，據(jù)此可寫出離子方程式。(3)這里應(yīng)抓住“低濃度br2溶液”和“工業(yè)溴”兩個關(guān)鍵信息進(jìn)行分析判斷。(4)so2有較強(qiáng)的還原性，br2有強(qiáng)氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和質(zhì)量守恒定律可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。so2水溶液與br2反應(yīng)生成酸，工業(yè)設(shè)備中的很多零部件是不耐酸的。(5)單質(zhì)溴有強(qiáng)氧化性，橡膠不耐氧化。蒸餾法分離混合物利用的是混合物中不同組分沸點的差異。在蒸餾工業(yè)溴的過程中，揮發(fā)出來的br2的沸點(59 )是通過溫度計b的示數(shù)顯示出來的，溫度計a的示數(shù)顯示的是圓底燒瓶內(nèi)工業(yè)溴(混合物)的溫度。含cl2的液態(tài)br2中加入nabr溶液