蘇教版選修4 專題3第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 作業(yè) (1).doc

基礎(chǔ)鞏固1將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是()a硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變b最終會得到baso4的極稀的飽和溶液c因?yàn)閎a2so=baso4很容易發(fā)生，所以不存在baso4ba2so的反應(yīng)d因?yàn)閎aso4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變baso4的溶解性解析：選b。 baso4不溶于水并不是絕對的不溶，它存在溶解平衡，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，得到了baso4的飽和溶液即建立了動態(tài)平衡：baso4ba2so，a、c項(xiàng)錯誤，b項(xiàng)正確；升高溫度，baso4的溶解度增大，d項(xiàng)錯誤。2下列說法不正確的是()aksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時，ksp不變d兩種難溶電解質(zhì)作比較時，ksp小的，溶解度一定小解析：選d。相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對同一難溶電解質(zhì)來說，溫度不同，ksp不同，ksp不受其他因素的影響。同種類型的難溶電解質(zhì)ksp越小，溶解度越小。3已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，濃度均為0.010 moll1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)acl、br、cro bcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl解析：選c。利用沉淀溶解平衡原理，當(dāng)qcksp時，有沉淀析出。溶液中cl、br、cro的濃度均為0.010 moll1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液時，溶解度小的先滿足qcksp，有沉淀析出。比較ksp，agbr、agcl同類型，溶解度：agbr。故溶解度順序?yàn)閍gbragclag2cro4，推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)閎r、cl、cro。4對于難溶鹽mx，其飽和溶液中m和x的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(h)c(oh)kw，存在等式c(m)c(x)ksp?，F(xiàn)將足量的agcl分別放入下列溶液中，agcl的溶解量由大到小的排列順序是()20 ml 0.01 mol/l kcl溶液30 ml 0.02 mol/l cacl2溶液40 ml 0.03 mol/l hcl溶液10 ml蒸餾水50 ml 0.05 mol/l agno3溶液a bc d解析：選b。 agcl固體在水中存在如下溶解平衡：agclagcl，由于c(ag)c(cl)ksp，c(cl)或c(ag)越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解量就越小。注意agcl的溶解量大小只與溶液中ag或cl的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。中c(cl)0.01 mol/l；中c(cl)0.04 mol/l；中c(cl)0.03 mol/l；中c(cl)0 mol/l；中c(ag)0.05 mol/l。ag或cl的濃度由小到大的順序?yàn)?，故agcl的溶解量由大到小的排列順序?yàn)椤?下表為有關(guān)化合物的pksp，pksplg ksp。某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：向agno3溶液中加入適量nax溶液，得到沉淀agx；向中加nay，則沉淀轉(zhuǎn)化為agy；向中加入na2z，沉淀又轉(zhuǎn)化為ag2z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()相關(guān)化合物agxagyag2zpkspabca.abc babcccab dabc解析：選b。根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合pksplg ksp可知，ksp越小其pksp越大，故b正確。6把ca(oh)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：ca(oh)2ca22oh。下列說法正確的是()a恒溫下向溶液中加入cao，溶液的ph升高b給溶液加熱，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固體質(zhì)量增加d向溶液中加入少量naoh固體，ca(oh)2固體質(zhì)量不變解析：選c。恒溫下ksp不變，加入cao后，溶液仍為ca(oh)2的飽和溶液，ph不變，a錯誤；加熱，ca(oh)2的溶解度減小，溶液的ph降低，b錯誤；加入na2co3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，ca(oh)2固體轉(zhuǎn)化為caco3固體，固體質(zhì)量增加，c正確；加入naoh固體平衡向左移動，ca(oh)2固體質(zhì)量增加，d錯誤。7已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀時的ph范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的說法，不正確的是 ()a該混合溶液的ph3b向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到紅褐色沉淀c向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)ph到34后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液d在ph5的溶液中fe3不能大量存在解析：選c。溶液ph3時，溶液中才能含有大量fe3，a項(xiàng)正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷b項(xiàng)正確；由選項(xiàng)c的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在cucl2，c錯誤；由表中數(shù)據(jù)知fe3在ph4的環(huán)境中已沉淀完全，因此選項(xiàng)d正確。8實(shí)驗(yàn)：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()a濁液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)b濾液b中不含有agc中顏色變化說明agcl轉(zhuǎn)化為agid實(shí)驗(yàn)可以證明agi比agcl更難溶解析：選b。a.向二者恰好反應(yīng)后的濾液b中滴加0.1 moll1 ki溶液出現(xiàn)碘化銀沉淀，則說明濁液a中存在沉淀溶解平衡，a正確。b.向?yàn)V液b中加入0.1 moll1 ki 溶液，出現(xiàn)渾濁，則說明b中含有ag，b錯誤。c.中顏色變化是沉淀進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，即agcl轉(zhuǎn)化為agi，c正確。d.因agcl沉淀能轉(zhuǎn)化為agi沉淀，所以ksp(agi)7.421011時，也可以生成mgf2沉淀，即由mg(oh)2轉(zhuǎn)化為mgf2，故d項(xiàng)錯誤。10難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡。例如：agcl(s) ag(aq)cl(aq)。已知ksp(agcl)1.81010(1)向50 ml 0.018 mol/l的 agno3溶液中加入50 ml 0.02 mol/l的鹽酸，沉淀生成后溶液中c(ag)是_mol/l。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 ml 0.001 mol/l的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀_(填“是”或“否”)。解析：(1)由agcl=agcl，可知沉淀后c(cl)(0.020.018)50/(5050)0.001(mol/l)，所以c(ag)1.81010/0.0011.8107(mol/l)。(2)再加入50 ml鹽酸后c(ag)1.8107100/(10050)1.2107(mol/l)，c(cl)0.001 mol/l，c(ag)c(cl)1.21071031.210101.81010，所以不產(chǎn)生沉淀。答案：(1)1.8107(2)否11已知常溫下，agbr的ksp4.91013、agi的ksp8.31017。(1)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與agbr、agi無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是_。a兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中ksp小的溶解度一定小b向含有agcl固體的溶液中加入適量的水使agcl溶解又達(dá)到平衡時，agcl的溶度積不變，其溶解度也不變c將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積d溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則ksp小的一定先生成沉淀e難溶鹽電解質(zhì)的ksp和溫度有關(guān)f加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使ksp變小(2)現(xiàn)向含有nabr、ki均為0.002 mol/l的溶液中加入等體積的濃度為4103 mol/l agno3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的nai固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_。解析：(1)a項(xiàng)中只有相同類型的難溶電解質(zhì)，ksp越小，溶解度會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)ksp判斷溶解度的大小，a錯誤；b項(xiàng)中因溫度不變，故再次達(dá)到平衡時，ksp與溶解度均不變，b正確；ksp是各離子濃度的冪之積，c錯誤；d項(xiàng)生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，錯誤；e正確；相同的離子不會改變難溶電解質(zhì)在水中的溶解度與ksp，f錯誤。(2)等體積混合后c(br)c(i)0.001 mol/l，c(ag)2103 mol/l。因ksp(agi)4.91013，所以有agbr沉淀生成；而再向其中加入適量nai固體時，會有agbr轉(zhuǎn)化為agi。答案：(1)be(2)agi、agbragbri=agibr能力提升12工業(yè)上制備bacl2的工藝流程圖如圖所示：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分baso4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：baso4(s)4c(s) 4co(g)bas(s)h1571.2 kjmol1baso4(s)2c(s) 2co2(g)bas(s)h2226.2 kjmol1(1)氣體用過量naoh溶液吸收，得到硫化鈉。na2s水解的離子方程式為_。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當(dāng)兩種沉淀共存時，_。ksp(agbr)5.41013，ksp(agcl)2.01010(3)反應(yīng)c(s)co2(g) 2co(g)的h_kjmol1。(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_。解析： (1)na2s水解以第一步為主，s2h2ohsoh，關(guān)鍵是“”和“產(chǎn)物是hs而不是h2s”；(2)所謂沉淀共存，就是agcl、agbr都有，即agclbragbrcl這個反應(yīng)達(dá)到平衡，所以c(br)/c(cl)2.7103；(3)將題干提供的反應(yīng)，再除以2，即得c(s)co2(g) 2co(g)，所以h(571.2226.2)/2 kjmol1，即h172.5 kjmol1；(4)過量炭的使用一方面為了提高baso4的轉(zhuǎn)化，另一方面為了與空氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量，使反應(yīng)得以順利進(jìn)行。答案：(1)s2h2ohsoh、hsh2oh2soh(第二步水解可不寫)(2)2.7103(3)172.5(4)使baso4得到充分的還原或提高bas的產(chǎn)量；為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫13金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的ph，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如圖所示。(1)ph3時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，應(yīng)該控制溶液的ph_。a1 b4左右c6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液ph的方法來除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)fesmnscusksp6.310182.510131.31035物質(zhì)pbshgsznsksp3.410286.410331.61024為除去某工業(yè)廢水中含有的cu2、pb2、hg2雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_