人教版選修4 第二章第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)案.doc

課堂探究探究一 化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解問題導(dǎo)引身體壯，裝備好，速度就是快。1同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間有何關(guān)系？提示：對于某一化學(xué)反應(yīng)而言，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。例如：ma(g)nb(g)qy(g)pz(g)的反應(yīng)中，某段時間內(nèi)用a、b、y、z表示的速率之間的關(guān)系是v(a)v(b)v(y)v(z)mnqp。2化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值越大，是否該反應(yīng)進(jìn)行得越快？提示：不一定。對同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)值，只有轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)值，才能真實反映出反應(yīng)的快慢。因為在化學(xué)反應(yīng)中濃度變化值與化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比，而化學(xué)計量數(shù)不同，計算出的反應(yīng)速率數(shù)值也不同。3能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？提示：固體或純液體(注意不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。名師精講1化學(xué)反應(yīng)速率三個“1”(1)1個公式：v；(2)1個關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計量數(shù)之比；(3)1種換算：1 mol(ls)160 mol(lmin)1。2化學(xué)反應(yīng)速率“三項注意”(1)指明具體的物質(zhì)；(2)不能用固體或純液體物質(zhì)表示；(3)是平均反應(yīng)速率，不是瞬時速率?！纠}1】 在2a(g)b(g)3c(g)4d(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()av(a)0.5 mol(ls)1bv(b)0.3 mol(ls)1cv(c)0.8 mol(ls)1dv(d)60 mol(lmin)1解析：v(d)60 mol(lmin)1 mol(ls)11 mol(ls)1。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可知均用b表示的化學(xué)反應(yīng)速率如下表。選項均轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)速率反應(yīng)快慢av(b)v(a)0.25 mol(ls)1最慢bv(b)0.3 mol(ls)1最快cv(b)v(c)0.8 mol(ls)1較快dv(b)v(d)0.25 mol(ls)1最慢答案：b方法技巧 比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法是“一化”“二轉(zhuǎn)”“三比較”。“一化”是將不同化學(xué)反應(yīng)速率的單位化為同一單位?！岸D(zhuǎn)”是將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率?！叭容^”是比較同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值，其數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。變式訓(xùn)練1反應(yīng)a3b=2c2d在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(a)0.15 mol(lmin)1；v(b)0.01 mol(ls)1；v(c)0.40 mol(lmin)1；v(d)0.45 mol(lmin)1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為_(填序號)。解析：將四種不同情況下的反應(yīng)速率用同一物質(zhì)來表示，然后比較數(shù)值大小，即可判斷反應(yīng)的快慢。v(a)v(b)v(c)v(d)1322，轉(zhuǎn)化為用a的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(a)0.15 mol(lmin)1；v(b)0.01 mol(ls)10.60 mol(lmin)1，則v(a) v(b)0.20 mol(lmin)1；v(c)0.40 mol(lmin)1，則v(a)v(c)0.20 mol(lmin)1；v(d)0.45 mol(lmin)1，則v(a)v(d)0.225 mol(lmin)1。故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為。答案：探究二 化學(xué)反應(yīng)速率的計算問題導(dǎo)引在2 l的密閉容器中，加入1 mol h2和3 mol的i2，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)h2(g)i2(g) 2hi(g)。在2 s末時，測得容器中含有0.4 mol的hi。根據(jù)題意，求出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，完成下面的填空。h2i22hi起始量(mol): 1 3 02 s末量(mol): 10.2 30.2 _變化量(mol): _ 0.2 0.4則v(h2)_0.05 mol(ls)1v(i2)_mol(ls)1v(hi)0.1 mol(ls)1提示：0.40.20.05名師精講1抓住一個公式(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式：v直接計算。(2)采用“三段式”法，結(jié)合化學(xué)方程式，找出“起始濃度”“轉(zhuǎn)化濃度”和“某時刻的濃度”三者之間的關(guān)系，進(jìn)而利用v進(jìn)行計算。2用好一條規(guī)律根據(jù)一種物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率結(jié)合化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行換算?！纠}2】 反應(yīng)n23h22nh3，在2 l密閉容器中進(jìn)行，半分鐘末有0.6 mol nh3生成。下列表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是()v(nh3)0.6 mol(lmin)1v(n2)0.005 mol(ls)1v(h2)0.9 mol(lmin)1v(nh3)0.02 mol(ls)1v(h2)0.01 mol(ls)1v(n2)0.03 mol(ls)1a bc d解析：已知半分鐘末有0.6 mol nh3生成，可列式求算：n23h22nh30.150.450.3v(nh3)0.6 mol(lmin)1或0.01 mol(ls)1，v(n2)0.3 mol(lmin)1或0.005 mol(ls)1，v(h2)0.9 mol(lmin)1或0.015 mol(ls)1。答案：c易錯警示 此類題往往在以下幾方面出錯：忽視體積因素，用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化除以時間的變化量計算。用一段時間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除以時間的變化量直接計算。忽視了只能用液體或氣體濃度變化來表示速率，而用固體或純液體物質(zhì)來表示(其單位體積里物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù))。變式訓(xùn)練2氨分解反應(yīng)在容積為2 l的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)