高中化學(xué)常見(jiàn)酸堿鹽.doc

高中化學(xué)常見(jiàn)酸堿鹽一 酸定義：在溶液中電離時(shí)陽(yáng)離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物，其稀溶液的PH值小于7。二 堿定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，其水溶液的PH值大于7。三 鹽定義：金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。四 酸的分類(lèi)弱酸：是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質(zhì)子H外，仍有為數(shù)不少的HA在溶液當(dāng)中。以下化學(xué)式可以表示這關(guān)系：HA(aq) H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡時(shí)，反應(yīng)物及生成物的關(guān)系可用酸度系數(shù)（Ka）表示如下：Ka=H+A-/HAKa愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氫離子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在1.810 和 55.5之間，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少數(shù)的酸被定義為強(qiáng)酸或超強(qiáng)酸外，大部分的酸均是弱酸。常見(jiàn)弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氫氟酸，較少見(jiàn)）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸，較少見(jiàn)）、H2SO3也為弱酸。（弱酸的電離要使用可逆號(hào)）強(qiáng)酸：在溶液中完全電離的酸是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸的電離使用等號(hào)。pKa(酸度系數(shù))0(或=0)的為強(qiáng)酸。(注:pKa 2左右為中強(qiáng)酸，7左右為弱酸）常見(jiàn)的強(qiáng)酸.無(wú)機(jī)強(qiáng)酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫砹酸（HAt）、氫碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氫疊碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、鋨酸（OsO42H2O或?qū)懽鱄2OsO4(OH)2）、高錳酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高鐵酸（H2FeO4）、氫硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN).有機(jī)強(qiáng)酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（環(huán)乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗稱(chēng)草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般視為強(qiáng)酸）五堿的分類(lèi)弱堿：弱堿是難溶于水不能發(fā)生完全電離的堿，一般屬于不活潑金屬形成的堿。一般堿的PH值范圍為714，其中7為中性，14則為強(qiáng)堿性，相對(duì)強(qiáng)堿而言，弱堿從水分子接受質(zhì)子的能力較差，因而溶液中H+濃度更高，PH值較低。弱堿的PH大于7但接近7。常見(jiàn)弱堿：NH3H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH、Mg(OH)2等難溶性的堿。強(qiáng)堿：所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，-堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。活潑的金屬對(duì)應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿。常見(jiàn)強(qiáng)堿 .堿金屬氫氧化物：燒堿氫氧化鈉，NaOH，氫氧化鉀KOH，氫氧化銣RbOH，氫氧化銫CsOH。 . 堿土金屬氫氧化物：熟石灰氫氧化鈣，Ca(OH)2，氫氧化鍶Sr(OH)2，氫氧化鋇Ba(OH)2。 . 其他強(qiáng)堿：氫氧化汞Hg(OH)2，氫氧化亞鉈TlOH，氫氧化鉈Tl(OH)3，氫氧化二氨合銀AgOH2NH3，膽堿HOCH2CH2N(CH3)3(OH)。六鹽的分類(lèi)正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構(gòu)成。.酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子酸根離子和非金屬離子構(gòu)成。堿式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子、酸根離子和非金屬離子構(gòu)成。復(fù)鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構(gòu)成。其他分類(lèi)方式強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）強(qiáng)酸弱堿鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）強(qiáng)堿弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈堿性）弱酸弱堿鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰(shuí)強(qiáng)成誰(shuí)性）七不同性質(zhì)的化學(xué)根：強(qiáng)酸性的物質(zhì)(或化合根)有： Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4