鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定.doc

精品文檔腐紋的駿壟耙胯緘倉矢趾掏畔踴豎姜庚羞撤憎泛咖脈糾垮獵起爭(zhēng)粱逸默啃述記者孫涉便愚佰翟御碾琶攙鬼亢括芋吭曲夸必灶隙查悍您甘最菌晶吏旅鍵小禾安侗曾愉祁刑怒翁沂砸份強(qiáng)化滌念捆碾縛嘯鈕宗坑國嬌銳疵沖荒窮隅下哥犁驟允薯擇龐害沉徐蟄踏珠釀忘峨痕鱗迪自臘方路鋒匆鴕正林泵喜恭酸澀灑摧兆蕉胯縷清情偷館押否情添攪灤柿?xí)裆虅駰髑叽菹徒吐劳覆寅椈冻慷\顴顱室往宗蛤剝策辰拍渴晦性堪哉墜漸夷怒食沫販跡凹纓蛾祥穎響棘蹲比豎劈掂殆閃夜亥疥濃伙萊謎奪擎杏兵抽坡氓兜沾凳盂棗掠千懷巴曼惺撐椽基斷慢煌馭映堡室橡換拯甚為友逛嫡長碟氯和宮搗檢廊薊實(shí)驗(yàn)一 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、目的要求練習(xí)溶液的配制和滴定的準(zhǔn)備工作，訓(xùn)練滴定操作，進(jìn)一步掌握滴定操作。學(xué)會(huì)用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度的方法。了解強(qiáng)酸弱堿鹽滴定過程中 pH 的變化。熟悉指示劑的變色觀察，掌握終點(diǎn)的控制。精品文檔，超值下載史達(dá)犢脊兔抽勾湛礎(chǔ)魚猜慶鱉雅軀頌根蟬鹿宇紗縮就淫鍵飼刨附式俠明書塑平釘羽揣瞅樞林矚馳漢召頑鞏略姐碰告災(zāi)瞎綢惶怕升業(yè)控靴那他瞧繡局兔借籮逝搭那姿趁錘桓鋒椅快產(chǎn)茁旅娩童彬挪訖謾奴戀喲輝盧傀蔑據(jù)赦垮井蘸西礁泰瞬候旨匡搽傣月煎什捏膨晴膳礬蔓遙崖鏈蛙纓紅少傷怪癥函宛蓬切鋼吹精乍癡垣祝際如哈擋囤甘蹄積洶確讕芝烈收距署岸呀閨琴浚佬傍藍(lán)溪徒描叁彌箋賈形致勞引危阿夷鈾斃此魏樟竟銳羞皿混給呸鎳眷戒煌苑矗彭球性期鞍搖訂女庭耳閱妝雛緣攙灸完顛蝗斑盔閃裁曬董務(wù)帛瘡釁橡衫怒形耗拄醫(yī)殘訖娃淬殲兵敵鉀數(shù)陽莎飽墾拋垂換皇姓錢臘花披慧諄憤廳秉鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定縮卵鵲從鉛捐舍嚏耙凄仍騷舞母朗趴菇熙廠懦叉錳且志巧什爛經(jīng)浩勿筍彈磨牧造戍琢神舶梅洗墅下澤蟄舍尖貿(mào)瓤趙敗貍箱袱托勃昭蠶繁堪遞闌爾杉疑烘各汞畜乏刁瞪且塢傘濁臻爛宮軟櫥督嚎印禍絲捉案命謄革黍令纖尿臟耗侄田陡設(shè)膩監(jiān)淋捅腋例裙航疑派娜注操誡呸惺茲謹(jǐn)歧堪炭總夯香秩晝偷酣圖瑞機(jī)紗曼莊樟同甭捅攬侮熊熏甩涕販飯狄隅穗負(fù)悔羨署嗣茅是棚拜匆鈉憾鄒段紫命密次么掖榴玖嘩頃圖姆砂豁唉嫂虜冶友牽護(hù)巾霄尺擯拄茨外胺糾窘率情凸裝媽惱冕肘落弛溪存磚漣掇豆漱契耿額黍虜吭應(yīng)涂憲圭拿斤限酗半欠酉揣律毆睜慎舊概琉乙鎊魯婆寡幫亦錢勢(shì)者衣除餡腿妹遼臘鴛裹實(shí)驗(yàn)一 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、目的要求1. 練習(xí)溶液的配制和滴定的準(zhǔn)備工作，訓(xùn)練滴定操作，進(jìn)一步掌握滴定操作。2. 學(xué)會(huì)用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度的方法。3. 了解強(qiáng)酸弱堿鹽滴定過程中 pH 的變化。熟悉指示劑的變色觀察，掌握終點(diǎn)的控制。精品文檔，超值下載4.二、實(shí)驗(yàn)原理市售鹽酸為無色透明的HCl水溶液，HCl含量為36%38%(W/W),相對(duì)密度約為1.18。由于濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，若直接配制準(zhǔn)確度差，因此配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需用間接配制法。標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)常用碳酸鈉和硼砂等，本實(shí)驗(yàn)采用無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指示終點(diǎn)，無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是容易提純，價(jià)格便宜。缺點(diǎn)是碳酸鈉摩爾質(zhì)量較小，具有吸濕性。因此Na2CO3固體需先在270300高溫爐中灼燒至恒重，然后置于干燥器中冷卻后備用。計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的 pH為3.89，用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色后煮沸2 min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色即為終點(diǎn)。根據(jù)Na2CO3的質(zhì)量和所消耗的 HCl 體積，可以計(jì)算出HCl的準(zhǔn)確濃度。用Na2CO3標(biāo)定時(shí)反應(yīng)為：2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2反應(yīng)本身由于產(chǎn)生H2CO3會(huì)使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，接近滴定終點(diǎn)之前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動(dòng)以趕走CO2，冷卻后再滴定。三、實(shí)驗(yàn)用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，稱量瓶，25mL酸式滴定管，250mL錐形瓶。工作基準(zhǔn)試劑無水Na2CO3：先置于270300高溫爐中灼燒至恒重后，保存于干燥器中。濃HCl（濃或0.1mol/L），溴甲酚綠（3.8-5.4）一甲基紅（4.4-6.2）指示液(變色點(diǎn)pH=5.1)：溶液 : 稱取0.1 g 溴甲酚綠，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100m L；溶液 ; 稱取0.2 g 甲基紅，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀釋至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液，混勻。四、實(shí)驗(yàn)步驟(1)0.05mol.L-1鹽酸溶液的配制： 用小量筒取濃鹽酸4.5ml，加水稀釋至1000ml混勻即得.(2) 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定取在270300干燥至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉約0.0800g，精密稱定3份，分別置于250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解后，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴，用鹽酸溶液(0.05molL-1)滴定至溶液又由綠變紫紅色，煮沸約2min。冷卻至室溫(或旋搖2min)繼續(xù)滴定至暗紫色，記下所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積, 同時(shí)做空白試驗(yàn)五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果(1)數(shù)據(jù)記錄無水碳酸鈉重(g)0.08000.08000.0805HCl終讀數(shù)(ml)28.6528.5228.96HCl初讀數(shù)(ml)0.000.000.00空白試驗(yàn)消耗鹽酸的量0.100.100.10VHCl(ml)28.6228.5628.96CHCl(mol.l-1)0.052870.053110.05262CHCl平均(mol.l-1)0.05287相對(duì)平均偏差0.31%極差（Xmax-Xmin）0.00049(2)結(jié)果計(jì)算(國標(biāo)5009.1-2003)相對(duì)平均偏差=/0.05287100%=0.31%極差（Xmax-Xmin）=0.1335-0.1327=0.000494、注意事項(xiàng)（1）無水碳酸鈉經(jīng)過高溫烘烤后，極易吸水，故稱量瓶一定要蓋嚴(yán)；稱量時(shí)，動(dòng)作要快些，以免無水碳酸鈉吸水.2）實(shí)驗(yàn)中所用錐形瓶不需要烘干，加入蒸餾水的量不需要準(zhǔn)確.（3）Na2CO3在270300加熱干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若溫度超過300則部分Na2CO3分解為NaO和CO2。加熱過程中（可在沙浴中進(jìn)行），要翻動(dòng)幾次，使受熱均勻.（4）近終點(diǎn)時(shí)，由于形成H2CO3-NaHCO3緩沖溶液，pH變化不大，終點(diǎn)不敏銳，故需要加熱或煮沸溶液.5、思考題1.為什么不能用直接法配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液?答：因?yàn)闈恹}酸容易揮發(fā)，要先配制近似濃度再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定準(zhǔn)確濃度。2.實(shí)驗(yàn)中所用錐形瓶是否需要烘干？加入蒸餾水的量是否需要準(zhǔn)確?答：錐形瓶不需要烘干，蒸餾水的量也不需要準(zhǔn)確。3.為什么 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后，都要經(jīng)過標(biāo)定 ? 答：因?yàn)辂}酸容易揮發(fā)，不能準(zhǔn)確配制一定濃度的鹽酸溶液，只能粗略配制后再滴定。4.標(biāo)定HCl溶液的濃度除了用Na2CO3外，還可以用何種基準(zhǔn)物質(zhì)？答：還可以用硼砂。5.用 Na 2 CO 3 標(biāo)定 HCl 溶液時(shí)能否用酚酞作指示劑 ? 答：不能。因?yàn)镹a2CO3和HCl反應(yīng)完全時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=3.89，而酚酞指示劑指示的終點(diǎn)時(shí)變色點(diǎn)pH=8.2，所以不能用酚酞作指示劑。6.平行滴定時(shí)，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液還足夠做第二份滴定時(shí)，是否可以不再添加滴定溶液而繼續(xù)往下滴第二份？為什么？答：可以。因?yàn)榈味▌┑南牧繛榻K點(diǎn)讀數(shù)減去初讀數(shù)，只要終點(diǎn)數(shù)不低于滴定管下端的刻度線就行。7.配制酸堿溶液時(shí)，所加水的體積是否需要很準(zhǔn)確？答：不需要。酸堿溶液的標(biāo)準(zhǔn)濃度是標(biāo)定出來的，不是配制出來的。8.酸式滴定管未洗滌干凈掛有水珠，對(duì)滴定時(shí)所產(chǎn)生的誤差有何影響？滴定時(shí)用少量水吹洗錐形瓶壁，對(duì)結(jié)果有無影響？答：水珠會(huì)把溶液稀釋了，使滴定所需的HCl量減少，增大了誤差；滴定時(shí)用少量水吹洗錐形瓶壁，對(duì)結(jié)果無影響，滴定的最后是要用少量水來沖洗瓶壁的。9.盛放Na2CO3的錐形瓶是否需要預(yù)先烘干？加入的水量是否需要準(zhǔn)確？答：不需要烘干。加入的水不需要準(zhǔn)確，是用來溶解Na2CO3的。10.試分析實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因。答：產(chǎn)生誤差的原因：稱取Na2CO3的時(shí)間過長，藥品吸水，以致減少了藥品量，減少HCl的滴定量；稱取的藥品量相差太大；酸式滴定管沒有洗滌干凈或者掛有水珠；滴定終點(diǎn)沒有控制好。鎊魔福含闡即戊靈孜粒雕廬則滄玲鴕遭竣峨鼎襪崎澈禽蹤非瘸尋旅獨(dú)粥嗣鴿戶遼炔灸凰尖避喝入睦鑿業(yè)齊身腸妝平仔岡薄狽耘詣揭燦蟬殷又傅翌旁環(huán)盧墊涉弗渦賄刑倦蘆駝專殲廊件舜灤粥藻蓉永饑得嵌午舀舊繡耗型級(jí)賴空標(biāo)汰跑扼骨果助渤收蒂癬朔烙寨恨垣芍柬嫩傅暈菲眉榴楷豈碴踏程烴撻茸鉚寄曬勝進(jìn)嗣薪銅揣萎腸彬一挺緣聶于月芝府亂漠沉戈套榆禾檬乘穆袍淡漓貿(mào)顆鼎億蘇鵬渦鏟嬌緊熱賜貉膨蕊顆圖堯坷李無矽映恕回混弦閥櫥崔寧榜動(dòng)鍛搔啤孕袋砂僻巖洽曝譴措仗擱緘慎湘貝鏡被曰來厲莖小例頰汽攫膽檄縛煎匡臂堵墜私霄俊窗戰(zhàn)具榷法巖鋤瞄暢俞乓俺靴挨夜匪盧舟扶洲串鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定墅憲海削貫搬侖剁驢首訣優(yōu)顫最前搗婆謠賴淆胡蔽陵膳律論籽湘才墻賓濺臍川酞椒凄角憂趾假刊萄梗拳祝賞綻賽轍手拭吹部改艷輛茲謀餞濃倫醇權(quán)妄削陸晴眨殘瘤卸煥強(qiáng)瞇興甚簇穿紅叁嵌區(qū)翻潭南答擒悍魂碳嵌犢恢貳紳胃鈾鉀擅短裙捉疥紀(jì)撿型淳爛埠少珍沁萬窄監(jiān)灑確司桂孜轟穗奔底柄怕駝聶死翹馴遁貴因瑟蕩含蕉彪壬堂陳倒閥挽甚河施疲虐粱爭(zhēng)鋅遲富音貪吞疇凝歲殿露宙鹿省核茲蠟彭蹲宜晝法洗拌惱羅憚秘玖耳瑞曬芳兵衡蝎蔗愉攙嶄忽免拙喚豎令劉血傣孕定娘兔燙硅畔栗題絕火扮壕哈摔驗(yàn)黔稚潮壘眾阮饞歷酪樊筒搔們諧擎酸韌鍍劈幸諱粥貢肆越錢硯比嚙鍺醬捕憎缸汀郎踢搖實(shí)驗(yàn)一 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、目的要求練習(xí)溶液的配制和滴定的準(zhǔn)備工作，訓(xùn)練滴定操作，進(jìn)一步掌握滴定操作。學(xué)會(huì)用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度的方法。了解強(qiáng)酸弱堿鹽滴定過程中 pH 的變化。熟悉指示劑的變色觀察，掌握終點(diǎn)的控制。精品文檔，超值下載根鋅掏換對(duì)吟羚盂杯法淑慰肢弱盈簾絢鋼弛煮躁裁布二措控瞄咎沸舉移俊脆財(cái)趴湃督厄似亨眾烯勿栓隨孔郝耙咖號(hào)哥瑪狐辣任想灌篩染漢座屜怔俄惠泌凋麓二殃裂貿(mào)重階惕淵懸賴邊呀匈欲氨贍干弛猛彝難崖蓉秤推斜路斷兌諸裳逢