高中化學(期末復習備考)每日一題電化學的有關計算方法(含解析)新人教版選修4.doc

高中化學（期末復習備考）每日一題電化學的有關計算方法（含解析）新人教版選修4電化學的有關計算方法高考頻度： 難易程度： 某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述不正確的是- AX為金屬Pb，Y為PbO2B電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2OC電解池的總反應為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2D每消耗103.5 g Pb，理論上電解池陰極上有0.5 mol H2生成 【參考答案】C 原電池和電解池的相關計算包括兩極產物的定量計算，溶液pH的計算、根據電量求產物的量與根據產物的量求電量等的計算。不論哪類計算，均可概括為下列三種：-（1）根據電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路，陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數(shù)相等。-（2）根據總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列比例式計算。（3）根據關系式計算：根據得失電子守恒建立已知量與未知量之間的橋梁，列出計算所需的關系式。 1鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。研讀圖示，判斷下列說法不正確的是- AK閉合時，d電極發(fā)生氧化反應B當電路中轉移0.2 mol電子時，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時，中向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極2用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示，如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子數(shù)為- A0.2 molB0.4 molC0.6 molD0.8 mol3如圖所示的電解池中，a、b、c、d都是石墨電極，通電一段時間后，a、b、c、d各電極上生成物物質的量之比是- A2241B1121C2441D21214某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是 A圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應B實驗過程中，甲池左側燒杯中的濃度不變C若甲池中Ag電極質量增加5.4 g時，乙池某電極析出 1.6 g 金屬，則乙池中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液-D若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變 1【答案】C 2【答案】B【解析】由圖可知，電流由正極流向負極，則b為陽極，a為陰極，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，發(fā)生反應：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4；一段時間后，加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，說明電解過程中不僅有硫酸銅被電解，還有水被電解，2H2OH2O2，0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，則轉移的電子共有0.4 mol。-3【答案】A 4【答案】D【解析】圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；實驗過程中，鹽橋中的向左邊移動，所以左側燒杯中的濃度變大，故B錯誤；若甲池中Ag電極質量增加5.4 g時，即生成銀5.4 g，物質的量為=0.05 mol，所以整個電路轉移電子0.05 mol，如果硝酸銀足量應生成5.4 g銀，故C錯誤；用銅制U形物代