16選擇題專項練習一.doc

選擇題專項練習單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關的說法不正確的是 （ ） A大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2、下列化學用語正確的是 （ ）A. H2O2的電子式： B.CO2的比例模型： C. 2-甲基-1-丁烯的結構簡式： D.羰基硫（COS）的結構式：3、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ）A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2、Na、SO42、NO3B. c(H)c(OH)12的水溶液中：Na、K、NO3、ClOC. 水電離出的c(H)=1012mol/L中：Na、Cu2、Cl、S2D. 加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4、SO42、Cl、ClO4設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A8.4gNaHCO3固體中含HCO3數目為0.1NAB60g 二氧化硅中含Si-O鍵2NAC1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子數為2NAD1 mol氯氣與氫氧化鈣完全反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，轉移的電子數為2NA5下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（ ）A石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴BSi是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片CMg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物D蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性。6. Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z是同主族元素，Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y單質。則下列說法不正確的是（ ）A. 原子半徑：XYQWB. X、Y和W三種元素形成化合物的水溶液呈堿性C. W的氫化物的穩(wěn)定性比Z強D. Q和W可形成原子個數比為11和21的化合物7. 用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）8. 下列離子方程式表達正確的是 （ ）A. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S22H2OH2S2OHB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba24OHAl32 SO42=2BaSO4AlO2H2OC. 氧化亞鐵溶于稀硝酸中：FeO2H=Fe22H2OD. 用惰性電極電解NaCl溶液：2Na2Cl2H2O 2 NaOHH2Cl 2 9下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ） SO2H2SO3 H2SO4 NH3NO2HNO3 CaCl2CaCO3CaO NaAlO2 (aq)Al（OH）3Al2O3A B C D10下列圖示與對應的敘述一定正確的是（ ）A圖1所示反應：X(g)2Y(g)3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強B圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑C圖3所示，t 1時質量分數均為20 %的甲、乙兩種溶液，升溫到t 2時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等D圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導電性：cba不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是（ ）A若有機物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應的反應類型屬于加成反應B有機物B 既能發(fā)生催化氧化反應生成醛，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C有機物C 的所有同分異構體中不可有芳香族化合物存在D有機物D分子中所有碳原子一定共面12. 右圖是一種鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的正負極反應式分別為：負極：Lie=Li 正極：Li4Ti5 O123 Li+3e= Li7Ti5 O12下列說法正確的是 （ ）A. K與N相接時，Li由A極區(qū)遷移到B極區(qū)B. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化C. K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應D. 放電時當轉移1 mol電子時應該有0.5 mol Li從右槽遷移進左槽13下列有關實驗方法和結論都正確的是（ ）A酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C在濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)D檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱14.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 （ ）A. 25時,NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/L B. 25時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO)+ c(H)c(Na)+c(OH)C. 等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D. 室溫下，向0.01 mo1L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)15煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)+CO2(g)2CO(g) H Q kJ/mol。下圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變