河北省臨漳縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中習(xí)題.docx

河北省臨漳縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時(shí)間90分鐘，滿分100分1、 選擇題（1-15每題2分，16-25每題3分，共60分）。1.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子D由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)2.下列說(shuō)法中正確的是( ) A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B在一定條件下，吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 C凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 D放熱的熵增加的反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行3下列說(shuō)法不正確的是（ ） A在其他外界條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)BNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)DH0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行4100 mL 6 molL1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( )A硫酸銅溶液 B碳酸鈉溶液 C硝酸鈉溶液 D硫酸鉀溶液 5.下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是( )由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深 用排飽和食鹽水法收集Cl2高壓比常壓 未來(lái)腦教?學(xué)云平$臺(tái)有利于提高合成氨的產(chǎn)率 高溫下合成氨速率較快工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)A. B. C.D.6. 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：（ ）4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 ( ) Aab B C D無(wú)法確定7.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJmol-1C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b kJmol-1,則abD. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJmol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量8. 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. K值不變，平衡可能移動(dòng)B. K值變化，平衡一定移動(dòng)C. 平衡移動(dòng)，K值可能不變D. 平衡移動(dòng)，K值一定變化9.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A. 原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB. 溶液中OH- 向正極移動(dòng)，K+、 H+ 向負(fù)極移動(dòng)C. 工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D. 負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH-2e-=Zn(OH)210.根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（ ） 選項(xiàng)方法結(jié)論A實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4制氫氣，滴加少量CuSO4溶液可以加快制備氫氣的反應(yīng)速率B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石0B在T2K時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有正逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D若T1K、T2K時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K10，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是 A5 min時(shí)該反應(yīng)的K值可能小于12 min時(shí)的K值B05 min內(nèi)，v(H2)=0.05 mol/(Lmin)C10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D該反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：5 min時(shí)小于12 min 時(shí)23水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：BCADEB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體D當(dāng)處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸與pH10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性24在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)700980008000.200. 30a9000.100.15b下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( Lmin)B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.0625合成氨的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol?，F(xiàn)將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500下進(jìn)行反應(yīng)，10 min 時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是 A若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙C如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJD若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示二、非選擇題（40分）能量反應(yīng)物總能量中間產(chǎn)物總能量最終產(chǎn)物總能量反應(yīng)過(guò)程O(píng)2(g),C（金剛石）O2(g),C（石墨）H1=-395.4kJmol-1H3=-110.5kJmol-1CO(g),12O2(g)H2= -283.0kJmol-1CO2(g)26（13分）I. 金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r(shí)，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。（1）等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒， (填“金剛石”或 “石墨”)放出的熱量更多，寫(xiě)出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。（2）在通常狀況下， (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式： 。（3）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體 36 g，該過(guò)程中放出的熱量為 ht平臺(tái)_。II. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A、B、C 構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）AB 過(guò)程中的 H (填“”或“”)0。（2）加入催化劑 (填“能”或“不能”)改變反應(yīng)的焓變。（3）整個(gè)反應(yīng)中 H 。27（18分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達(dá)式_已知：（在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉，溶液呈_色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過(guò)量硫酸，溶液呈_色。（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定_來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫(xiě)出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：_；此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是_（填字母）AKMnO4溶液中的H+起催化作用 B生成的CO2逸出，使生成物濃度降低C反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用 D在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)（3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知 I22S2O32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量）實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_表中Vx=_mL，比較t1、t2、t3大小_.28.（9分）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） C（s）+CO2（g）。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。ACO和CO2的濃度之比為11BCO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂a(bǔ)molCO鍵向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為_(kāi)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=_。參考答案1 選擇題（1-15每題2分，16-25每題3分，共5題，共60分）1-5 C B C D A 6-10 C D D B A 11-15 D B D B B 16-20 C D A C C 21-25 B A C D C二非選擇題（共40分）26.（共13分）(1)金剛石（1分） C(石墨，s)+ O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1（2分） (2)石墨（1分） C(石墨，s)C(金剛石，s) H=+1.9 kJmol-1 （