化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)中考專(zhuān)題復(fù)習(xí)之“氫氧化鈉變質(zhì)的探究”教學(xué)設(shè)計(jì)

氫氧化鈉變質(zhì)的探究聯(lián)安中學(xué) 吳結(jié)華【教學(xué)目標(biāo)】1.進(jìn)一步深化氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)2.復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽(特別是碳酸鹽)的部分化學(xué)性質(zhì)3. 復(fù)習(xí) “除雜題”的解題思路和方法4.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和科學(xué)探究的方法與實(shí)驗(yàn)探究的能力?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】1、氫氧化鈉的變質(zhì)成因;2、離子（碳酸根離子和氫氧根離子）的鑒定方法; 3. “除雜題”的解題思路和方法【探究方法】采用探究法，觀察 提出問(wèn)題 理論分析 實(shí)驗(yàn)探究 得出結(jié)論 【教學(xué)設(shè)想】本節(jié)復(fù)習(xí)課分了三個(gè)環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)一:分析氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因 以及分析并實(shí)驗(yàn)探究檢驗(yàn)“氫氧化鈉溶液變質(zhì)了嗎？”的方法。 環(huán)節(jié)二：分析并實(shí)驗(yàn)探究檢驗(yàn)“氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度“的方法。環(huán)節(jié)三：中考復(fù)習(xí)專(zhuān)題“除雜的方法”【教學(xué)過(guò)程氫氧化鈉變質(zhì)的探究】 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖【引入】變質(zhì)的面包，生銹的鐵釘【提問(wèn)】這些物質(zhì)放在空氣中為何會(huì)發(fā)生變化（變質(zhì)）【展示】一瓶久置的氫氧化鈉固體試劑瓶，讓學(xué)生觀察瓶口的白色固體【板書(shū)】氫氧化鈉的變質(zhì)學(xué)生觀察試劑瓶口的白色固體，并對(duì)其做出猜想根據(jù)生活中常見(jiàn)實(shí)例的變質(zhì)現(xiàn)象，聯(lián)想到化學(xué)藥品的變質(zhì)問(wèn)題【提問(wèn)】氫氧化鈉為什么會(huì)變質(zhì)，讓學(xué)生在學(xué)案上寫(xiě)出氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)化學(xué)方程式【板書(shū)】氫氧化鈉變質(zhì)的原因：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O回憶氫氧化鈉的性質(zhì)：氫氧化鈉能潮解，并能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水舊知識(shí)的回憶【提問(wèn)】如何知道氫氧化鈉是否已變質(zhì)呢？【講解】要探究氫氧化鈉是否變質(zhì)，實(shí)際來(lái)講，是要探究什么的存在？學(xué)生回憶碳酸根離子的鑒定方法并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)存在碳酸鈉培養(yǎng)學(xué)生思考能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α！窘涣鳌康却龑W(xué)生給出討論結(jié)果學(xué)生在進(jìn)行假設(shè)和猜想時(shí)教師要做一些有意識(shí)的引導(dǎo)，給學(xué)生確定一個(gè)大致的方向，避免盲目性。【實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生按設(shè)計(jì)的方案上來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象【觀察】樣品分別產(chǎn)生氣泡及白色沉淀【結(jié)論】氫氧化鈉固體已變質(zhì)學(xué)生方案（1）：加入H+（稀鹽酸或稀硫酸）學(xué)生方案（2）：加入Ca2+(氯化鈣溶液或氫氧化鈣溶液)學(xué)生方案（3）：加入Ba2+（加入氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液）學(xué)生代表上臺(tái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，其余學(xué)生觀察現(xiàn)象通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象直觀的論證討論的正確與否【指導(dǎo)學(xué)生在學(xué)案上寫(xiě)出相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)涉及到的化學(xué)方程式】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，提醒他們化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一定要記住“四檢”【提問(wèn)】既然已變質(zhì)，那么是完全變質(zhì)，還是部份變質(zhì)呢？提示：完全變質(zhì)只含碳酸鈉，部分變質(zhì)既有氫氧化鈉又有碳酸鈉，如何證明含有氫氧化鈉很多學(xué)生方案：取少量久置固體氫氧化溶于水，向其中滴加酚酞，觀察溶液是否變紅。但是不可行，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈉溶液一樣呈堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅。此時(shí)學(xué)生很迷茫，因?yàn)閾?jù)以前所學(xué)題型均為一步鑒別氫氧根 【引導(dǎo)】根據(jù)前面的課程，知道一步鑒別不可行。開(kāi)始向分步鑒別引導(dǎo)學(xué)生，并初步講解除雜原則：不減不增經(jīng)討論，第一步必先除去碳酸根離子。選擇的試劑，應(yīng)選擇能除CO32 ，而不影響OH-的Ba2+，或Ca2+ 。第二步，證明是否還有OH-存在。要對(duì)探究全過(guò)程進(jìn)行考慮，了解離子間的轉(zhuǎn)化及影響【實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生上臺(tái)按之前的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1、 取一定量的變質(zhì)的NaOH固體于試管中加水使其全部溶解2、 向上述溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止。將2中的溶液凈置后，取上層清液于另一支試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞?！居^察】有白色沉淀生成，及酚酞溶液變紅【結(jié)論】氫氧化鈉固體部分變質(zhì)學(xué)生代表上臺(tái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，其余學(xué)生觀察現(xiàn)象通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象直觀展示討論結(jié)果同時(shí)訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)操作【除雜專(zhuān)題復(fù)習(xí)，得出除雜的思路：不減不增】如何除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉？方案：能不能選用“鹽酸”或“氫氧化鈣溶液”或“氯化鈣溶液”?【回顧板書(shū)】教師指導(dǎo)回顧整個(gè)探究過(guò)程并板書(shū)形成思路【練習(xí)】出練習(xí)題考察掌握情況學(xué)生思考回答問(wèn)題，教師點(diǎn)評(píng)加深對(duì)本堂所學(xué)的內(nèi)容有所掌握附： “氫氧化鈉變質(zhì)”的知識(shí)歸納1、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉?；瘜W(xué)方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；而氫氧化鈉與酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ； NaOH + HCl = NaCl + H2O取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氯化鈣等其它可溶性鈣鹽溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已變質(zhì)。 原理：碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2(不反應(yīng))取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液(或者氫氧化鋇溶液) ，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 (不反應(yīng))3、檢驗(yàn)氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液（或 BaCl2 溶液或硝酸鈣溶液或硝酸鋇溶液都可以），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉完全變質(zhì)。原理：氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl (注意：除去碳酸鈉時(shí)，不能用氫氧化鈣，因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成新的氫氧化鈉，會(huì)干擾對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH )4、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過(guò)濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (注意：不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因?yàn)樗崤c碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，而且會(huì)生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。不能用氯化鈣等鹽溶液，因?yàn)樗鼈儠?huì)碳酸鈉反應(yīng)生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。)附： 化學(xué)中考復(fù)習(xí)“氫氧化鈉的變質(zhì)”專(zhuān)題練習(xí)1、一天，實(shí)驗(yàn)助手小娟走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，和老師一起檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時(shí)候，看到了一個(gè)不和諧的“音符”，如圖：（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問(wèn)題，小娟利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開(kāi)了探究活動(dòng)。驗(yàn)證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認(rèn)為小娟所加的試劑是。欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請(qǐng)你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象除盡溶液中的取少量溶液于試管中，滴加足量的_試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液中尚存NaOH向?qū)嶒?yàn)所得溶液中滴加酚酞試液_（3）通過(guò)上述探究，說(shuō)明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)_保存。2.小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可Na2CO3 ；可能是_ （1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末肯定有_。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由：_ （3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有_。為了驗(yàn)證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾。你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_；在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把氯化鈣溶液換成氫氧化鈣溶液是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由_3. 化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生，是不是拿錯(cuò)了藥品？經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)沒(méi)有拿錯(cuò)藥品，而是氫氧化鈉變質(zhì)了。【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是 _【提出問(wèn)題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？【查閱資料】已知反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 氯化鋇溶液呈中性實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量氯化鋇溶液，并不斷振蕩。有白色沉淀生成說(shuō)明原溶液中一定含有 。（2）取（1）試管中的上層清夜滴加酚酞試液。溶液變紅色則溶液中一定含有