化學(xué)人教版九年級上冊《質(zhì)量守恒定律 》人教版2011新課標(biāo)九年級上冊.doc

第五單元 課題一質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計 武晉 城鎮(zhèn)二中教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)： 1、認識質(zhì)量守恒定律。 2、能夠微觀的角度理解守恒的原因。 3、學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。能力目標(biāo)： 1、通過實驗及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。2、通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。情感目標(biāo)： 1、通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；2、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。學(xué)情分析： 本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是人教版九年級化學(xué)下冊第五單元課題一“質(zhì)量守恒定律”,本節(jié)內(nèi)容是一節(jié)承上啟下的章節(jié)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子，對物質(zhì)的形成有了初步的認識，而本節(jié)課在宏觀角度上從量的方面揭示了化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，揭示化學(xué)變化中質(zhì)和量的內(nèi)在聯(lián)系。因此，通過一系列實驗和探究活動，引導(dǎo)學(xué)生充分應(yīng)用粒子的知識從量的方面進行研究和分析，加深對定律的理解，并為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式作好鋪墊。重點難點【教學(xué)重點】 質(zhì)量守恒定律的理解及運用【教學(xué)難點】 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。教學(xué)過程：教學(xué)基本流程：這節(jié)課，我按:導(dǎo)入提出問題自學(xué)互動點通揭示質(zhì)量守恒本質(zhì)延伸小結(jié)學(xué)以致用組織教學(xué)?！緦?dǎo)入】教師：對于化學(xué)變化從不同角度的認識，那么在化學(xué)變化前后，物質(zhì)的質(zhì)量是否改變呢？通過學(xué)習(xí)第五單元第一節(jié)來解決這方面的問題。【提出問題】如何實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化？【自學(xué)塊】1.學(xué)生實驗探究：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定，鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，實驗過程中注意觀察:(1)觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；(2)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象? (3)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化? 【互動塊】 (一)這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué)并提出階梯性問題：所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？（二）讓學(xué)生在自己獨立思考后，進行小組討論，共同得出質(zhì)量守恒定律。（三）在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：實驗探究質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意的問題?要求學(xué)生通過實驗總結(jié)出凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng),必須在密閉容器中進行.（四）通過播放水通電分解的微觀視頻，提出以下具有階梯性問題：1)反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了? 2)反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？3)反應(yīng)前后，原子質(zhì)量改變了沒有？ 讓學(xué)生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因。這樣學(xué)生通過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個過程中，學(xué)生主動探索、體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。【點通】1.教師就自學(xué)、互動中學(xué)生的疑難點進行點通。2.為了從宏觀角度和微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，可以將化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為：五個不改變_ ，兩個一定改變_，一個可能改變_?！拘〗Y(jié)】通過這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項目不變？哪些項目改變了？哪些項目可能變也可能不變？【延伸塊】學(xué)以致用，體會質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，體驗成功。【教學(xué)反思：】質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律，它將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此它的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科的優(yōu)勢，將科學(xué)探究作為課程改革的突破口，激發(fā)學(xué)生的主動性和創(chuàng)新意識，促使學(xué)生積極主動地學(xué)習(xí)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)我將探究自主學(xué)習(xí)為主，教師點通為否，充分調(diào)動學(xué)生的自主能動性，教師充當(dāng)了一名組織、引導(dǎo)者、交流的伙伴，使課堂學(xué)習(xí)在一種民主、平等的氛圍中進行，做到了師生、生生互動，達到了一種師生情感交融、思維共振的境界。延伸塊：1.判斷下列事實：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了鎂條燃燒后質(zhì)量變大了濕衣服涼曬后變輕了，.鐵絲在氧氣中燃燒,生成Fe3O4的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A B C D 都可以2. 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ）A反應(yīng)條件 B 反應(yīng)物 C 生成物 D 反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 3. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定發(fā)生變化的是（ ）A原子的種類 B原子的數(shù)目 C 分子的種類 D各物質(zhì)的總質(zhì)量4.1.6某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，則參加反應(yīng)