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電離平衡 第一節(jié) 第二課時(shí) 可逆反應(yīng)有什么特征 化學(xué)平衡有什么特征 若在純水滴加冰醋酸 試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化 以醋酸為例 研究弱電解質(zhì)的電離過程中實(shí)質(zhì)上包含著哪幾個(gè)過程 弱電解質(zhì)的電離過程中包含 1 分子電離成離子 2 離子結(jié)合成分子 二 電離平衡 v 電離平衡和化學(xué)平衡一樣 當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒沙特列原理 影響電離平衡有哪些因素 1 溫度電離過程是吸熱過程 平衡溫度升高向電離方向移動(dòng) 2 濃度濃度越大 電離程度越小 3 其他因素 討論 1 在鹽酸中加少量nacl固體 在醋酸溶液中加少量naac固體 將分別對(duì)兩種酸的電離有怎樣的影響 2 在0 1mol l醋酸溶液分別 加熱 加入少量鹽酸 加入少量氫氧化鈉 加入醋酸銨晶體 電離平衡會(huì)怎樣移動(dòng) 溶液中c h 怎樣變化 3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中有無可能存在電離平衡 問題 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 電離程度相對(duì)大小怎么比較 三 電離平衡常數(shù) k 看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考 1 什么叫電離平衡常數(shù) 2 電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么 3 怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 4 影響電離平衡常數(shù)的因素是什么 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一電離平衡常數(shù) k 對(duì)于一元弱酸hah a 平衡時(shí) 對(duì)于一元弱堿mohm oh 平衡時(shí) 意義 k值越大 電離程度越大 相應(yīng)酸 或堿 的酸 或堿 性越強(qiáng) k值只隨溫度變化 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的 例 h2co3h hco3 一 1 hco3 h co32 一 2 每一步的電離程度是不一樣的 9 寫出h3po4在水溶液中的電離方程式 h3po4 h h2po4 一 1 h2po4 h hpo42 一 2 hpo42 h po43 一 3 就電離本身而言 你推測(cè)每一步的電離程度如何變化 為什么 對(duì)于多元酸 多元弱酸是分步電離的 k1 k2 一般要相差105 多元弱酸的酸性由第一步電離決定 試根據(jù)課本中 一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱 弱電解質(zhì)

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