南京中醫(yī)藥大學(xué)無機(jī)化學(xué)試卷.doc

南京中醫(yī)藥大學(xué) 無機(jī)化學(xué)綜合試卷1 (試題冊一)一、是非題 (共10分，每題1分)1元素24Cr的價電子層結(jié)構(gòu)為 3d44s2 ( )2按酸堿質(zhì)子論，在液氨中，HAc是強(qiáng)酸，在 H2O 中 HAc 是弱酸( )3弱電解質(zhì)的電離度越小，其溶解度也越小( )4pH 變化對有些電極電勢的大小有影響，而對另一些電極電勢則無影響( )5當(dāng)金屬 Fe與稀H2SO4 反應(yīng)時，得到的是Fe2+( )6在 Cr2O72- 溶液中加入 Ba2+ 溶液，得到的是 BaCrO4 沉淀( )7乙烯分子中兩個碳原子均采用是sp2雜化( )8H2SO4 中的 S 處于最高氧化值，因此H2SO4 有較強(qiáng)的氧化性( )9次鹵酸的氧化性順序為 HClOHBrOHIO，酸性順序為 HClOHBrOHIO( )10Zn2+、Cu2+、Hg2+都能與NH3水形成氨配合物( )二、A型題：(共20分，每題1分)11下列各對元素中，最難分離的是( )ALi和Na BK和Ca CCu和Zn DCo和Ni EZr和Hf12下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+最大的是( )AAgCl BAg2CO3 CAg2CrO4 DAgBr EAgSCN(依次為1.810-10，8.110-12，1.110-12，5.010-13，1.010-12) 13已知，則的值為( )A(0.72+0.34)/2 B(0.723+0.34)/2 C(0.723-0.34)/2 D(0.72+0.34)/3 E(0.72-0.34)/3 14在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種效應(yīng)是( )A鹽效應(yīng) B同離子效應(yīng) C緩沖作用D水解現(xiàn)象 E酸效應(yīng)15在配合物CoCl(NH3)(en)2Cl2中，Co3+的配位數(shù)是( )A4 B2 C3 D6 E816加熱熔化只需克服分子間力的物質(zhì)是( )ASiO2 BCaCl2 CCO2 (S) DNa ELiH17在下列離子中，還原能力最強(qiáng)的是 AF- BBr- CCl- DI- EH+ 18下列離子中，水解度最大的是( )ANa+ BCa2+ CK+ DAl3+ EMg2+ 19. 以下不能作組成緩沖溶液的是( )AHAc-NaAc BHCl-NaCl CH3PO4-NaH2PO4DNaH2PO4-Na2HPO4 ENH3H2O-NH4Cl20按酸堿質(zhì)子理論，H3PO4 的共軛堿是( )AH2PO4- BHPO42- C PO43- DH2O EOH- 21下列碳酸鹽中最不穩(wěn)定的是( )ACaCO3 BPbCO3 CNa2CO3 DBaCO3 EMgCO322考慮離子強(qiáng)度，0.067mol/L CaCl2 溶液中 Ca2+ 和 Cl- 的活度系數(shù)分別是 0.24和 0.70，則 Ca2+ 和Cl- 的活度分別是( )A0.067和0.134 B0.70和0.24 C0.24和0.70D0.016和0.094 E0.016和0.04723下列各反應(yīng)方程式中有錯誤的是( )AAg+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ BCu2+ + 2en Cu(en)22+ CNaBr + H2SO4(濃) NaHSO4 + HBrD8NaI + 5H2SO4(濃) H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24Mg(OH)2 的 K0sp 為1.810-11 ，它的溶解度(molL-1)為( )A1.710-4 B2.610-5 C1.910-5 D4.210-6 E1.010-5 25下列離子中，磁矩最大的是( )AZn2+ BTi4+ CMn2+ DCu2+ ECr3+ 26加入H2S、HCl、NaOH 以分離鑒定混合溶液中的Pb2+、Cu2+ 和Mg2+ 時，試劑加入的順序是( )A先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB先加入 H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC先加入 HCl，再加入NaOH，最后加入 H2S D先加入 NaOH，再加入 H2S，最后加入HClE先加入H2S，再加入NaOH，最后加 HCl27下列物質(zhì)中，中心原子采用sp3雜化方式成鍵的是( )ACu(NH3)42+ BZn(NH3)42+ CCuCl42- DICl4- ESF428下列物質(zhì)中，哪一個是軟酸( )AAg+ BNa+ CF- DNH3 EI-29配制 SnCl2 溶液時，必須加( )AH2O BHCl CNaOH DCl2 ENaCl30下列分子中偶極矩不等于零的是( )ACCl4 BPCl5 CPCl3 DSF6 ECO2三、B型題：(共10分，每題1分)AFeSO47H2O BCuS CFeS2 DMnO2 ENa2SO410H2O31無名異的主要成分是( )32芒硝的主要成分是( )33自然銅的主要成分是( )A+2 B+4 C+6 D+7 E+8 34H2S2O8中S 的氧化值為( )35H2S203中S 的氧化值為( )A增多 B減少 C先減少再增多 D先增多再減少 E不變36在含 CaSO4 沉淀的 CaSO4 飽和溶液中加入 NaCl 固體，使沉淀量( )37在含 CaSO4 沉淀的 CaSO4 飽和溶液中加入Na2SO4 固體， 使沉淀量( )A0Dq B-4 Dq C-6 Dq D-20 Dq E-24 Dq38Fe(CN)63- 的晶體場穩(wěn)定化能( )39Fe(H2O)62+ 的晶體場穩(wěn)定化能( )40Fe(H2O)63+ 的晶體場穩(wěn)定化能( )四、X型題：(共10分，每題1分) 41具有18+2電子構(gòu)型的離子是( )ACr3+ BNi2+ CSn2+ DAg+ EPb2+42下列各組量子數(shù)正確的是( )A(1，0，0，-1/2) B(1，0，1，+1/2 ) C(2，1，-1，+1/2)D(3，2，+3，+1/2) E(3，3，-3， 1/2)43下列物質(zhì)中只有還原性而無氧化性的是( )ANa2SO3 BH2S CMnO2 DNH3 ECrO42-44按酸堿質(zhì)子論，下列分子或離子既可作酸又可作堿的有( )AH3O+ BFe(H2O)(OH)2+ CHAc DH2PO4- ES2-45在 HAc 溶液中加入 NaCl，將有( )A溶液pH值升高 B溶液中離子強(qiáng)度增加 C溶液pH值降低D同離子效應(yīng) E溶液的pH值根本不變46關(guān)于中心原子的配位數(shù)，下列說法正確的是( )A配位體中含配位原子的個數(shù)，就是中心原子的配位數(shù)B溫度升高，配位數(shù)增大C中心原子的半徑越大，配位數(shù)越大D配位體半徑越大，配位數(shù)越大E中心原子或配體的電荷越高，配位數(shù)越大47下列分子或離子的構(gòu)型描述正確的為( )ASO42- 為四面體形 BNH3 為平面三角形CNO3- 為平面三角形 DBF3 為錐形 EPCl3 為三角錐形48能與金屬離子形成螯合物的是( )ACH3NH2 BH2NCH2CH2NH2 CSCN- DCN- EEDTA 49下列反應(yīng)中，H2O2 作為還原劑的有( )A2I- + 2H+ + H2O2 I2 + 2H2OBCl2 + H2O2 2HCl + O2 C3H2O2 + 2CrO2- + 2OH- 2CrO42- + 4H2ODPbS(s) + 4H2O2 PbSO4 + 4H2OE2Fe(CN)63- + H2O2 + 2OH 2Fe(CN)64- + O2 + 2H2O50下列氧化還原反應(yīng)組成原電池，需要用惰性電極的有( )AZn + 2H+ H2 + Zn2+BSn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+ CPb + 2Ag+ 2Ag + Pb2+DFe + Ni2+ Fe2+ + Ni ECd + Cl2 Cd2+ + 2Cl- (試題冊二)五、填空題：(共10分，每空格1分)51近似能級圖中，E4sE3d 是由于4s電子的_大于3d之故。52根據(jù)雜化軌道理論，BF3 中B原子采用_雜化。53Cu+ 在水溶液中的歧化反應(yīng)式為_。54在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液具有_個依數(shù)性。55分子間作用力（范德瓦爾斯力）包括_。5625時 Cl2 、Br2 、I2 的鍵能變化規(guī)律為_。57凡能提供_稱為路易斯堿。58d區(qū)元素價電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是_。59所有金屬中熔點(diǎn)最高的是_。 60元素的原子在分子中吸引電子的能力稱為_。六、簡答題：(共10分，每題5分)61什么叫離子極化？比較最外層分別為8電子和18電子構(gòu)型的兩種陽離子的極化作用的大小。62為何 HNO3 可溶解 Ag2CO3，而不能溶解 AgCl?七、完成和配平下列反應(yīng)方程式(共10分，每題2分)63 NaCrO2 + Br2 + NaOH 64 As2O3 + Zn + H2SO4 65 H2O2 + HI 66 Hg 2+ + H2S 67 CuSO4 + KI 八、計算題(共20分)68反應(yīng) 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+，開始時 Ag+ 和 Zn2+ 濃度分別為 0.10 mol/L和 0.30 mol/L，求達(dá)平衡時溶液中剩余的 Ag+ 離子濃度。已知= +0.7996V，= -0.7618V 。72在含有 CrO42-及 SO42- 離子的濃度皆為 0.10 mol/L 的水溶液中逐滴加入 Pb2+離子溶液時，哪種離子先沉淀? Pb2+離子濃度增大到何值時才能同時沉淀?此時最先沉淀的離子濃度降為多少?(已知：，)73為使氨水中的OH-濃度為10-5 mol/L，應(yīng)向 1 升 0.10 mol/L氨水溶液中添加多少克NH4Cl？（設(shè)NH4Cl的加入不影響溶液的體積）已知氨水，Cl的原子量為35.5。一、是非題1-5() () () () ()6-10 ( ) () () () () 二、A型題11-20(E) (B)(B)(B)(D)；(C)(D)(D)(B)(A) 21-30(B) (D)(C)(A)(C)；(A)(B)(A)(B)(C)三、B型題31-40(D) (E) (C) (D) (A) ；(B)(D)(E)(B)(A)四、X型題 41-50.（CE）（AC）（BD）(BCD) (BC)； (ACE) (ACE) (BE) (BE) (ABE)五、填空題51鉆穿效應(yīng)；52sp2；532Cu+Cu2+ + Cu；54蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、熔點(diǎn)降低；55取向、誘導(dǎo) 和 色散；56Cl2 Br2 I2；57孤對電子的物質(zhì)、空的價電子軌道 58(n-1)d1-9 ns1-2；59HgI2 ， K2HgI4；60缺電子化合物，H3BO3+H2O=B(OH)4-+H+；61鎢；62元素的電負(fù)性；634 組。六、簡答題64離子在外電場的影響下，正負(fù)電荷中心不重合，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩的現(xiàn)象稱為離子的極化。陽離子極化作用的大小為：18電子層離子8電子層離子65解：Ag2CO3(s) Ag+ + CO32- AgCl(s) Ag+ + Cl-HNO3 NO3- + H+ HNO3 NO3- + H+H+CO32- HCO32-而溶解 H+Cl- HCl- 而不溶七、完成和配平下列反應(yīng)方程式662NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2NaCr2O4 + 6NaBr +