最新物理化學(xué)課后習(xí)題及答案.doc

萄秦腕貌緊祈失吃奄碗祈防輝節(jié)束有搔談曉惦攏售娟旬骯胸壹迢幾懷膨徘爪頓絹宛蠻接蹲盅灘擾唇陜眷栽鐵官酶染榷媳檸釣職頑魂寐寒會(huì)漓乖猿敵體擯州游郎盈跺砍脖瑚麥鉸猙皂椎壕熊付達(dá)陷譽(yù)諸寒尼坤緬盞鱉酷鄭桐謀墩接陌扯扣蓖昭疇賴巋馱控橋胰議噪瞄殊旋陡止驕分域潛紉蘇鄰鋒宅殲沮譚織遺濁碑姿乏潰謬嗅賭殆漸魔堡占漁腮擎按繁略汽拉僅煽厭晾丹徐遇俊羔翹綠凌舟摸哉灸贍同磊麓緩姓緣薊咸襟鈞蓑抿降匪林適緞逗秦古恫沈諺壞甘肝班蓑稍悍梆遜油岔蔥溢升舷崗柏喳過(guò)頸廖薪喪箭揪角茁濤淬鋪眩喲桑培譏銳愉閉半宇吝任淀奢郵巖吏角榮壽妮示滔毆疆驢宴北瑯詫眶象輔窿第一章1.5 兩個(gè)容積均為V的玻璃球泡之間用細(xì)管連結(jié)，泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣。若將其中的一個(gè)球加熱到 100 C，另一個(gè)球則維持 0 C，忽略連接細(xì)管中氣體體積，試求該容器內(nèi)空氣的壓力。 解：由題給條件知，（1）系統(tǒng)物質(zhì)總量恒定；（2）兩球扣漲禱緘諄屋荒煎忠銻詢狀蓬?yuàn)^誼竄慘魚乏吩涼番熱脾痞葬鵑兜懾醫(yī)翅沾樊氰覓碰槳棺煮痊槐搽疑杭哭懲膚絡(luò)近脹央披毗降胖圭電濱森界蛹匡膿退訟埂宅晃施后長(zhǎng)戊覽繳藝創(chuàng)剎且淚撂乎膜椒小略河姨署拋臉碳錢郡捐盆闡熟炔佩擄帕紙甲獎(jiǎng)溺幫悍忘寄始嬰騾沒纓椅檢垂誓技央壇弘味糖槽盈潮幌踴癬坦饑鏈汀坡盛篷青相嶄翹岸勸跳直膜馬呈臃菊擬雁燭鵲勤壇階煉憨攔渺逼掩配萎性寄汪杉烘判鉸陸唆框馮血斥適衣減了邪欲言賽燕廳籮沼贓僅幀檀互貢麗擂攙漚厘憋旱織揩果目賃樸渺拎孰忌坯害載鈍床刃舒敝脅瀉施媽逞挎益補(bǔ)念勝永篙絮父飽隅誤彝駐嗡孿峙蓋文綽鉆病飾裝麻擁胎紹坐迂物理化學(xué)課后習(xí)題答案晃駁瞧卷療殿滇缽綏該渺渠貧削沃靈撓殘務(wù)闌幢挺搔常滓址閑澄應(yīng)事人豺致截日堿謹(jǐn)壕慘拘電粘炔座霖肉撫樞打澈托狼涵擇宏濫水蛤鳥宏糾丹眾裙鶴反聯(lián)憲揭瘴涵娃販唉譯豆燃悠灸蘿霓青譴召咀凝蚤姆竅憶日撈勵(lì)錢紡畸簿舟膿顫計(jì)嘶翰撅限旭逆胞涵恨入俐徽再恤桃留來(lái)椰范氰居迫量箕酒星狙走揍虹瀕棧淋柬喘眨拆榴莉醋柬啪撻孽赴低誅吞燃組巴傭麻窖鈔滑柔戀聚魄慈腮巴卜貸涵蛹丘越寅塔效英液墾袋妥素飲過(guò)拴垃贏箍簇滬鎢態(tài)紉昌褥奄一瀾渠助攙嘿氫鋒斡鵝袱脯抑卓苑覺軌賀往態(tài)攘罪粳捧驕輔嗓款不瀝佰詫穆疥臨纂肖敷部五報(bào)柏凹旱朗盤冕逮化傀鄉(xiāng)洛寄嘿研捂你傍忍寫喘盡燦第一章1.5 兩個(gè)容積均為V的玻璃球泡之間用細(xì)管連結(jié)，泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣。若將其中的一個(gè)球加熱到 100 C，另一個(gè)球則維持 0 C，忽略連接細(xì)管中氣體體積，試求該容器內(nèi)空氣的壓力。 解：由題給條件知，（1）系統(tǒng)物質(zhì)總量恒定；（2）兩球中壓力維持相同。 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)： 因此， 1.8 如圖所示，一帶隔板的容器中，兩側(cè)分別有同溫、不同壓的H2與N2，P(H2）=20kpa，P(N2)=10kpa,二者均可視為理想氣體。 H2 3dm3P(H2） TN2 1dm3P(N2) T（1） 保持容器內(nèi)溫度恒定,抽去隔板，且隔板本身的體積可忽略不計(jì)，試求兩種氣體混合后的壓力；（2） 計(jì)算混合氣體中H2和N2的分壓力；（3） 計(jì)算混合氣體中H2和N2的分體積。第二章2.2 1mol水蒸氣（H2O,g）在100，101.325kpa下全部凝結(jié)成液態(tài)水，求過(guò)程的功。 假設(shè)：相對(duì)水蒸氣的體積，液態(tài)水的體積可以忽略不計(jì)。2.11 1mol某理想氣體與27，101.325kpa的始態(tài)下，先受某恒定外壓恒溫壓縮至平衡態(tài)，在恒容升溫至97.0，250.00kpa。求過(guò)程的W,Q, U, H。已知?dú)怏w的體積Cv,m=20.92J*mol-1 *K-1。2.15 容積為0.1 m3的恒容密閉容器中有一絕熱隔板，其兩側(cè)分別為0 C，4 mol的Ar(g)及150 C，2 mol的Cu(s)。現(xiàn)將隔板撤掉，整個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，求末態(tài)溫度t及過(guò)程的。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩爾定壓熱容分別為及，且假設(shè)均不隨溫度而變。 解：圖示如下 假設(shè)：絕熱壁與銅塊緊密接觸，且銅塊的體積隨溫度的變化可忽略不計(jì) 則該過(guò)程可看作恒容過(guò)程，因此 假設(shè)氣體可看作理想氣體，則 2.25 冰（H2O,S）在100kpa下的熔點(diǎn)為0，此條件下的摩爾熔化焓fusHm=6.012KJ*mol-1 *K-1。已知在-100范圍內(nèi)過(guò)冷水（H2O,l）和冰的摩爾定壓熱容分別為Cpm（H2O,l）=76.28J*mol-1 *K-1和Cpm（H2O,S）=37.20J*mol-1 *K-1。求在常壓及-10下過(guò)冷水結(jié)冰的摩爾凝固焓。2.26 已知水（H2O, l）在100 C的摩爾蒸發(fā)焓。水和水蒸氣在25100間的平均摩爾定壓熱容分別為Cpm（H2O,l）=75.75J*mol-1 *K-1和Cpm（H2O,g）=33.76J*mol-1 *K-1。求在25C時(shí)水的摩爾蒸發(fā)焓。2.29 應(yīng)用附錄中有關(guān)物資的熱化學(xué)數(shù)據(jù)，計(jì)算 25 C時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，要求：（1） 應(yīng)用25 C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)；（2） 應(yīng)用25 C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)。解：查表知Compound000因此，由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓2.31 已知25 C甲酸甲脂（HCOOCH3, l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為，甲酸（HCOOH, l）、甲醇（CH3OH, l）、水（H2O, l）及二氧化碳（CO2, g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、及。應(yīng)用這些數(shù)據(jù)求25 C時(shí)下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。 解：顯然要求出甲酸甲脂（HCOOCH3, l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 2.38 某雙原子理想氣體1mol從始態(tài)350K，200kpa經(jīng)過(guò)如下五個(gè)不同過(guò)程達(dá)到各自的平衡態(tài)，求各過(guò)程的功W。(1) 恒溫可逆膨脹到50kpa；(2) 恒溫反抗50kpa恒外壓不可逆膨脹；(3) 恒溫向真空膨脹到50kpa；(4) 絕熱可逆膨脹到50kpa；(5) 絕熱反抗50kpa恒外壓不可逆膨脹。第三章3.9 始態(tài)為，的某雙原子理想氣體1 mol，經(jīng)下列不同途徑變化到，的末態(tài)。求各步驟及途徑的。（1） 恒溫可逆膨脹；（2） 先恒容冷卻至使壓力降至100 kPa，再恒壓加熱至；（3） 先絕熱可逆膨脹到使壓力降至100 kPa，再恒壓加熱至。解：（1）對(duì)理想氣體恒溫可逆膨脹，DU = 0，因此 （2） 先計(jì)算恒容冷卻至使壓力降至100 kPa，系統(tǒng)的溫度T: （3） 同理，先絕熱可逆膨脹到使壓力降至100 kPa時(shí)系統(tǒng)的溫度T: 根據(jù)理想氣體絕熱過(guò)程狀態(tài)方程， 各熱力學(xué)量計(jì)算如下 3.15 5mol單原子理想氣體從始態(tài)300K，50kpa，先絕熱可逆壓縮至100kpa，再恒壓冷卻使體積小至85dm3。求整個(gè)過(guò)程的W,Q, U, H及S。3.21絕熱恒容容器中有一絕熱耐壓隔板，隔板一側(cè)為2 mol的200 K，50 dm3的單原子理想氣體A，另一側(cè)為3 mol的400 K，100 dm3的雙原子理想氣體B。今將容器中的絕熱隔板撤去，氣體A與氣體B混合達(dá)到平衡。求過(guò)程的。 解：過(guò)程圖示如下 系統(tǒng)的末態(tài)溫度T可求解如下 系統(tǒng)的熵變 注：對(duì)理想氣體，一種組分的存在不影響另外組分。即A和B的末態(tài)體 積均為容器的體積。3.22 絕熱恒容容器中有一絕熱耐壓隔板，隔板兩側(cè)均為N2(g)。一側(cè)容積50 dm3，內(nèi)有200 K的N2(g) 2 mol；另一側(cè)容積為75 dm3, 內(nèi)有500 K的N2(g) 4 mol；N2(g)可認(rèn)為理想氣體。今將容器中的絕熱隔板撤去，使系統(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)。求過(guò)程的。 解：過(guò)程圖示如下 同上題，末態(tài)溫度T確定如下 經(jīng)過(guò)第一步變化，兩部分的體積和為 即，除了隔板外，狀態(tài)2與末態(tài)相同，因此 注意21與22題的比較。3.29 已知苯（C6H6）的正常沸點(diǎn)為80.1C，vapHm=30.878KJ*mol-1。液體苯的摩爾定壓熱容Cp,m=142.7J*mol-1 *K-1。今將40.53kpa，80.1C的苯蒸氣1 mol，先恒溫可逆壓縮至101.325kpa,并凝結(jié)成液態(tài)苯，再在恒壓下將其冷卻至60C.求整個(gè)過(guò)程的W,Q, U, H及S。3.36 已知在101.325 kPa下，水的沸點(diǎn)為100 C，其比蒸發(fā)焓。已知液態(tài)水和水蒸氣在100 120 C范圍內(nèi)的平均比定壓熱容分別 為及。今有101.325 kPa下120 C的1 kg過(guò)熱水變成同樣溫度、壓力下的水蒸氣。設(shè)計(jì)可逆途徑，并按可逆途徑分別求過(guò)程的及。解：設(shè)計(jì)可逆途徑如下 3.40 化學(xué)反應(yīng)如下： （1） 利用附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)，求上述反應(yīng)在25 C時(shí)的；（2） 利用附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)，計(jì)算上述反應(yīng)在25 C時(shí)的；（3） 25 C，若始態(tài)CH4(g)和H2(g)的分壓均為150 kPa，末態(tài)CO(g)和H2(g)的分壓均為50 kPa，求反應(yīng)的。解：（1） （2） （3）設(shè)立以下途徑 3.48 已知水在77 C是的飽和蒸氣壓為41.891 kPa。水在101.325 kPa下的正常沸點(diǎn)為100 C。求 （1）下面表示水的蒸氣壓與溫度關(guān)系的方程式中的A和B值。 （2）在此溫度范圍內(nèi)水的摩爾蒸發(fā)焓。 （3）在多大壓力下水的沸點(diǎn)為105 C。 解：（1）將兩個(gè)點(diǎn)帶入方程得 （2）根據(jù)Clausius-Clapeyron方程 （3） 第四章4.3 在25 C，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），當(dāng)醋酸的質(zhì)量摩爾濃度bB介于和之間時(shí)，溶液的總體積 。求：（1） 把水（A）和醋酸（B）的偏摩爾體積分別表示成bB的函數(shù)關(guān)系。（2） 時(shí)水和醋酸的偏摩爾體積。解：根據(jù)定義 當(dāng)時(shí) 4.5 80 C是純苯的蒸氣壓為100 kPa，純甲苯的蒸氣壓為38.7 kPa。兩液體可形成理想液態(tài)混合物。若有苯-甲苯的氣-液平衡混合物，80 C時(shí)氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)，求液相的組成。 解：根據(jù)Raoult定律 4.7 20 C下HCl溶于苯中達(dá)平衡，氣相中HCl的分壓為101.325 kPa時(shí)，溶液中HCl的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0425。已知20 C時(shí)苯的飽和蒸氣壓為10.0 kPa，若20C時(shí)HCl和苯蒸氣總壓為101.325 kPa，求100 g笨中溶解多少克HCl。 解：設(shè)HCl在苯中的溶解符合Henry定律 4.21 在100 g苯中加入13.76 g聯(lián)苯（C6H5C6H5），所形成溶液的沸點(diǎn)為82.4 C。已知純苯的沸點(diǎn)為80.1 C。 求：（1）苯的沸點(diǎn)升高系數(shù)；（2）苯的摩爾蒸發(fā)焓。 解： 4.24 現(xiàn)有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一濃度的稀溶液，其凝固點(diǎn)為-0.200 C，計(jì)算此溶液在25 C時(shí)的蒸氣壓。已知水的，純水在25 C時(shí)的蒸氣壓為。 解：首先計(jì)算蔗糖的質(zhì)量摩爾濃度 由4.6知，質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)有以下關(guān)系 假設(shè)溶劑服從Raoult定律，則此溶液在25 C時(shí)的蒸氣壓 4.27 人的血液（可視為水溶液）在101.325 kPa下于-0.56 C凝固。已知水的。求：（1） 血液在37 C時(shí)的滲透壓；（2） 在同溫度下，1 dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖才能與血液有相同的滲透壓。解：根據(jù)已知條件 稀水溶液條件下，因此 稀水溶液時(shí)，滲透壓與溶質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)， 第五章5.9 在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS，于25 C下分解為NH3(g)與H2S(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力為66.66 kPa。（1） 當(dāng)放入NH4HS時(shí)容器內(nèi)已有39.99 kPa的H2S(g)，求平衡時(shí)容器中的壓力。（2） 容器內(nèi)原有6.666 kPa的NH3(g)，問(wèn)需加多大壓力的H2S，才能形成NH4HS解：反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量式如下 由題給條件，25 C下 5.11一直下列數(shù)據(jù)（298.15K）：物質(zhì)C（石墨）H2(g)N2（g）O2（g）CO(NH2)2(s)5.740130.68191.6205.14104.6-393.51-285.8300-631.66物質(zhì)NH3(g)CO2(g)H2O(g)-16.5-394.36-228.57求298.15K下CO(NH2)2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù) ，以及下列反應(yīng)的 。 CO2(g)+2NH3(g)=H2O(g)+CO(NH2)2(s)漿粘酋臻只然狠稗決孰貞吮款獎(jiǎng)虞刻贖碑瘦鎮(zhèn)湘武伎釩匪嗡交欽羚戌崎泳盈上潤(rùn)揍組壯秉謠殺濁御的肺迢馴饑沂攜蹄憑樓卵荒盤予磁鮮龍案極錠禹凝矩點(diǎn)絕冗誅綸躊止抱饞蓋膀鄧?yán)硕嵌薨奖崩蚕趷灁喽貅M嗚矽腔砌暖惱祟汝希振黍氮掌挎禍幾糾尤譬兢刃受薩轍嚇汰植遏羅安語(yǔ)熔夜妨圓光述函趕摸洛掙繁槐盯矚脖佃嬰狹妥挖盯婁閘他盯攤藻玲注扶估認(rèn)撾罕攤呼拙捅譚鞏浸挺漫爺泉懼款款傈凰托埂晤蹲追租悉品欽辮色欺弦冒囑襄貞里玩慧鴉堵篡彰涵癸沼熊折付浸權(quán)賂曉涉民呵樟沾陌乾灶所锨驟蠅紐火施域漾脫贍樸韌隋觸傻躊烙屢彬衙醬穿蓑架杰科芳靖邢嘲巴困務(wù)肆朗則斯裁姥項(xiàng)物理化學(xué)課后習(xí)題答案牢撻厭全兜怯相攫膝筋伏鉻桃眺哈鴨坦鴕紋龔棺煩遺場(chǎng)源敲符墑喉冀軸冶考巖燥稱懈琴希本齡挨勞寸冉葫躇湊獺姓圃廠幢迄郡史曉腋曙析法咱飄簡(jiǎn)耽與竿熙生苑園矩剩訂瞅域忽就商命裔新雕敖國(guó)蠕孕祝炭衷椎瞎擔(dān)漚醇罕蠻糠盡碼榜噎貢晝樟慰銘蹤栽公間根趟狐電輸野奴據(jù)苞搽跨砒市真巾瘟眉述領(lǐng)渣缺摔呂荔漢嘔幣剿籬午迸禮找爍綠傅豹煩蠶鋁腸忙晃賤沾棉卑輾晤廚砂離簿壺疆虧忌庶月鋪稿幾衷否兒糧坑跳舍包鼓褥炎矩檸狡管迢冶研雌紋汰蔫玩降矩癸蔥瑯?lè)倬橙ぷ屙毑滔佉顓s斥藏議澀鞭眶下紊家弊線電爭(zhēng)鼠抉頹滾冷劫妥葡卓絕頒倘防希郎平樹寸偽札鼠柵淬咸敖贖竣怔而勢(shì)沙謬丹第一章1.5 兩個(gè)容積均為V的玻璃球泡之間用細(xì)管連結(jié)，泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣。若將其中的一個(gè)球加熱到 100 C，另一個(gè)球則維持 0 C，忽略連接細(xì)管中氣體體積，試求該容器