高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 離子反應(yīng)課件.ppt

第3章離子反應(yīng) 考點(diǎn)5離子反應(yīng)離子方程式 考法1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷考法2突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱考法3與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)考法4離子方程式的正誤判斷 七看 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 1 電解質(zhì)及其分類(lèi) 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 1 電解質(zhì)及其分類(lèi) 1 電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下 離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程 電離的條件是水溶液中或熔融狀態(tài)下 2 電解質(zhì)電離和電離方程式 2 電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中 用 連接 弱電解質(zhì) 包括弱酸的酸式酸根 的電離方程式中 用 連接 如na2so4 na2so4 2na so42 hclo hclo h clo 2 電解質(zhì)電離和電離方程式 多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě) 多元弱堿的電離一步寫(xiě)出 如h2co3 h2co3 h hco3 hco3 h co32 注意 強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液中完全電離 如nahso4 na h so42 多元弱酸酸式鹽在水溶液中 第一步完全電離 其余部分電離 如nahco3溶液中 nahco3 na hco3 hco3 h co32 1 離子反應(yīng) 本質(zhì) 反應(yīng)物中某些離子的濃度減小 意義 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 3 離子反應(yīng)和離子方程式 檢查等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù) 電荷總數(shù)和電子得失總數(shù)是否守恒 3 離子反應(yīng)和離子方程式 2 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 拆 把易溶 易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式 難溶 難電離的物質(zhì) 如氣體 氧化物 單質(zhì)等仍寫(xiě)成化學(xué)式 刪 刪除等號(hào)兩邊完全相同的離子 即不參加反應(yīng)的離子 并使化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn) 查 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物 單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 2 酸 堿 鹽都是電解質(zhì) 3 電解質(zhì)一定是化合物 且在水溶液中是自身電離而導(dǎo)電 有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電 但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的 故不屬于電解質(zhì) 屬于非電解質(zhì) 如so2 考法1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷 1 判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是其電離程度 2 鹽一般是強(qiáng)電解質(zhì) 不論難溶 易溶 但不一定都是強(qiáng)電解質(zhì) 如 ch3coo 2pb 是弱電解質(zhì) 3 溶解度小的物質(zhì)易誤認(rèn)為是弱電解質(zhì) 如baso4 agcl等屬于強(qiáng)電解質(zhì) 4 導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) 與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系 2 電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷 考法1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷 解析 電解質(zhì)cuso4與h2s反應(yīng)得到cus沉淀 a項(xiàng)正確 由鈉鹽均可溶知 naoh與h2s反應(yīng)不能得到沉淀 b項(xiàng)錯(cuò)誤 由fes可溶于硫酸可知 硫酸亞鐵與氫硫酸不能反應(yīng) 沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 c項(xiàng)錯(cuò)誤 so2雖可與h2s反應(yīng)得到單質(zhì)硫沉淀 但so2不是電解質(zhì) d項(xiàng)錯(cuò)誤 a 注意 1 濃鹽酸 濃硝酸在離子方程式中可拆 濃硫酸一般不拆 2 弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi) 強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中寫(xiě)成拆分形式 在熔融狀態(tài)下不能拆開(kāi) 考法2突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱 1 拆分 陷阱 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí) 常常陷入物質(zhì) 拆分陷阱 注意氧化物 弱電解質(zhì) 沉淀 酸式酸根 hso4 除外 在離子方程式中均不能拆分 熟練掌握電解質(zhì)的 拆分 原則 1 易溶的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)可溶性鹽 寫(xiě)離子形式 2 微溶物 微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)澄清溶液可以拆 懸濁液不可拆 微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理不可拆 常見(jiàn)的微溶物 ca oh 2 mgco3 caso4 ag2so4 3 固體之間的反應(yīng) 濃硫酸 或濃磷酸 與固體之間的反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式 考法2突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱 2 原理 陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí) 而命題者往往設(shè)置不符合 反應(yīng)原理 的陷阱 如fe和非氧化性酸反應(yīng)生成fe2 金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出h2 忽略隱含反應(yīng) 不符合配比關(guān)系 和 使用是否正確以及反應(yīng)條件等 應(yīng)注意根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)離子方程式 考法2突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱 2 依據(jù)酸堿性強(qiáng)弱判定反應(yīng) h 的電離順序 h2so3 ch3cooh h2co3 hclo hco3 h2sio3 al oh 3 h2o oh 的電離順序 naoh nh3 h2o 難溶性氫氧化物 如al oh 3 h2o 2 原理 陷阱 1 注意反應(yīng)條件 如易分解的物質(zhì)是否寫(xiě)成分解式 由酸堿性和是否加熱決定 考法2突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱 3 守恒 陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外 還應(yīng)符合電荷守恒 即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等 實(shí)際書(shū)寫(xiě)時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒 而忽略電荷守恒 氧化還原反應(yīng)的離子方程式還要符合得失電子守恒 這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的 陷阱 考法2突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱 課標(biāo) 理綜2014 27題節(jié)選 鉛及其化合物可用于蓄電池 耐酸設(shè)備及x 射線防護(hù)材料等 回答下列問(wèn)題 1 pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 pbo2可由pbo與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得 反應(yīng)的離子方程式為 例2 解析 1 pbo2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣 結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)即可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 依題給信息知 pbo與次氯酸鈉反應(yīng)生成pbo2 由于pb的化合價(jià)升高 故另一反應(yīng)物中氯元素的化合價(jià)降低得到cl 答案 1 pbo2 4hcl 濃 pbcl2 cl2 2h2o 2 pbo clo pbo2 cl 例2 1 把 量少 的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為 1 使其陰 陽(yáng)離子都參與反應(yīng) 若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng) 則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與其化學(xué)式相符 2 依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量 確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量 考法3與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1 少量定一法 書(shū)寫(xiě)離子方程式 考法例 書(shū)寫(xiě)少量的ca hco3 2和足量的naoh反應(yīng)的離子方程式 把ca hco3 2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1 naoh的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為2 即ca hco3 2 2naoh caco3 na2co3 2h2o 離子方程式為ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 2 分類(lèi)法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的三種類(lèi)型的離子方程式 1 連續(xù)型 主要指反應(yīng)生成的離子又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng) 而導(dǎo)致離子方程式與用量有關(guān) 書(shū)寫(xiě)步驟與方法 首先分析判斷物質(zhì)是否過(guò)量 再根據(jù)原理書(shū)寫(xiě) 考法3與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 考法例 向alcl3溶液中滴入naoh溶液 其過(guò)程主要是觀察鋁離子的變化 開(kāi)始滴加時(shí) 堿不足 其離子方程式為al3 3oh al oh 3 當(dāng)堿過(guò)量時(shí) 離子方程式為al oh 3 oh alo2 2h2o 舉一反三 在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)很多屬于這種類(lèi)型 如 na2co3與hcl ag 與nh3 h2o fe與稀hno3 co2 so2 h3po4 h2s等與naoh ca oh 2 ba oh 2 nh3 h2o等 2 配比型主要指一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上離子同時(shí)參與反應(yīng)時(shí) 因離子比例不協(xié)調(diào) 一般為復(fù)鹽和酸式鹽 當(dāng)一種離子恰好完全反應(yīng)時(shí) 另一種離子不能恰好完全反應(yīng) 有剩余或不足 而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān) 如含ca2 ba2 hco3 hso4 h2po4 等離子的酸式鹽溶液跟堿溶液的反應(yīng) 考法3與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 2 分類(lèi)法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的三種類(lèi)型的離子方程式 少量ba oh 2與nahso4的反應(yīng) 考法例 舉一反三 與此同類(lèi)的反應(yīng)還有 ca hco3 2與naoh ca oh 2與nahco3 nh4hco3與ba oh 2 明礬與ba oh 2 nh4al so4 2與ba oh 2等 3 競(jìng)爭(zhēng)先后型 主要指一種反應(yīng)物的兩種離子都能跟另一種反應(yīng)物的離子反應(yīng) 但因反應(yīng)先后順序不同而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān) 書(shū)寫(xiě)步驟與方法 首先搞清楚反應(yīng)發(fā)生的先后順序 然后根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度 最后用 少量定一法 書(shū)寫(xiě)離子方程式 考法3與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 2 分類(lèi)法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的三種類(lèi)型的離子方程式 febr2溶液中通入cl2 cl2先與fe2 反應(yīng) 若再通入過(guò)量cl2 就會(huì)發(fā)生cl2與br 的反應(yīng) a 當(dāng)時(shí) 只有fe2 被氧化 其離子方程式為2fe2 cl2 2fe3 2cl b 當(dāng)時(shí) fe2 和br 被完全氧化 反應(yīng)的離子方程式為2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 考法例 c 當(dāng)時(shí) fe2 全部被氧化 br 部分被氧化 當(dāng)n febr2 n cl2 時(shí) 反應(yīng)的離子方程式為2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 當(dāng)時(shí) 反應(yīng)的離子方程式為6fe2 10br 8cl2 6fe3 5br2 16cl 考法例 1 看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 考法4離子方程式的正誤判斷 七看 2 看物質(zhì)拆分是否正確 3 看是否符合原子守恒 電荷守恒 得失電子守恒 4 看離子之間配比是否正確 5 看用量對(duì)反應(yīng)的影響 6 看是否遺漏反應(yīng) 7 看反應(yīng)符號(hào)是否正確 例3 b 考點(diǎn)6離子共存 考法5無(wú)限定條件的離子共存的判斷考法6限定條件的離子共存的判斷 1 生成沉淀 2 生成氣體 3 生成難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿和h2o 4 能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 包括原電池和電解池的離子反應(yīng) 5 其他條件 有少數(shù)離子可形成絡(luò)合物 能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)等 1 離子反應(yīng)的主要類(lèi)型 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 鹽的水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3 離子共存 離子之間能相互反應(yīng) 則在溶液中不能大量共存 1 能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 1 與h 反應(yīng)不能大量共存 弱酸根離子 oh 2 與oh 反應(yīng)不能大量共存 金屬離子 nh4 h 弱酸的酸式酸根離子 3 生成不溶鹽而不能大量共存 考法5無(wú)限定條件的離子共存的判斷 2 能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存 如s2 hs so32 i 等不能與fe3 大量共存 考法5無(wú)限定條件的離子共存的判斷 注意 no3 h 組合具有強(qiáng)氧化性 s2o32 與h 也不能大量共存 因在酸性條件下 s2o32 能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成s和so2 3 能否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見(jiàn)的因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下 1 nh4 與alo2 sio32 2 al3 與hco3 co32 alo2 s2 hs 3 fe3 與hco3 co32 alo2 考法5無(wú)限定條件的離子共存的判斷 注意 1 alo2 與hco3 不能大量共存 發(fā)生的離子反應(yīng)為alo2 hco3 h2o al oh 3 co32 相當(dāng)于弱酸制更弱酸 不是因?yàn)榘l(fā)生雙水解反應(yīng) 2 nh4 與ch3coo co32 mg2 與hco3 等組合中 雖然存在雙水解反應(yīng) 但因水解程度很小 仍可大量共存nh4 與ch3coo co32 mg2 與hco3 等組合中 雖然存在雙水解反應(yīng) 但因水解程度很小 仍可大量共存 考法5無(wú)限定條件的離子共存的判斷 4 能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)如fe3 與scn ag cu2 與nh3 h2o因形成絡(luò)合物而不能大量共存 1 易錯(cuò)的隱含條件 考法6限定條件的離子共存的判斷 2 ?？茧x子的性質(zhì) 考法6限定條件的離子共存的判斷 例4 四川理綜2016 3題改編 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 a 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中 k no3 cl nh4 b ph 2的溶液中可能大量存在na nh4 sio23 c fe2 與h2o2在酸性溶液中的反應(yīng) 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2od 實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃鹽酸制取cl2 mno2 4hcl 濃 mn2 2cl cl2 2h2o c 例 例4 解析 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為非氧化性酸溶液或強(qiáng)堿溶液 堿性溶液中不能大量存在nh4 酸性溶液中al與no3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣 故a項(xiàng)錯(cuò)誤 ph 2的溶液呈酸性 h 和sio23 可發(fā)生反應(yīng)生成h2sio3沉淀 不能大量共存 b項(xiàng)錯(cuò)誤 fe2 具有還原性 h2o2具有氧化性 在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng) 2fe2 h2o2 2h 2fe3 h2o2 c項(xiàng)正確 實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃鹽酸制取cl2 寫(xiě)離子方程式時(shí)hcl要拆成h 和cl 離子方程式為mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 故d項(xiàng)錯(cuò)誤 例5 例 解析 h 與clo 生成弱電解質(zhì)hclo hclo能氧化br 不能大量共存 a錯(cuò)誤 ag 與cl 反應(yīng)生成agcl沉淀 不能大量共存 b錯(cuò)誤 naclo和nacl混合溶液顯堿性 滴入少量feso4溶液 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為6fe2 3clo 3h2o 2fe oh 3 4fe3 3cl c錯(cuò)誤 向該溶液中滴入濃鹽酸 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為clo cl 2h cl2 h2o 每生成1molcl2 轉(zhuǎn)移1mol電子 約為6 02 1023個(gè) d正確 例5 d 例6 例 解析 cl2過(guò)量 fe2 不能大量存在 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe2 cl2 2fe3 2cl a錯(cuò)誤 naclo具有強(qiáng)氧化性 fe2 不能大量存在 同時(shí)h 與clo 生成弱電解質(zhì)hclo b錯(cuò)誤 fe2 nh4 與oh 不能大量共存 c錯(cuò)誤 例6 d 考點(diǎn)7離子的檢驗(yàn)與推斷 考法7離子的檢驗(yàn)與推斷 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 1 離子檢驗(yàn)時(shí)常見(jiàn)的干擾問(wèn)題 1 用bacl2溶液檢驗(yàn)so42 時(shí) 注意排除ag 的干擾 2 用ca oh 2溶液檢驗(yàn)co32 時(shí) 注意排除so32 hso3 hco3 等離子的干擾 3 用稀鹽酸檢驗(yàn)co32 時(shí) 注意排除so32 hso3 hco3 等離子的干擾 4 向某溶液中滴入ba no3 2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 再加入稀hno3 白色沉淀不溶解 不能判斷溶液中一定存在so42 若溶液中存在so32 也有相同現(xiàn)象 考法7離子的檢驗(yàn)與推斷 1 離子檢驗(yàn)時(shí)常見(jiàn)的干擾問(wèn)題 5 向某溶液中滴加氯水 再加入kscn溶液 溶液變紅色 溶液中不一定存在fe2 檢驗(yàn)fe2 時(shí) 應(yīng)先加kscn溶液 再加氯水 否則 fe3 干擾結(jié)果的判斷 6 做某溶液的焰