物理化學(xué)上冊(cè)判斷題及答案.doc

一1、體系在某過(guò)程中向環(huán)境放熱，則體系的內(nèi)能減少。2恒溫過(guò)程的Q一定是零。（ ）3、經(jīng)歷任意一個(gè)循環(huán)過(guò)程時(shí)，系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱等于系統(tǒng)對(duì)外所做的功（ ）對(duì)4盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但（Q+W）的數(shù)值與途徑無(wú)關(guān)。（ ）5、由于熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù),則理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，其熱力學(xué)能一定跟著改變（ ）錯(cuò)6、封閉體系經(jīng)歷一個(gè)不作其它功的等壓過(guò)程，其熱量只決定于體系的初終態(tài)（ ）對(duì)7在絕熱、密閉、堅(jiān)固的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，U一定為零，H不一定為零。（ ）8不可逆過(guò)程就是過(guò)程發(fā)生后，系統(tǒng)不能再?gòu)?fù)原的過(guò)程。（ ）9、因H = Qp所以只有等壓過(guò)程才有H。（ ）10、理想氣體，不管是恒壓過(guò)程，還是恒容過(guò)程，公式都適用。（ ）12345678910二二、判斷題（每小題1分，共10分）1絕熱可逆過(guò)程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過(guò)程的S 0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程的S 0。 ( )2自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。 （ )3水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓,而與溶質(zhì)揮發(fā)性無(wú)關(guān)。( )4從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則 Q 和 W 的值一般不同，Q W 的值一般也不相同。 ( )5冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，效果比較理想。()6在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H = Qp = 0。( )7理想氣體反應(yīng) A + B = 2C，當(dāng)pA = pB = pC時(shí)，的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。（ )8系統(tǒng)由V1 膨脹到V2，其中經(jīng)過(guò)可逆途徑時(shí)做的功最多。 ( )9一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán) = 100kPa),絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。( )10對(duì)于計(jì)量系數(shù) = 0的理想氣體化學(xué)反應(yīng)，增加壓力和惰性氣體不改變平衡點(diǎn)。( )1、（） 2、（） 3、（） 4、（） 5、（）6、（） 7、（） 8、（） 9、（） 10、（）三第一章 熱力學(xué)第一定律判斷題及答案1道爾頓分壓定律，對(duì)理想氣體和實(shí)際混合氣體來(lái)說(shuō)關(guān)系式PB=Nb(RT/V)都成立。-解：錯(cuò)。對(duì)實(shí)際氣體不適應(yīng)。2在兩個(gè)封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。-解：錯(cuò)。數(shù)量不同，溫度可能不同。3物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報(bào)：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。解：錯(cuò)。沒(méi)有與環(huán)境交換，無(wú)熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。4恒壓過(guò)程也就是恒外壓過(guò)程，恒外壓過(guò)程也就是恒過(guò)程。解：錯(cuò)。恒外壓過(guò)程不一定是恒壓過(guò)程。5實(shí)際氣體在恒溫膨脹時(shí)所做的功等于所吸收的熱。解：錯(cuò)。可能引起內(nèi)容的變化。6凡是溫度升高的過(guò)程體系一定吸熱；而恒溫過(guò)程體系不吸熱也不放熱。解：錯(cuò)。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。7當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。解：第一句話對(duì)，第二句話錯(cuò)，如理想氣體的等溫過(guò)程U = 0，H = 0。8體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過(guò)剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。解：錯(cuò)，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。9在101.325kPa、100下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。解：錯(cuò)，兩個(gè)獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對(duì)組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。10一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。解：錯(cuò)，理想氣體的U = f(T)，U與T不是獨(dú)立變量。11系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。解：錯(cuò)，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。12從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。解：第一個(gè)結(jié)論正確，第二個(gè)結(jié)論錯(cuò)。13因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。解：錯(cuò)，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。14封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。解：錯(cuò)，(1)未說(shuō)明該過(guò)程的W是否為零；(2)若W = 0，該過(guò)程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。15對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。解：對(duì)。 16在101.325kPa下，1mol l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過(guò)程等溫，所以該過(guò)程U = 0。解：錯(cuò)，這不是理想氣體的單純 pVT變化。171mol，80.1、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過(guò)程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過(guò)程的Q = 30.87kJ。解：錯(cuò)，該過(guò)程的p環(huán) = 0，不是恒壓過(guò)程。 181mol水在l01.325kPa下由25升溫至120，其H = CP,mdT。解：錯(cuò)，在升溫過(guò)程中有相變化。19因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。解：錯(cuò)，H = f(T,p)只對(duì)組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。20因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H-U = (pV) =-W。解：錯(cuò)，(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無(wú)關(guān)，也不等于功。21卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)復(fù)原。解：錯(cuò)，環(huán)境并沒(méi)有復(fù)原。 22一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無(wú)限小的過(guò)程，則此過(guò)程是可逆過(guò)程。解：錯(cuò)，無(wú)限小過(guò)程不是可逆過(guò)程的充分條件。23若一個(gè)過(guò)程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，則此過(guò)程一定是可逆過(guò)程。解：錯(cuò)，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。 24若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。解：對(duì)。251mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為。解：對(duì)，。26氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，氣體溫度不變。解：錯(cuò)，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。27(U/V)T = 0的氣體一定是理想氣體。解：錯(cuò)，該條件對(duì)服從pVm = RT+ bp的氣體也成立。28因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無(wú)關(guān)，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。解：錯(cuò)，(U/V)p(U/V)T。 29若規(guī)定溫度T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。解：錯(cuò)，U = H- pV。30已知CO2在298.15K時(shí)的和0到1000的熱容Cp,m，則CO2在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT。解：錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)生成焓沒(méi)有規(guī)定溫度的值。 31一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)= 100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。解：錯(cuò)，該過(guò)程不是可逆過(guò)程。32當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q 0。4絕熱可逆過(guò)程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過(guò)程的S 0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程的S 0。解：錯(cuò)。 9理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?解：不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。 10自發(fā)過(guò)程的熵變S 0。解：錯(cuò)，如過(guò)冷水結(jié)冰。11相變過(guò)程的熵變可由計(jì)算。解：錯(cuò)，必須可逆相變才能用此公式。12當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(Q 0，所以該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程。解：錯(cuò)。未計(jì)算環(huán)境的熵變；15自發(fā)過(guò)程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。解：錯(cuò)，如過(guò)冷水結(jié)冰，S 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。解：錯(cuò)，當(dāng)有非體積功時(shí)，rGm 0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰。6rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。解：對(duì)。 7任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用來(lái)判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。解：錯(cuò)，只能用rGm 0來(lái)判斷方向。8在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下rGm 0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。解：錯(cuò)，rGm 0只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時(shí)刻的判定條件。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行后，rGm會(huì)發(fā)生變化，到rGm = 0時(shí)達(dá)到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)物。9在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 rGm 0的過(guò)程一定不能進(jìn)行。是不是？ （ ） 4、 系統(tǒng)由狀態(tài)1經(jīng)等溫、等壓過(guò)程變化到狀