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原電池與電解池比較。,電解池,原電池,e-,e-,e-,Zn,Ag,NaCl,HCl,原理比較,電解池,原電池,Zn,Ag,NaCl,HCl,陽極：2Cl-2eCl2,陰極：2H+2eH2,總反應(yīng)：2Cl-2H2OCl2+H2+2OH-,負極：Zn2eZn2+,正極：2H+2eH2,總反應(yīng)：Zn2H+Zn2+H2,通電,原理比較,構(gòu)成比較,電解池,原電池,Zn,Ag,NaCl,HCl,1、電源（一定有）,2、兩電極,3、電解質(zhì)溶液,1、閉合電路,2、兩電極,3、電解質(zhì)溶液,負極,正極,陽極,陰極,電解池,原電池,村料可相同可不同,村料一定不同,化學能電能,電能化學能,活潑性不同兩電極兩電極插入電解質(zhì)溶液(自發(fā)反應(yīng))形成閉合回路,電源兩電極電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)）,無電源；兩極材料不同,有電源；兩極材料可相同，也可不同,兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng),負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或其它導電性材料),陽極：與電源正極連接陰極：與電源負極連接,正極：得電子還原反應(yīng)負極：失電子氧化反應(yīng),陽極：失電子氧化反應(yīng)陰極：得電子還原反應(yīng),負極正極,電源負極陰極電源正極陽極,電鍍,應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍一層其他金屬或合金的過程。,目的：電鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。,鐵鑰匙鍍銅,陽極,Cu2e=Cu2+,陰極,Cu2+2e=Cu,鍍件:鐵棒鍍層金屬:銅,電鍍液:含有鍍層金屬陽離子（Cu2+)的可溶鹽溶液.,（1）電鍍原理:(以鉄棒鍍銅為例):,其濃度和PH值不變,(2)電鍍池形成條件,鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液,(3)電鍍的特點,電鍍液的組成及酸堿性保持不變,原電池、電解池、電鍍池判定方法,若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”先看電極：兩極為導體且活潑性不同再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中后看回路：形成閉合回路或兩極接觸若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子

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