金屬晶體堆積模型及計算PPT課件

.,1,第三節(jié)金屬晶體,金屬晶體的四種堆積模型及簡單計算,第二課時,教學重點,.,2,1、下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是（）A、用鐵制品做炊具B、用金屬鋁制成導線C、用鉑金做首飾D、鐵易生銹,D,回顧練習,.,3,回顧練習,2、下列物質中含有金屬鍵的是()A、金屬鋁B、合金C、NaOHD、NH4Cl,AB,.,4,3、金屬鍵的強弱與金屬價電子數(shù)的多少有關，價電子數(shù)越多金屬鍵越強；與金屬陽離子的半徑大小也有關，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是（）A、LiNaKB、NaMgAlC、LiBeMgD、LiNaMg,B,回顧練習,.,5,回顧練習,4、下列有關金屬晶體敘述正確的是（）A、常溫下金屬單質都以金屬晶體形式存在B、金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C、鈣的熔、沸點低于鉀D、溫度越高，金屬的導電性越好,B,.,6,一、金屬晶體的原子堆積模型,由于金屬鍵沒有方向性，每個金屬原子中的電子分布基本是球對稱的，所以可以把金屬晶體看成是由直徑相等的圓球的三維空間堆積而成的。,1、理論基礎,.,7,2、二維堆積,I型,II型,行列對齊四球一空非最緊密排列,行列相錯三球一空最緊密排列,密置層,非密置層,.,8,3、三維堆積,密置層,非密置層,.,9,（1）.簡單立方堆積：,4、金屬晶體基本構型,非最緊密堆積，空間利用率低（52%）,配位數(shù)是個.,只有金屬（Po）采取這種堆積方式,.,10,（2）鉀型,-體心立方堆積：,.,11,這種堆積晶胞是一個體心立方，每個晶胞每個晶胞含個原子，空間利用率不高（68%），屬于非密置層堆積，配位數(shù)為，許多金屬（如Na、K、Fe等）采取這種堆積方式。,1,2,3,4,5,6,7,8,.,12,金屬晶體的兩種最密堆積方式鎂型和銅型,（3）鎂型和銅型,鎂型,銅型,.,13,鎂型,銅型,.,14,下圖是鎂型緊密堆積的前視圖,A,.,15,此種立方緊密堆積的前視圖,A,第四層再排A，于是形成ABCABC三層一個周期。得到面心立方堆積。,配位數(shù)12。(同層6，上下層各3),下圖是銅型型緊密堆積的前視圖,ACBACBA,.,16,鎂型（立方緊密堆積）,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,這種堆積晶胞空間利用率高（74%），屬于最密置層堆集，配位數(shù)為，許多金屬（如Mg、Zn、Ti等）采取這種堆積方式。,.,17,平行六面體,.,18,銅型,.,19,.,20,.,21,.,22,.,23,.,24,.,25,.,26,二、金屬晶體中有關計算,1.晶胞中微粒數(shù)的計算,(1)簡單立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，,空間利用率：,(2r)3,4r3/3,=52.36%,微粒數(shù)為：81/8=1,.,27,（2）體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。,微粒數(shù)為：81/8+1=2,空間利用率：,.,28,體心立方堆積,配位數(shù)：8,.,29,（3）面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。,微粒數(shù)為：81/8+61/2=4,空間利用率：,(21.414r)3,44r3/3,=74.05%,.,30,2.配位數(shù)：,每個小球周圍距離最近的小球數(shù),簡單立方堆積：,體心立方堆積：,六方緊密堆積：,面心立方緊密堆積：,6,8,12,12,.,31,面心立方最密堆積,堆積方式及性質小結,簡單立方堆積,體心立方密堆積,六方最密堆積,面心立方,六方,體心立方,簡單立方,74%,74%,68%,52,12,12,8,6,Cu、Ag、Au,Mg、Zn、Ti,Na、K、Fe,Po,.,32,已知金屬銅為面心立方晶體，如圖所示，銅的相對原子質量