浙江省溫州市2012屆高三第一學(xué)期期末八校聯(lián)考(化學(xué))

浙江省溫州市2012屆高三第一學(xué)期期末八校聯(lián)考化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分全卷共7頁，選擇題部分1至4頁，非選擇題部分4至7頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘 請考生按規(guī)定用筆將所有試題的答案涂、寫在答題紙上 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27 Cl35.5P31Fe56Cu64選擇題部分（共40分）注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上 2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。不能答在試題卷上 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是A空氣中的臭氧對人體健康有益無害B液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中并加入生石灰C由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A6.2克白磷分子中含PP鍵為0.6NA B10.0 mL18.0molL的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA C6.4 g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA D80 mL 10molL-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA3在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為 A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、54下列說法正確的是 A不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C在由水電離出的c ( H+ ) = 110-14 mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封5以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是A室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相6對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；Hp+q C若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)molD若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+np+q7下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是A三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鑒別出這三種有機(jī)物8將1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下 ）A25 B52 C11 D219在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. ，100 mL；b. ；200 mL；c. ，400 mL；d. ，600 mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A B C D1025時(shí)，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a + b的值是 A 15 B 14 C 13 D 不能確定11下列離子方程式正確的是 A用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHB向NaHS溶液中通入少量氯氣：HSCl2SH2Cl C向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2OD用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO212現(xiàn)有0.1 mol 等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況。下列說法不正確的是A根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況B若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開始溶解C當(dāng)合金剛好溶解時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNOD若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體4g13X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為38，下列說法正確的是AX、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：YWXBZ、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物C離子半徑：ZWYD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZW14某結(jié)晶水合物化學(xué)式XnH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25時(shí)，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達(dá)式中不正確的是A該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B溶質(zhì)X在25時(shí)的溶解度為克 C該飽和溶液的密度為D該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為15將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A332 g B254 g C224 g D196 g16右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋連生鐵塊中的碳是原電池的正極C兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕17某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。過量K2CO3溶液，加熱C試液濾液過濾過濾過量KOH溶液沉淀D試液濾液A試液H2S過量KOH溶液濾液過濾過濾濾液過濾CO2沉淀B試液H2S濾液過濾過濾沉淀過濾適量鹽酸過量NH3H2O沉淀濾液過濾CO2沉淀濾液沉淀濾液沉淀濾液過量NH3H2O過濾濾液過濾過濾CO2H2S濾液過濾過量KOH溶液沉淀18下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO） c（CO32） c（C6H5O）BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M） c（X） c（H） c（OH）C等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2）D氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）19過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)。現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na2WO42 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)、+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無H2產(chǎn)生?，F(xiàn)用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價(jià)錳被還原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO4+6價(jià)的W的化合物）。那么上述藍(lán)色化合物的化學(xué)式是 AW10O21 BW8O22 CW5O14 DW10O2720相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) ； H92.6 kJmol1 ，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是 容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱Q1 23.15 kJ0.61.80.8Q2A達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL1B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等C容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出23.153/5 kJ的熱量D若容器體積為0.20 L，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ非選擇題部分（共50分）注意事項(xiàng)：1用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將答案寫在答題紙上，不能答在試題卷上 2在答題紙上作圖，可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑二、非選擇題：本大題共6小題，共50分21（6分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l） H=-5716kJmol-1 CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=-7260kJmol-1 寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：_。（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。電池正極發(fā)生的反應(yīng)是_；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_。在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是_ 。甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機(jī)動車運(yùn)行，而科技工作者卻要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：_22（10分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198時(shí)失去全部結(jié)晶水)，部分工藝流程如下：氫氧化鐵脈石棄渣（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）酸浸取時(shí)，浸出時(shí)間對浸出率的影響如右圖所示，工業(yè) 采用的浸取時(shí)間是60min，其可能的原因 是 。（3）圖中“凈化劑X” 可能是 。（4）加入MnSO4后控制實(shí)驗(yàn)條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y, 鹽Y的主要成分是 。（5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是 。23（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏?。籇、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。（2）常溫下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常溫下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是： ；0.2 molL1HA溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)c(HA)c(OH) molL1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（3）t時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w= 。該溫度下（t），將100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH= 。該溫度下（t），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是： 。24（10分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。 請回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置_。W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是_ （用元素符號表示）。（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是_。（3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間_（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU3UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是_。（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是_，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是_g（用含a的代數(shù)式表示）。25(10分) 反應(yīng)是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G、M為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物，P、J、L、M含有同種元素，其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用AN中的物質(zhì)。請回答下列問題： （1）電解池中的陰極產(chǎn)物的名稱 （2）足量的E與P溶液反應(yīng)生成J，離子方程式為 （3）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因 （4）請模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖設(shè)計(jì)FK的最佳途徑：（用AN中的物質(zhì)的化學(xué)式表示）F K按設(shè)計(jì)得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是n（ ）= mol；n（ ）= mol。26(12分) 已知一定條件下，烯烴可發(fā)生下列反應(yīng)：現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C10H18O3，具有酸性。B能被NaOH溶液中和。C中沒有支鏈，也不含CH3。G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4。 H+氧化GABDEFCO3Zn/H2OAg(NH3)2OH、氧化請回答：（1）B中的官能團(tuán)名稱為 。（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ；分子中有2個(gè)羧基且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；A的加聚產(chǎn)物是一種功能高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為 。浙江省溫州市2012屆高三第一學(xué)期期末八校聯(lián)考化學(xué)試題參考答案一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分 題號12345678910答案BCCDCCCBCC題號11121314151617181920答案BCCDAABCDC二、非選擇題：本大題共6小題，共50分21. （1）CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（l）+H2O （l） H=-1314 kJmol-1（2分）（2）O2+4e-=2O