安徽省太和第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（飛越班含解析）VIP

安徽省太和第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（飛越班，含解析）第I卷（選擇題 共48分）一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.25時，水的電離達到平衡：H2OHOH DH0，下列敘述正確的是( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C. 將水加熱，KW增大，pH不變D. 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移動，c(H)增大【答案】B【解析】A. 向水中加入稀氨水，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，A錯誤；B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，溫度不變，KW不變，B正確；C. 將水加熱，促進電離，氫離子濃度增大，KW增大，pH減小，C錯誤；D. 向水中加入少量CH3COOH，c(H)增大，平衡逆向移動，D錯誤，答案選B。2. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A. 在pH為7的溶液中：Ag+、K+、SO42、ClB. 在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3D. 在由水電離出c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、I【答案】B【解析】ApH為7的溶液，顯中性，Ag+、Cl結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B能使pH試紙變深藍色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能存在NH4+、Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D由水電離出的c（OH）=1013molL1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中Mg2+、OH生成沉淀，不能共存，故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大3.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】【詳解】A只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，故A錯誤；B該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH強堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，故C錯誤；D可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，故D錯誤；故選B。4.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A. 溶液中不變B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mLD. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7【答案】A【解析】【詳解】Ac(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)=1/Kh，溫度不變水解常數(shù)不變，故A正確；B醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致溶液中陰陽離子數(shù)目增大，故B錯誤；C加水稀釋促進醋酸電離，因此若稀釋到pH=4，所需水的體積大于90mL，故C錯誤；D室溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過量導(dǎo)致混合溶液呈酸性，即混合液pH7，故D錯誤；答案為A。5.加入下列物質(zhì)不能使CH3COOH的電離平衡正向移動的是( )A. CH3COONa固體B. 鐵粉C. Na2CO3固體D. NaOH固體【答案】A【解析】【分析】CH3COOHCH3COO-+ H+，結(jié)合電離平衡的影響因素分析判斷。【詳解】A加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動，故A選；B加入鐵粉，鐵與氫離子反應(yīng)放出氫氣，使得c(H+)減小，電離平衡正向移動，故B不選；C加入Na2CO3固體，碳酸鈉與氫離子反應(yīng)放出二氧化碳，使得c(H+)減小，電離平衡正向移動，故C不選；D加入NaOH固體，氫氧化鈉與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合生成水，使得c(H+)減小，電離平衡正向移動，故D不選；答案選A?！军c睛】明確影響平衡移動的因素是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意審題，題意是“不能使CH3COOH的電離平衡正向移動”。6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨B. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，說明兩溶液中水的電離程度相同D. 稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小【答案】B【解析】A、當鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3H2O，故A錯誤；B如果醋酸和醋酸鈉混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正確；C、NaCl溶液中Na+、Cl-對水的電離沒有影響，醋酸銨溶液中CH3COO-、NH4+均促進水的電離，故C錯誤；D、向稀醋酸中加水時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小，故pH增大，故D錯誤；故選B。7. 下列說法中，正確的是（ ）A. 在pH=5的CH3COONa與CH3COOH混合液中，c(Na+)c(CH3COO-)B. 澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO-3=CaCO3+H2OC. 在與鋁反應(yīng)能生成H2的溶液中，NO3、Fe2+、Na+一定不能大量共存D. 除去氯化鎂溶液中的Fe3+需向溶液中加入適量NaOH【答案】C【解析】【詳解】A在pH=5的CH3COONa與CH3COOH混合液中，有電荷守恒c(Na+)c(H+)=c(CH3COO-)c(OH-),溶液呈酸性，c(H+) c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)，故A錯誤；B澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO-3=CaCO3+2H2OCO32，故B錯誤；C在與鋁反應(yīng)能生成H2的溶液中，NO3、Fe2+、Na+一定不能大量共存，如酸性，H和NO3組成硝酸，如堿性，F(xiàn)e2和OH生成沉淀，故C正確；D除去氯化鎂溶液中的Fe3+需向溶液中加入適量Mg (OH)2，故D錯誤；故答案選C。8.關(guān)于0.1 mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是A. 加少量水稀釋時，增大B. 向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大C. 離子濃度大小比較：c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H)D. 向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na) c(CH3COO)【答案】A【解析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A項，加水稀釋，促進CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）減小，=增大，正確；B項，再加入少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移動，c（OH-）增大，但溫度不變水的離子積不變，c（H+）減小，錯誤；C項，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），錯誤；D項，向溶液中加入HCl，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），錯誤；答案選A。9. 下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A. 某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)屬于酸或強酸弱堿鹽B. pH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO)D. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同【答案】B【解析】試題分析：A、室溫下，溶液呈酸性，呈酸性的原因可能是酸電離或強酸弱堿鹽水解或弱酸弱堿鹽水解，故A錯誤；B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，10-4.510-6.5100被，B正確；C、CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，存在離子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，由電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），所以，c（Na+）c（CH3COO-），故C不正確；D、一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）是定值，c（Ag+）=，同濃度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-濃度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，故D錯誤；故選B。考點：考查水溶液中平衡、離子濃度大小比較以及pH計算等10. 在某溫度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是A. a點表示溶液中c(A)為0.1 mol/LB. a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c(H+)c(OH-)=110-14C. c點表示HA和NaOH恰好反應(yīng)完全D. b、d點表示的溶液中，其值一定不變【答案】D【解析】試題分析：A0.1 mol/L 某一元酸HA溶液a點表示0.1 mol/L 某一元酸HA溶液的pH=3，說明為弱酸，溶液中c(A)0.1 mol/L，故A錯誤；BKw與溫度有關(guān)，未注明溫度， a、b、c、d點表示的溶液中不一定有：c(H+)c(OH-)=110-14，故B錯誤；C根據(jù)圖像可知，該酸為弱酸，若c點表示HA和NaOH恰好反應(yīng)完全，則溶液應(yīng)該顯堿性，由于未注明溫度，pH=7時，無法判斷溶液的酸堿性和是否恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；D表示該弱酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。考點：考查了酸堿混合時的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡的相關(guān)知識。11.在T 時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T 時AgCl的Ksp1.81010。下列說法錯誤的是A. T 時，Ag2CrO4的Ksp為11011B. T 時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等C. T 時 , X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點D. T 時，將0.01 molL1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 molL1的KCl和0.01 molL1的K2CrO4混合溶液中，Cl先沉淀【答案】C【解析】A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42-；Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）210-5=10-11，A正確；B、溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，B正確；C、T 時，X點是過飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中，銀離子與鉻酸根離子濃度均降低，不會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點，C錯誤；D、0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=，c（Cl-）=0.01mol/L，依據(jù)溶度積計算得到：c（Ag+）=1.810100.01 mol/L=1.810-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，D正確；答案選C。12. 對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是A. 它們起始時溶液中的c(H+)相同B. 各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸醋酸C. 分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同D. 各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量不同【答案】C【解析】【詳解】A.HCl是一元強酸，完全電離，CH3COOH是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，因此當兩種酸等濃度時，開始時溶液中鹽酸的c(H+)大于醋酸的c(H+)，A錯誤；B.開始時兩種酸的濃度相等，體積相等，即二者的物質(zhì)的量相等，當加水稀釋時HCl、CH3COOH中c(H+)都減小，但由于在醋酸溶液中存在電離平衡，所以稀釋后溶液中HCl溶液中c(H+)大于醋酸溶液中c(H+)，c(H+)越大，溶液的pH就越小，因此各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸c(CH3COO)c(H+)c(OH)【答案】A【解析】試題分析：A、NaNO3為強酸強堿鹽，且c(Na+)：c(NO3-)=l：1；B、根據(jù)電荷守恒和物料守恒，可得關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)；C、NH4+水解致使其數(shù)目減少；D、CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性?？键c：考查離子濃度大小比較，考查考生綜合分析問題的能力。14.已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )A. Cl、Br、CrO42B. Br、Cl、CrO42C. CrO42、Br、ClD. Br、CrO42、Cl【答案】B【解析】【分析】析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1，AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1，Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀【詳解】析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1=1.5610-8molL1；AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1=7.710-11molL1；Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1=310-5molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br、Cl、CrO42。故選B。15.已知：p(Ba2+) -lgc(Ba2+)，p(X2-) -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4) 10-(1+a)D. BaSO4(s)+CO32-(aq)DBaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1【答案】D【解析】【詳解】A. p(Ba2+)-lgc(Ba2+)，因此當陰離子濃度相等時，溶度積常數(shù)越大p(Ba2+)越小，所以N線為BaCO3的溶解平衡曲線，M線為BaSO4的溶解平衡曲線，A錯誤；B. b點位于M曲線的下側(cè)，濃度熵大于溶度積常數(shù)，所以對應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-能形成BaSO4沉淀，B錯誤；C. 根據(jù)圖像可知Ksp(BaSO4)10a10210(2+a)10-(1+a)，C錯誤；D. 根據(jù)圖像可知Ksp(BaSO4)10(2+a)，Ksp(BaCO3)10-(1+a)，所以BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的KKsp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)0.1，D正確；答案選D?！军c睛】明確圖像中縱、橫坐標的含義，理解圖像中線上的點、線的含義是解答的關(guān)鍵，選項B是解答的易錯點，注意濃度熵和溶度積常數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。16.常溫下，濃度相同的稀溶液：NH4Cl溶液、NH4Al(SO4)2溶液、CH3COONH4溶液、氨水中，c(NH4+)由大到小的排列順序為（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】NH4Cl溶液中Cl-對NH4+水解無影響，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+抑制NH4+的水解，CH3COONH4溶液中CH3COO-促進NH4+的水解，氨水中只電離出少量的NH4+，故c(NH4+)由大到小的排列順序為。故選C項?！军c睛】不同溶液中同種離子濃度大小比較時，要看其他能水解的離子對這種離子的影響。如果其他離子和這種離子帶同種電荷，則兩種離子的水解互相抑制，使這種離子濃度增大，如果其他離子和這種離子帶相反電荷，則兩種離子的水解互相促進，使這種離子濃度降低。第II卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題（本大題包括4小題，共52分。每空2分）17.現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH?；卮鹣铝袉栴}：（1）將1LpH=2的HCl溶液分別與0.01molL-1的NH3 H2O溶液x L、0.01 molL-1的NaOH溶液yL充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y_x(填“”“HCl開始反應(yīng)時的速率HClCH3COOH參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH反應(yīng)過程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有鋅粉剩余CH3COOH溶液里有鋅粉剩余（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號)。（4）室溫下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42- )(填“”“=”或“”“=”或“”)（5）25時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動?！敬鸢浮?(1). (6). NH4+H2ONH3H2OH+ (7). 逆向【解析】【詳解】(1)1LpH=2的HCl溶液與0.01molL-1的NaOH溶液1L充分反應(yīng)恰好呈中性；一元強酸、一元弱堿溶液，等物質(zhì)的量混合后恰好生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液與0.01molL-1的NH3H2O溶液充分反應(yīng)至中性，則氨水的體積大于1L，所以yx；(2)根據(jù)以上分析，反應(yīng)開始后，醋酸不斷電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大反應(yīng)所需要的時間越短，所以CH3COOHHCl，故錯誤；開始反應(yīng)時溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)時的速率相等：HCl=CH3COOH，故錯誤；因生成氫氣量相等，所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量：HCl=CH3COOH，故正確；氫離子的濃度越大，反應(yīng)過程的平均速率越快，由于反應(yīng)反應(yīng)過程中醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，則反應(yīng)速率CH3COOHHCl，故正確；鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度，而體積相等，即醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量多，與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的量相同，鋅與鹽酸反應(yīng)鹽酸不足，鋅與醋酸反應(yīng)鋅不足，故正確、錯誤。(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，pH7；(5)NH4NO3是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，水解離子方程式是NH4H2ONH3H2OH；氨水抑制水電離，所以滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向移動。18.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25)Ka= 1.810-5Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)_c(HCO3-)(填“”、“”或“=”)。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其pH由大到小的順序是_(填編號)。將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。室溫下，定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_。（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中OH-=10-9mol/L。該溫度下， pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為_。（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_。b點所示的溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=_(寫出準確數(shù)值)?！敬鸢浮?(1). c(NH4+)c(H+)c(OH) (8). 2(10-510-9)【解析】【詳解】(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出的H+小于H2CO3電離出H+能力，根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，即CN-水解的能力強于HCO3-，因此等濃度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)c(HCO3-)；電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是CH3COOHH2CO3HCNHCO3。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序為CBA，故答案為：CBA。HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.310-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.010-7、Ka2=5.610-11，由此可知電離出H+能力強弱程度為H2CO3HCNHCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3；CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH，=l.8104；(2)該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH)=10-9mol/L，則Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH變?yōu)?，設(shè)酸的體積為V1，堿的體積為V2，則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=，V1：V2=9：1；(3)d點酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH4+)c(Cl)，但其水解程度較小，d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)；b點溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(C1)，存在物料守恒：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(C1)，所以得到：2c(H+)+ c(NH4+)=2c(OH)+ c(NH3H2O)，則c(NH4+)c(NH3H2O)=2c(H+)2c(OH)；(4)溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根據(jù)題中所給某微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的圖像關(guān)系可得該微粒應(yīng)為HSO3-，在pH=1.91時，含HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，此時可以近似認為c(H2SO3)=c(HSO3-)，則Ka1c(H+)，即pKa1=-lgKa11.91?！军c睛】判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。19.水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習的一個重要內(nèi)容。請回答下列有關(guān)問題。（1）常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當達到滴定終點時，溶液pH_7(填“”、“”、“”或“=”)【答案】 (1). (2). A (3). 10-6 (4). 10-12 (5). =【解析】【詳解】(1)常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當達到滴定終點時生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，當達到滴定終點時溶液pH7，溶液中各離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，指示劑變色范圍為：酚酞8-10，甲基橙為3.1-4.4，石蕊為5-8，為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是甲基橙，故選A；(2)1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中c(OH-)=110-4mol/L，c(H+)=110-10mol/L，則：=110-6；(3)某溫度時，測得0.1molL-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-11 mol/L，Kw=0.110-11=10-12；(4)濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，HCl和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成氫氣的體積相等，即V1=V2。20.、重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，1gmL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01molL-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91210-153.410-28（1）你認為往廢水中投入_（填字母序號），沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2（2）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=_。（3）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.010-8molL-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=_，是否符合排放標準_（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.810-10mol2L-2。、為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計如下實驗。步驟1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀。步驟2：取1