2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子核離子(Ⅱ)

1、化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案 2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子核離子（U） 離子和相對(duì)原子質(zhì)量 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解離子的概念和形成； 2、知道離子是怎么形成的，以及離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3、初步了解相對(duì)原子 質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表 重點(diǎn)：離子的概念和形成； 難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量 學(xué)習(xí)過(guò)程：自學(xué)一一展示一一反饋 導(dǎo)言：我們已經(jīng)知道：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子和原子，那么除了分子和原子，離子也是構(gòu)成 物質(zhì)的一種粒子。那么什么是離子，它是怎樣形成的，就讓我們帶著這兩個(gè)問(wèn)題進(jìn)入今天的 學(xué)習(xí)。 第一步：明確目標(biāo)，自主閱讀整體感知（獨(dú)學(xué)） 請(qǐng)同學(xué)們用5分鐘時(shí)間認(rèn)真閱讀課本教材內(nèi)容，正文部分細(xì)讀，其他部分部分快讀，觀察

2、實(shí)驗(yàn)并思考以下問(wèn)題，并在教材上標(biāo)識(shí)。 1. 離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。如Na*、Cl、OH、SQ?等 常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO4硫酸根CO3碳酸根NH4銨根NQ3硝酸根、 QH氫氧根等。 2. 離子的分類。 陽(yáng)離子：帶 電的離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子* 陰離子：帶 電的離子 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 3. 離子符號(hào) 寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性（電量為1的可省略不寫）女口： Na、Mg +、Al3+; C、S2、” 氫離子： ，鈣離子： ，碳酸根離子： 4. 離子符號(hào)及其周圍數(shù)字意義 （數(shù)字“ 2”的意義）。 | 我示每午鎂育子帶2牛單也的正電荷 1一 表示2個(gè)鏤育子 5. 離子符

3、號(hào)的意義 例Q?（1）表示1個(gè)氧離子 （2）2表示氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷 2 Q2表示。 6. 概念：以 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的 跟它相比較所得 到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar ）。 7. 表達(dá)式Ar= 8. 與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集 中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比 較，所以，相對(duì)原子質(zhì)量+。 第二步：梳理知識(shí)，構(gòu)建體系一一歸納建構(gòu)（獨(dú)學(xué)） 1、據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)寫出下列離子的符號(hào)。 氧離子鈉離子 氯離子 鎂離子 氟離子 硫離子 鋁離子 2、記住下列原子團(tuán)的名稱及符號(hào)。 硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子

4、銨根離子 氫氧根離子 3、寫出離子符號(hào)所表示的含義： 離子符號(hào)表示 每個(gè) 離子所帶 電荷數(shù)。如：02-: 表示 SO42-:表示 離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的 個(gè)數(shù)。如：3“玄+表示 4、 氯化鈉是由構(gòu)成的。 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為 。 第三步：深入思考，合作探究一一思維訓(xùn)練（獨(dú)學(xué)、對(duì)學(xué)一一組內(nèi)小展示問(wèn)題訓(xùn) 練單） 原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系： 粒子種類 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)核外電子 數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子 數(shù) 粒子電性 電性 P 顯電性 顯電性 符號(hào) 用符號(hào)表 示如Na、Cl 用離子付號(hào)表示 如 Na+ Mg2+ 用離子付號(hào)表 示如C

5、、S2 聯(lián)系 得電子.得電子. 陽(yáng)離子失電子原子美電子陰離子 第四步:達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)，反饋矯正一一反思提升（獨(dú)學(xué)一一同桌互查） 原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 得出與 性質(zhì) 測(cè)定出來(lái)的，絕對(duì)的 比較得出的，相對(duì)的 數(shù)值與 單位 非常小，有單位“千克” 1，大多為整數(shù)；有單位“ 1 ” 單位符號(hào) kg “ 1 ” （一般不寫） 以碳12 為例 -26 1.993 X 10 kg 12 聯(lián)系 丄h 工曰一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg） 相對(duì)原子質(zhì)量_（ 一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg） X-1 12 A 核電荷B 質(zhì)子數(shù)C.電子層數(shù)D 電子數(shù) 2、 Cl和Cl-相同的是（） A .核電荷數(shù)B .核外電子數(shù) C.電性D .化學(xué)性質(zhì) 3、 下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽(yáng)離子的是（） 28 8 )2 3 8 4、某微粒最外層有 8個(gè)電子，該微粒是（） A .陰離子B .陽(yáng)離子C.稀有氣體原子 D .無(wú)法確定 5、寫出下列符號(hào)表示的意義。 Mg2+表示 2 Mg2+ 表示 Mg 表示 6、 已知C12原子的質(zhì)量為1.993 X 1026 kg，則碳的相