2017年廣西高考化學(xué)綜合提升復(fù)習(xí)（五）

1、2017年廣西高考化學(xué)綜合提升復(fù)習(xí)（五）（測(cè)試時(shí)間：60分鐘 卷面總分：108分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 Zn6Ag108Ba13712007年12月14日15時(shí)許，江西贛州南康城區(qū)供水的二水廠取水水源章江發(fā)生了死魚(yú)現(xiàn)象。為確保供水安全，南康市立即啟動(dòng)應(yīng)急預(yù)案，并送水樣到環(huán)保部門(mén)檢測(cè)。經(jīng)贛州、南康兩級(jí)環(huán)保部門(mén)和疾控中心取樣檢測(cè)化驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)水樣氨氮超標(biāo)，為正常值的4倍,PH值為10點(diǎn)多（正常水PH值為6-9）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A氨氮超標(biāo)只會(huì)危害魚(yú)類(lèi)，對(duì)人類(lèi)無(wú)害B最好的處理技術(shù)是將氨氮轉(zhuǎn)化為

2、氮肥，給水中植物提供營(yíng)養(yǎng)C氨氮超標(biāo)造成的pH變化可以加酸中和D利用氧化還原反應(yīng)，將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮?dú)馐墙档桶钡勘容^可行的措施2下列物質(zhì)中，不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A氨基酸 B溴乙烷C麥芽糖D油脂3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；若mgA和ngB完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；若取A、B各mg，則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比 ，其中說(shuō)法正確的是（ ）A B C D4NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（

3、）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA B203gMgCl26H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個(gè)C200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAD60gSiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6.0210235為了消除NOx對(duì)大氣的污染，工業(yè)上常用如下反應(yīng)保護(hù)環(huán)境：NOx + NH3N2 + H2O，（未配平）。現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體共3 L，可用相同狀況下3.5 L NH3恰好使其轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2與NO的體積比為（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D4：16下列溶液反應(yīng)后,溶液內(nèi)含有0.5molNa

4、HCO3和0.5mol Na2CO3的是（ ）A0.5 L 1 mol/L NaHCO3加0.5 L 0.5 mol/L NaOH B0.5 L 0.75 mol/L Na2CO3 加 0.5 L 0.5mol/L HClC0.5 L 1 mol/L NaHCO3加0.5 L 0.25 mol/L NaOH D1L 1mol/L Na2CO3 加1L 0.5mol/L HCl7用石墨做電極，電解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A陰極：2H+2e-H2 陽(yáng)極：4OH- 4e-=2H2O+O2 B陰極：

5、2H+2e-H2 陽(yáng)極：2Cl-2e-Cl2 C陰極：Cu2+2e-=Cu 陽(yáng)極：4OH- 4e-=2H2O+O2 D陰極：Cu2+2e-=Cu 陽(yáng)極：2Cl-2e-Cl28在425時(shí)，在1L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)到平衡，分析下面示意圖，從下列選項(xiàng)中選出能從示意圖中讀出相關(guān)信息的不正確選項(xiàng) （ ）A同溫同壓下，從正、逆方向都可以建立平衡。B上述圖象表示的反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g) 。 C圖（1） H2的轉(zhuǎn)化率+圖（2）HI的轉(zhuǎn)化率=100%D相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所須時(shí)間相同。9（15分）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元

6、素，A、B、C、E均能與D形成個(gè)數(shù)比為1：1的化合物X、Y、Z、W，W為淡黃色粉末。 （1）W的電子式_CA3化合物的空間構(gòu)型_。 （2）X經(jīng)常被用作綠色氧化劑，原因是_。 （3）寫(xiě)出工業(yè)上制備Z的方程式_。 （4）A、B、D三種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為6：2：1的化合物在一定條件下與濃硫酸共熱，產(chǎn)物能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5）A、C、D三種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為5：2：3的化合物溶于水顯酸性，原因_。常溫下，pH均為5的硝酸與該物質(zhì)水溶液中水電離的氫離子濃度之比為_(kāi)。10（16分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，并從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)有關(guān)催化

7、劑的催化機(jī)理等問(wèn)題。 （1）甲同學(xué)其實(shí)驗(yàn)操作為：預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照?qǐng)D5-39裝置好實(shí)驗(yàn)裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開(kāi)始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：被加熱的銅絲處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。從A管中可觀察到_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的_。 （2）乙同學(xué)研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，組合一套實(shí)驗(yàn)裝置（圖中的夾持儀器均未畫(huà)出，“”表示酒精燈熱源），儀器中盛放的試劑為：a無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)：78 ）；b銅絲；c無(wú)水硫酸銅；d新制氫氧化銅懸濁液。若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效

8、率，還需補(bǔ)充的儀器有_。 理由_。實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。裝置中，若撤去高錳酸鉀加熱部分并用夾子夾K，其它操作不變，則無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯變化，其余現(xiàn)象與相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。11（14分）沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”。“分子篩”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題 （1）操作a的作用是 ，副產(chǎn)品A是 ； （2）上述少量

9、氣體通入濾液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 ； （3）NaOH和不溶物在適當(dāng)溫度下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ； （4）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al2O32SiO22H2O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為 。12（15分） 物質(zhì)A有如下合成路線： （1）A的分子式為 ，含有的官能團(tuán)為 （寫(xiě)名稱）。 （2）AC的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類(lèi)型為 （3）B的同分異構(gòu)F、G能與濃溴水反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均含有一個(gè)-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。

10、解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因 （5）已知在一定條件下R1CH=CHR2R1CHO+ R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y ，X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸。寫(xiě)出兩類(lèi)含有醛基X的同分異構(gòu)體 ， 。參考答案1D【解析】題中給出了是供水安全氨氮超標(biāo)問(wèn)題，所以對(duì)人類(lèi)是有危害的，處理方法不能中和，浪費(fèi)試劑同時(shí)增加其他離子含量，不能轉(zhuǎn)化為氮肥，造成水富營(yíng)養(yǎng)化影響水質(zhì)蓄氧量。最好的辦法當(dāng)然是轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氮?dú)鈴乃幸绯觥?C【解析】本題考查常見(jiàn)的有機(jī)物的性質(zhì)。氨基酸有兩性，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)；油脂與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)。3D【解析】本

11、題都考查了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和。中敘述為充分反應(yīng)，并不等于A全部參加反應(yīng)；在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于它們的計(jì)量數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。所以錯(cuò)誤，符合質(zhì)量守恒定律；當(dāng)A、B恰好完全反應(yīng)則等于2mg，若不能完全反應(yīng)則不等于。4A解析A選項(xiàng)對(duì)混合氣體和單個(gè)氣體都適合。B選項(xiàng)晶體中是NA個(gè)，C選項(xiàng)要考慮Al3+水解，D選項(xiàng)SiO2是原子晶體。5C【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。則可看作混合氣體為3mol，而NH3的物質(zhì)的量為3.5 mol。由N元素化合價(jià)的變化可知NH3為還原劑，共失去3.5 m

12、ol3=10.5 mol電子。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，可得，所以，x：y=3：1。6D【解析】A選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，NaHCO3過(guò)量，最后溶液中有生成的0.25mol的Na2CO3和0.25mol的NaHCO3；B選項(xiàng)中是0.375mol的Na2CO3和0.25mol的HCl，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，反應(yīng)后溶液中有0.25mol的NaHCO3和0.125mol的Na2CO3；C選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，剩余0.375mol的NaHCO3和生成的0.125mol的Na2CO3；D選項(xiàng)發(fā)生

13、反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，Na2CO3過(guò)量，剩余0.5mol，生成0.5mol的NaHCO3，符合題意。選D選項(xiàng)。方法二：A中 NaHCO3的物質(zhì)的量正好為0.5mol，只要發(fā)生反應(yīng)，其物質(zhì)的量就小于0.5mol，排除；B中 Na2CO3 的物質(zhì)的量為0.375mol，根據(jù)鈉離子守恒，可知其鈉離子總量為0.75mol，溶液內(nèi)含有0.5molNaHCO3和0.5mol Na2CO3要求鈉離子總量為1.5mol，故選D。7C【解析】陽(yáng)極離子放電順序：Cl-OH-，陰極離子放電順序：Cu2+H+Na+；所以電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，第一步電解氯化銅（陰極：Cu2+2e-=Cu

14、 陽(yáng)極：2Cl-2e-Cl2）；第二步電解HCl：（.陰極：2H+2e-H2 陽(yáng)極：2Cl-2e-Cl2）；第三步電解水：（.陰極：2H+2e-H2 陽(yáng)極：4OH- 4e-=2H2O+O2）。8D【解析】圖(1)中是只加1mol的H2(g)和I2(g)從正反應(yīng)開(kāi)始的，圖(2) 中是只加2mol的HI(g)反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始的，兩種情況達(dá)到等效平衡。根據(jù)改變量可以確定兩個(gè)圖都表示H2(g)+I2(g)2HI(g)。圖(1) H2的轉(zhuǎn)化率為79%，圖（2）HI的轉(zhuǎn)化率21%，圖（1） H2的轉(zhuǎn)化率+圖（2）HI的轉(zhuǎn)化率=100%。分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所須時(shí)間t1和t2可能不同也可以是

15、相同，圖中沒(méi)說(shuō)明。9（1） （2分） 三角錐形（2分） （2）H2O2做氧化劑被還原為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。（2分） （3）4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O（3分） （4）（3分，條件寫(xiě)錯(cuò)不給分） （5）NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）； 1：104（2分）【解析】本題推斷思路很簡(jiǎn)單，淡黃色粉末Na2O2是突破口，從而確定D元素為氧元素，根據(jù)幾種元素原子序數(shù)遞增的特征確定A為氫，B為碳，C為氮，E為鈉，X、Y、Z、W分別為H2O2、CO、NO、Na2O2，A、B、D三種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為6：2：1的化合物為乙醇，A、C、D三種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為5：2：3的化合物為NH4

16、NO3。然后根據(jù)提問(wèn)要求作答。試題評(píng)析：本題以短周期元素中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為載體考查化學(xué)用語(yǔ)以及化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，內(nèi)容涵蓋范圍較廣，思維跨度較大，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)中易錯(cuò)點(diǎn)作了針對(duì)性考查，如：NO的工業(yè)制備，乙醇消去反應(yīng)條件，水解離子方程式可逆符號(hào)，水的電離平衡移動(dòng)等，按要求嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范才能得分。10（1）（2分） 受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑變先亮紅色（2分）；溫度（2分） （2）溫度計(jì)（2分）；控制水浴溫度在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率 （2分） c處無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（2分）；d處生成紅色沉淀 （2分） （2分） 【解析】本題以研究乙醇氧化并驗(yàn)

17、證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)考查了實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力，對(duì)教材知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。 （1）本實(shí)驗(yàn)利用的實(shí)驗(yàn)原理是銅做催化劑加熱時(shí)，乙醇被氧氣氧化的反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。加熱時(shí)，銅能與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，氧化銅再與揮發(fā)出的乙醇蒸氣反應(yīng)生成乙醛和銅，因此可以看到受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮紅色；由此可知催化劑參加了反應(yīng)，反應(yīng)需要加熱，因此，催化劑發(fā)揮作用，需要一定的溫度。 （2）將裝置綜合組裝以后，制備乙醇蒸氣的裝置中還缺少一個(gè)溫度計(jì)，不能控制水浴的溫度，因此，在水浴中放入一個(gè)溫度計(jì)，能夠控制水浴的溫度使其在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率。

18、若撤去高錳酸鉀加熱部分并用夾子夾K部分則不能產(chǎn)生氧氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知乙醇反應(yīng)后產(chǎn)物中沒(méi)有水，只有乙醛，由元素守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。11（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) （2分） Na2CO3（2分） （2）CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 （2分）CO2SiO32H2OH2SiO3CO32 （2分） （3）Al(OH)3OHAlO22H2O （2分）H2SiO32OHSiO322H2O（2分） （4）Na2OAl2O32SiO22nH2O （2分）【解析】從工業(yè)生產(chǎn)流程圖可看出,(1)問(wèn)中食鹽水精制的過(guò)程,經(jīng)過(guò)a操作后得到純NaCl ,在操作前已過(guò)濾,不溶性雜質(zhì)已經(jīng)除去

19、,所以a的操作應(yīng)該是除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)。含有鈉離子堿性濾液中通入CO2 ，由于CO2的量不能確定，在常溫下蒸發(fā)就可能是Na2CO3或NaHCO3 或Na2CO3 和NaHCO3混合物 ，在700蒸發(fā)時(shí)，有NaHCO3也分解了，得到的副產(chǎn)品應(yīng)該是Na2CO3 （2）通入CO2，濾液中AlO2、SiO32生成沉淀（3）不溶物為Al(OH)3和H2SiO3 ,它們都可溶于NaOH （4）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)零的原則，可將分子篩寫(xiě)成氧化物的形式。12（1）C9H8O2（2分）；碳碳雙鍵、醛基、酚羥基（3分） （2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O（2分） 氧化反應(yīng)（1分） （3）（2分）；或者（2分） （4）生成物Z溶在有機(jī)物F中形成有機(jī)溶液，