VIP高中一年級(jí)化學(xué)全冊(cè)說(shuō)課材料

1、高中一年級(jí)化學(xué)全冊(cè)說(shuō)課材料 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）說(shuō)課稿一、說(shuō)教材1. 本節(jié)地位及作用本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。2. 教學(xué)目標(biāo)2.1 知識(shí)與技能學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。2.2 過(guò)程與方法從狹義的定義入手上升到廣義

2、的定義，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。以“問(wèn)題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。2.3 情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。（2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀。2.4 教學(xué)重、難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。二. 說(shuō)學(xué)情學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲

3、得的過(guò)程中。三、說(shuō)教法課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過(guò)設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。四、說(shuō)學(xué)法建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng)，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問(wèn)題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入投影：切開(kāi)的蘋(píng)果

4、表面顏色的變化；鐵釘生銹；干電池使小燈泡發(fā)光問(wèn)題 知道它們的原理嗎？由情景問(wèn)題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識(shí)。復(fù)習(xí)舊知問(wèn)題 在C+2CuO=CO2+2Cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)？設(shè)問(wèn)氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢？問(wèn)題下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征？投影例證1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化還原反應(yīng)）例證2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （氧化還原反應(yīng)）點(diǎn)燃例證3：2Na+Cl2 2NaCl （氧化還原反應(yīng)）例證4：H2+Cl2 2HCl （氧化還原反應(yīng)）例證5：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O（

5、非氧化還原反應(yīng)）例證6：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化還原反應(yīng)） 通過(guò)學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。追問(wèn)能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？問(wèn)題氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入CuSO4溶液中實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入CuSO4溶液中問(wèn)題1. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。2. 實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因？為何有源源不斷的電子？2. 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么？學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識(shí)，但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的

6、，再在初中電流和電子得失知識(shí)上，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。展示動(dòng)畫(huà)展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。過(guò)渡接下來(lái)從原子結(jié)構(gòu)微觀角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式得失和偏移。以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例投影并講解教學(xué)到此，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。問(wèn)題討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。鞏固練習(xí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)教學(xué)反思本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過(guò)程來(lái)完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過(guò)一連串精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)

7、，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)知識(shí)深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。氧化還原反應(yīng)說(shuō)課（整節(jié)）一 教材的地位和作用在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原

8、反應(yīng)打交道。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。二. 教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化

9、分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。2、能力方法目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙

10、線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。四 教學(xué)方法學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的；從能力方面來(lái)看，他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單，高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識(shí)入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問(wèn)題討論式五. 學(xué)習(xí)方法學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主

11、學(xué)習(xí)的方法。六 教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（H2+CuO=Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3CO=2Fe+3CO2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)。在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原

12、氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫(huà)幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理

13、解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過(guò)討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電

14、子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等。七. 教學(xué)程序第一課時(shí)復(fù)習(xí)：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。 討論：完成課本討論（投影片打出）產(chǎn)生疑問(wèn)：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn)：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？引出課題：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)討論：仍從反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中化合價(jià)升降分析（前后四

15、人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。 追問(wèn)：若沒(méi)有氧的得失呢？得出氧化還原反應(yīng)的特征提問(wèn)：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）分析：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。討論：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。第二課時(shí)復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說(shuō)明。討論：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。討論并小結(jié)：記憶口訣舉例：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。補(bǔ)充：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。閱讀：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。八. 板書(shū)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)1概念：從得失氧分析H2 + CuO = Cu + H2O得氧：H2 氧化反應(yīng)

16、 化合價(jià)升高 失電子失氧：CuO 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子2特征：從化合價(jià)的變化分析 3本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析 4. 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系第二節(jié) 離子反應(yīng) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)（第一課時(shí)）說(shuō)課稿一、教材分析和學(xué)生情況分析1 教材的地位和作用本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。本節(jié)的知識(shí)順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的

17、概念 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 離子反應(yīng) 離子方程式。本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。2學(xué)生情況學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。3. 教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的編寫(xiě)意圖、學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)結(jié)合美國(guó)布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。 認(rèn)知

18、目標(biāo)：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；了解離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。技能目標(biāo)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫(huà)模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；練習(xí)簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。思想情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。二、 教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來(lái)選擇。本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。

19、限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。教學(xué)序： 創(chuàng)設(shè)情境 提出問(wèn)題 引導(dǎo)探究 實(shí)驗(yàn)研究 引導(dǎo)分析 引導(dǎo)歸納 鞏固練習(xí)學(xué)習(xí)序： 明確問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應(yīng)用三、教學(xué)過(guò)程1提出問(wèn)題，引導(dǎo)探究根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)-溶液中存在自由移動(dòng)的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設(shè)問(wèn)：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？ 演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、

20、NaCl溶液、 CH3COOH溶液、 NH3H2O溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫(huà)從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)作好鋪墊。2. 歸納總結(jié)，形成概念讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。3. 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化用計(jì)算機(jī)出示6道辨析選擇題，通過(guò)學(xué)生應(yīng)答給以成功或失敗的樂(lè)曲，增強(qiáng)學(xué)生回答問(wèn)題的積極性。4. 布置作業(yè)，應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法?！皬?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)” 說(shuō)課一、說(shuō)教材1地位和作用

21、本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。在高考中，其重現(xiàn)率達(dá)100。教材涉及： 初中化學(xué)第八章第一節(jié)有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識(shí)。 高一化學(xué)第五章第五、六節(jié)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。 高三化學(xué)第一章化學(xué)平衡原理知識(shí)。 高二化學(xué)第二章第三節(jié)Al(OH)3的兩性知識(shí)。同時(shí)它又是學(xué)習(xí)電離度知識(shí)、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中的表現(xiàn)、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等知識(shí)的關(guān)鍵。因此，在教材中起著承前啟后的重要作用。本教材主要包括四部分：通過(guò)對(duì)初中已有的酸、堿、鹽電離知識(shí)，導(dǎo)出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。實(shí)驗(yàn)感性認(rèn)識(shí)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明同濃度、同體積的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，并據(jù)此導(dǎo)出不同的電解

22、質(zhì)在溶液里電離程度不相同、得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。利用離子化合物和共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)知識(shí)，分析電解質(zhì)的電離情況，加深對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念的理解，得出弱電解質(zhì)的電離平衡概念。據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡說(shuō)明這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；化學(xué)平衡原理適用于該平衡體系，并依據(jù)該原理解決某些實(shí)際問(wèn)題；培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。二、說(shuō)目標(biāo)1認(rèn)知目標(biāo)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)；認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)平衡原理適用于該體系，并能將知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際。2技能目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類比等科

23、學(xué)方法。3德育目標(biāo)運(yùn)用教材（如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分；導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。三、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)本節(jié)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：充分利用演示實(shí)驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。充分利用學(xué)生已有

24、的知識(shí)進(jìn)行分析對(duì)比，在不斷辨別中加深對(duì)重、難點(diǎn)知識(shí)的理解。通過(guò)列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。四、說(shuō)教法、程序本節(jié)安排兩個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)，以掌握各個(gè)基本概念為主要目的，故采用實(shí)驗(yàn)、分析、討論、演繹和歸納的綜合教學(xué)方法。第二課時(shí)以鞏固知識(shí)、訓(xùn)練應(yīng)用電離平衡知識(shí)，解答實(shí)際問(wèn)題的能力為主要目的，可采用講、練結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)方法。并充分利用電教手段擴(kuò)大教學(xué)容量。整節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本程序?yàn)椋簭膹?fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽的性質(zhì)（導(dǎo)電性）入手，分析得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及分類規(guī)律；通過(guò)不同金屬的導(dǎo)電能力不同，引出電解質(zhì)電離程度問(wèn)題；由實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納得出強(qiáng)電解質(zhì)

25、和弱電解質(zhì)的概念。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)分析電解質(zhì)電離的三種情況，得出弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。聯(lián)系化學(xué)平衡分析影響電離平衡的因素；應(yīng)用電離平衡理論解答化學(xué)問(wèn)題，并通過(guò)練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)、開(kāi)闊視野、逐步學(xué)會(huì)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的方法。第二節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式（第二課時(shí)）說(shuō)課稿一、教材分析離子反應(yīng)，離子方程式屬于高一課本第一章第二節(jié)第二部分的內(nèi)容，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)

26、寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。本課時(shí)的教學(xué)目的：知識(shí)方面：1、掌握離子方程式的含義。2、學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法。能力方面：1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法二、教法方面本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循

27、序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、正確理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)?？刹捎脝?wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下

28、定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫(xiě)離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來(lái)鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。三、學(xué)法方面（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)

29、生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。（2）這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn)，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。四、教學(xué)程序1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來(lái)講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本

30、質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)提問(wèn)：（1）為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？（2）是離子反應(yīng)？（3）是什么離子參加反應(yīng)？結(jié)論：AgCl=AgCl CO322H=H2OCO2教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。2.談?wù)勲x子方程式書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第

31、二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書(shū)中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書(shū)寫(xiě)第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2CO32（溶解平衡）CO322H=H2OCO2隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但

32、這樣書(shū)寫(xiě)跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)：（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來(lái)決定寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問(wèn)題：（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫(xiě)化學(xué)式。

33、這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問(wèn)學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2Cl2=Fe32Cl （2）2MnO47H2O26H=2Mn26O210H2O這兩條方程式學(xué)生還沒(méi)學(xué)過(guò)，但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問(wèn)題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，為

34、了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問(wèn)題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？（2）能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。 （3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問(wèn)題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí)，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫(xiě)出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“HOH=H2O”來(lái)表示？（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的

35、離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問(wèn)題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識(shí)，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂(lè)趣。4.談?wù)効偨Y(jié)：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，著重是第二步和第四步一些書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的注意點(diǎn)。說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。5.談?wù)剳?yīng)用：離子

36、反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。五、板書(shū)設(shè)計(jì)（用幻燈片）離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法一、離子方程式1定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。附：鞏固練習(xí)1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：A碳酸鈣跟醋酸反應(yīng) CaCO32H=Ca2CO2H2OB鐵跟稀鹽酸反應(yīng) Fe2H=Fe3H2C碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng) IBr2=2BrID鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng) Cu2Fe=Fe2C

37、u2. 采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無(wú)色溶液，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式。3用法0.2molLl的H2S溶液100 ml與0.1molLl的NaOH溶液300 ml作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。第二章 堿金屬第一節(jié) 鈉 說(shuō)課稿一. 說(shuō)教材1. 本節(jié)課在教材中的地位和作用 堿金屬是典型的金屬元素，是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素，也將是中學(xué)階段唯一系統(tǒng)學(xué)習(xí)的一族金屬元素，具有很強(qiáng)的代表性。把它編排在高一教材中的第二章討論，是因?yàn)榱x務(wù)教育初中化學(xué)教材中已介紹了鐵等金屬，以及碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識(shí)，為堿金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)；與其它主族元素相比，可能會(huì)使學(xué)生感到相對(duì)更簡(jiǎn)單

38、、更容易，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)鞏固和運(yùn)用第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的知識(shí)。通過(guò)堿金屬元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)主族元素的學(xué)習(xí)方法和模式，將有利于其它主族元素的學(xué)習(xí)，也為學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。2. 本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn) 本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)和鈉的存在及主要用途，本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。而本節(jié)課教學(xué)的難點(diǎn)則是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。3. 本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)大綱、考綱、教材和學(xué)生的實(shí)際，確立本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。 1）知識(shí)目標(biāo) A、使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉是一種很活

39、潑的金屬 B、讓學(xué)生了解鈉的物理性質(zhì) C、讓學(xué)生掌握鈉的化學(xué)性質(zhì) D、讓學(xué)生了解鈉的主要存在形式和用途2）.能力目標(biāo)A、讓學(xué)生親自動(dòng)手做有關(guān)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力 B、讓學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象自己歸納出鈉的有關(guān)性質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。 C、引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，分析所發(fā)生的物理變化和化學(xué)變化及其對(duì)應(yīng)的鈉的性質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，訓(xùn)練其科學(xué)方法。 D、學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后，讓他們展開(kāi)討論，以培養(yǎng)其合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣和能力。 E、通過(guò)閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，進(jìn)行閱讀理解能力的訓(xùn)練。二、說(shuō)程序、教法1、通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新課 先復(fù)習(xí)初中已學(xué)習(xí)過(guò)的鐵的有關(guān)知識(shí)：讓學(xué)生舉出

40、鐵在實(shí)際生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生知道鐵的用途很廣泛，是人類生活中不可缺少的。教師再提問(wèn)：在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，還有沒(méi)有其它的金屬元素？待學(xué)生回答后，教師再指出除鐵外，還有很多金屬元素，我們今天要一起學(xué)習(xí)的堿金屬元素也是金屬元素，而且它們也有很廣的用途。從而引入新課教學(xué)。2、新課講授1）鈉的物理性質(zhì)。讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)室中的鈉的樣品，并閱讀課本關(guān)內(nèi)容，歸納總結(jié)出鈉的化學(xué)性質(zhì)。2）鈉的化學(xué)性質(zhì)。先給出鈉的原子結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)推測(cè)鈉可能的化學(xué)性質(zhì)，并通過(guò)課本上實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證，最后得出鈉的化學(xué)性質(zhì)。3）鈉的存在和主要用途。讓學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活，閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，找出鈉的存在形式和主要用途。3、新課

41、小結(jié) 教師在講授完新課后，要小結(jié)本節(jié)課所講內(nèi)容，讓學(xué)生再次明白這節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，也使學(xué)生對(duì)所學(xué)的新知識(shí)加深印象，使他們清楚本節(jié)課的知識(shí)主線。4、鞏固練習(xí) 1）為什么大多數(shù)堿金屬單質(zhì)保存在煤油中而鋰單質(zhì)卻保存在液體石蠟中？ 2）鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，為什么跟鹽酸或硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)時(shí)，考慮情況不一樣？5、布置作業(yè) 課本第31頁(yè)：一、二、四做在書(shū)上；三、五兩題做在作業(yè)本上。三、說(shuō)教法講授新課采取的主要方法：本節(jié)課主要采取實(shí)驗(yàn)探究法，按照問(wèn)題 實(shí)驗(yàn) 觀察 分析結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。1） 采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，真正體會(huì)和近距離觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但教師一定要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)

42、，加強(qiáng)安全教育。 2） 盡可能讓學(xué)生實(shí)驗(yàn)和觀察得出結(jié)論。 3） 要最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。每個(gè)學(xué)生在做完實(shí)驗(yàn)時(shí)，讓學(xué)生調(diào)動(dòng)所有感觀，認(rèn)真觀察，并且讓學(xué)生互相討論和補(bǔ)充。 4） 密切聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，引用高壓鈉燈和節(jié)日焰火等學(xué)生日常生活中熟悉的事例進(jìn)行教學(xué)，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 5） 讓學(xué)生閱讀課本并歸納總結(jié)。四、說(shuō)學(xué)生剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已學(xué)習(xí)過(guò)金屬元素（如鐵）及其化合物的一些知識(shí)，同時(shí)還學(xué)習(xí)過(guò)鈉的化合物（如氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉）的一些知識(shí)，他們有進(jìn)一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣；另外，在初中他們已看過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn)，也做過(guò)一

43、些學(xué)生實(shí)驗(yàn)，具有了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能；只要通過(guò)教師的引導(dǎo)和指導(dǎo)，都會(huì)成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。五、說(shuō)學(xué)法教與學(xué)是雙邊活動(dòng)，一堂課是否成功，除了看教師如何教，還要看學(xué)生是怎樣學(xué)的，不能讓學(xué)生被動(dòng)地接受知識(shí)，而應(yīng)使他們主動(dòng)地獲取新知識(shí)。 1、學(xué)生要先預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。學(xué)生在預(yù)習(xí)將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容后，在聽(tīng)課的時(shí)候才能做到有的放矢，而且要特別強(qiáng)調(diào)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，知道實(shí)驗(yàn)的操作步驟和注意事項(xiàng)，在課堂上才能達(dá)到邊講邊實(shí)驗(yàn)的目的。 2、學(xué)生要認(rèn)真做好有關(guān)實(shí)驗(yàn)。在教師的指導(dǎo)下，按操作要求和安全要求，完成每一個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。 3、學(xué)生要認(rèn)真仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)其觀察能力。 4、學(xué)生要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

44、進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)，自己得出鈉的性質(zhì)，以加深印象，真正理解性的記憶新知識(shí)。5、指導(dǎo)學(xué)生完成課堂鞏固練習(xí)，達(dá)到鞏固、運(yùn)用新知識(shí)的目的。六、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)I. 左板書(shū)：一、鈉的物理性質(zhì)：色、態(tài)、硬度、密度、熔沸點(diǎn)、延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性II. 中板書(shū)：二、鈉的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)：1、鈉的原子結(jié)構(gòu)和電子式：2、鈉與氧氣的反應(yīng)：2Na + O2 = Na2O（現(xiàn)象、解釋）3、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2（現(xiàn)象、解釋）III. 右板書(shū)三、鈉的存在和用途（化合態(tài)、游離態(tài)）第三章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量 說(shuō)課 教學(xué)設(shè)計(jì)稿1.教學(xué)內(nèi)容分析“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概

45、念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會(huì)不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識(shí)放在了整套教材相對(duì)靠前的地方進(jìn)行介紹。課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對(duì)于這些“工具性”的概念，課程標(biāo)準(zhǔn)淡化了對(duì)于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對(duì)這些概念的應(yīng)用。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個(gè)部分：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體

46、積和物質(zhì)的量濃度。2. 學(xué)生情況分析通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過(guò)質(zhì)量、體積來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來(lái)看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對(duì)定量認(rèn)識(shí)全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語(yǔ)體系?！拔镔|(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對(duì)這些概念進(jìn)行應(yīng)

47、用。3. 教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個(gè)“堆量”，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；體會(huì)摩爾這一概念的重要作用；了解阿伏加德羅常數(shù)的含義2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)的量、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體積之間的關(guān)系；知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義；掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算2.通過(guò)對(duì)于表格數(shù)據(jù)的觀察，使學(xué)生初步體會(huì)如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結(jié)論3.使學(xué)生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法1.通過(guò)對(duì)于

48、概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法2.通過(guò)了解使用“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對(duì)于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 對(duì)“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念的應(yīng)用；配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 對(duì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解；由配制溶液的過(guò)程形成物質(zhì)的量濃度的概念。4.教學(xué)總體安排“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念計(jì)劃3課時(shí)新課，每節(jié)新課的主要教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)主要目的如下圖所示：圖：教學(xué)總體安排5.具體教學(xué)設(shè)計(jì)流程（第1課時(shí)）6.板書(shū)設(shè)計(jì)和作業(yè)作業(yè)：1. 以“摩爾”為第一人稱，寫(xiě)一篇摩爾的自述（400字左右）2. 查閱資料了解阿伏

49、加德羅這位科學(xué)家的貢獻(xiàn)第二節(jié) 氣體摩爾體積 說(shuō)課稿 ( I )我選擇的說(shuō)課內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊(cè)第三章物質(zhì)的量的第二節(jié) 氣體摩爾體積。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、教法學(xué)法和教學(xué)過(guò)程六個(gè)方面對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行評(píng)述。一. 教材分析氣體摩爾體積是高中化學(xué)第一冊(cè)第三章第二課內(nèi)容,它是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)

50、系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過(guò)計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問(wèn)：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。二. 學(xué)情分析能力分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。 知識(shí)分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過(guò)密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過(guò)電

51、解水的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒(méi)有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。三. 教學(xué)目標(biāo)依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、 教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。從宏觀上了解決定氣體體積的因素。通過(guò)討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會(huì)合作與交流。通過(guò)計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計(jì)算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。（2）

52、過(guò)程與方法目標(biāo) 通過(guò)數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過(guò)程與方法。通過(guò)小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過(guò)程。（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂(lè)趣， 提高自我效能感。通過(guò)氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)討論，學(xué)會(huì)合作與交流。四. 重點(diǎn)難點(diǎn)氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來(lái)難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。五. 教法學(xué)法本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示

53、法，發(fā)現(xiàn)法、講授法。學(xué)法有：比較法、分析法、 數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。六. 教學(xué)過(guò)程【引入】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道，不同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同的氣體摩爾體積會(huì)不會(huì)不同呢？這節(jié)課我們就來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。【環(huán)節(jié)一】目標(biāo) 這節(jié)課我們要解決6個(gè)問(wèn)題（學(xué)習(xí)目標(biāo)）：1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比與體積之比有什么關(guān)系？2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎？3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是多少？4.從微觀的角度來(lái)看，氣體體積由什么決定？5.從宏觀的角度來(lái)看，氣體體積由什么決定？【環(huán)節(jié)二】發(fā)現(xiàn) 1、計(jì)算：假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、H2

54、的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并并通過(guò)下表進(jìn)行比較。質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H2O2 n1/n2=V1/V2 2、演示：根據(jù)電解水原理進(jìn)行動(dòng)畫(huà)演示（略），觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積之比。結(jié)論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1。 推導(dǎo)：寫(xiě)成數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 當(dāng)n1=n2時(shí)有V1=V2。 所以同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)2?！经h(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理 1、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積下表列出了00C、101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)O2、H2、 空氣的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol H2、O2和空氣的體積。 摩爾質(zhì)量/g/mol密度/g.L-11mol物質(zhì)的體積O21.429H20.0899空氣291.293得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3。2、練習(xí) 1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為： ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol空氣的體積為： ；2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nmolH2S的體積為： 。得出結(jié)論：V=nVm,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)4。3、下表列出了200C、 時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol 這幾種物質(zhì)的體積。 密度/g.cm-31mol物質(zhì)的體積Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83得