電化學(xué)試題的分析與技巧

1、電化學(xué)試題的分析與技巧金點(diǎn)子:本專題的試題包括：新型電池，溶液中離子的放電順序， 電解后溶液pH的求算，原電池、電解池、電鍍池的比較分析等。在解題時(shí)，所涉及到的方法有正逆判析、電荷守恒、電子守 恒等。其主體內(nèi)容如下：1原電池、電解池、電鍍池的比較原電也電解懣宦義搟化學(xué)能轉(zhuǎn)賽成電能的將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的殖置應(yīng)用電辭原理在某些金屬 喪面愼上一薄層其它金屬 或合金裝 S 舉 例叫ZnCL crLFe/一二二三 */O-J-J-:啟_-J1y稀硯酸形 成 條 件 活或性不同的兩電極（lift） 電解質(zhì)溶液c電極插 人基中并=電板自 岌反應(yīng)） 形成閉舍電路 兩電極接直毓電源 兩電tEffiA電辭廣溶液

2、形咸閉合電路 礁層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)扱 電渡浪;&狽含有腹展金屬的禽子電極稱負(fù)楓；較活潑金屬 正極較不活潑金屋（或能訟的非金屬）陽(yáng)極.：與也源正極相崖的極 陰極：2電源負(fù)極相連的極各稱同電解，有限制條 件陽(yáng)極】必須是渡層金民 陰極：鍍件電 極 反 應(yīng)負(fù)扱；氧化反應(yīng)、金屬 （或金童失西孑 正扳；還原反應(yīng)沼液 中陽(yáng)離子（或非 金屬，得電子陽(yáng)極：氧化反應(yīng)、潛液中的 陰離子失電孑，或電 極金屬失電子陰極：莊庫(kù)反應(yīng).潛裱中的 忸藹子得電子陽(yáng)極！金慝電極失電孑 陰碾；電礙浪中陽(yáng)離子得電子電 子 流 向員極亠更4正極電源貢極異線陰極電源正極陽(yáng)極同電辭池2 用惰性電極對(duì)電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解時(shí)的各種變

3、化情況比較類型電極反應(yīng)持點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)彖電解質(zhì)i農(nóng)度pHW電解厲 溶液復(fù)庾電解 水型陰；4tr+牝=砂 陽(yáng)：NaOH水增大增大水HjSO*水増尢漩卜水啓口水増大不變水1JU 1 1解質(zhì)型電解質(zhì)電藹出的陰陽(yáng)韶 子分別京兩極旅電HCI電解質(zhì)濺卜埋大CuC氯化闌at 生減型陰極：珂。啟閆生堿陽(yáng)扱；電解質(zhì)陰離子旗NaCl電解質(zhì) 和水生成新 電解質(zhì)氯化氫主酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子護(hù) 電陽(yáng)極：耳嗽0注酸CuSOt和水生成斬 電解質(zhì)漩卜氧化銅注：電解CuCb溶液，從理論上講，其濃度減小，水解產(chǎn)生的c（H+）減小，pH增大。但實(shí)際上，陽(yáng)極產(chǎn)生的 CI2不可能全部析出，而有一部分溶于陽(yáng)極區(qū)溶液中，且與H2O反應(yīng)生成

4、HCI和HCIO，故pH減小。經(jīng)典題：例題1 : （ 1993年上海高考題） ：有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)， 浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入 b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入 c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活 動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. a c d bB. d a b cC. d b a cD. b a d c方法：金屬越活潑，越易失電子，通常情況下腐蝕也越快。當(dāng)兩種金屬相連浸入電解質(zhì) 溶液后，根據(jù)得失優(yōu)先法，對(duì)金屬活動(dòng)性與腐蝕快慢可互換判析。捷徑：根據(jù)得失優(yōu)先法：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕，所以a、b

5、中活潑性ab ； a、d與等濃度鹽酸反應(yīng)d比a激烈，即d a ; Cu與 b鹽溶液不反應(yīng)，而能與 c鹽溶液反應(yīng)置換出 c,說(shuō)明活潑性b c ，以此得答案為Bo總結(jié)：金屬越活潑，越易失電子，其腐蝕也越快。部分考生由于未及考慮金屬活動(dòng)性與 失電子能力及腐蝕快慢的關(guān)系，而誤選Co例題2 : （1991年全國(guó)高考題）：用兩支惰性電極插入 500mLAgNG溶液中，通電電解， 當(dāng)電解液的pH直從變?yōu)闀r(shí)（設(shè)陰極沒有 H2放出，且電解液體積不變），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì) 量是 （）A. 27mgB . 54mg C . 108mgD. 216mg方法：無(wú)論是原電池，還是電解池，在放電過(guò)程中，正負(fù)極和陰陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電

6、子的物質(zhì)的 量均相等。此題可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒求解。捷徑：題中pH= 6可理解成由于Ag+的水解而使溶液顯弱酸性，當(dāng) pH變?yōu)?時(shí)，n （ H+） = 1 x 10-3 mol L-1 x 0.5 L= 5 x 10-4 mol ,根據(jù)有 1mol 電子轉(zhuǎn)移可產(chǎn)生 1mol H+ 或 1mol Ag 知，n （Ag） = n （ bf） =5X 10-4 mol ,-4-i-2m（ Ag） =5X 10- mol x 108g mol- =x 10- g=54mg , 以此得答案 B?？偨Y(jié)：電子守恒是解答出此題的關(guān)鍵。部分考生由于對(duì)該題中pH=6及H+濃度的變化與轉(zhuǎn)移電子和析出Ag的關(guān)系不理解，

7、而出現(xiàn)解題錯(cuò)誤。此類試題也可擴(kuò)展至多種溶液的混合 物進(jìn)行電解（注意混合時(shí)各物質(zhì)間的反應(yīng)）的情況，也可擴(kuò)展至原電池與電解池共存及電解池的串聯(lián)問(wèn)題。請(qǐng)記?。弘娮邮睾恪＠}3 : （ 1998年全國(guó)高考）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D. 電解稀硫酸制 H、Q時(shí)銅作陽(yáng)極方法：結(jié)合電極反應(yīng)進(jìn)行判斷。捷徑：銅鋅原電池中，由于銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱，所以鋅作負(fù)極，銅作正極。在精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，CuSO溶液作電解液，電解稀H2SQ時(shí)，惰性電極作陽(yáng)極（鉑 電極或石墨電極），銅可以作陰極。以此得答案為AG總

8、結(jié)：在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極。 在電解池中，金屬作陽(yáng)極（Pt、 Ai除外）金屬失電子。金屬作陰極，金屬不會(huì)失電子。例題4 : （1996年全國(guó)高考）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極 Pb 十 SO 十=Pb3O4 + 2e正極PbQ? +4H，+20 -+2e=PbSO4 +2H3O今若制得mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的HbSQ4的物質(zhì)的量至少是（）A. B C D 方法：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒求解。捷徑：鉛蓄電池中總的反應(yīng)式為 Pb+PbQ+2H2SQ=2PbSQ+2H2O,有2個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移， 即若 產(chǎn)生2mol電子，必然消耗2 m

9、ol H 2SQ。電解食鹽水中，總反應(yīng)式為：2NaCI+電解2H2O = 2NaOH+Hf +Cl2f，當(dāng)有1 mol Cl 2生成時(shí)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。上述反應(yīng)可用關(guān)系式2H2SQt 2mol電子宀1 mol Cl 2,所以要制取 mol CI 2就消耗mol H 2SQ。選C?？偨Y(jié)：如果套用電解AgNQ溶液時(shí)產(chǎn)生1 mol H +就通過(guò)1 mol電子的公式解本題時(shí)就會(huì)發(fā) 生錯(cuò)誤，原因是應(yīng)用公式的范圍不對(duì)。題中是在原電池中，而公式適用于電解。例題5 : （1994年全國(guó)高考）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2 Ag -F Z II (OH) 22 0

10、 + Zn +E20b放電在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A. AgB . Zn（OH）2C. AyOD . Zn方法：從得失電子分析。捷徑：從得失電子的情況判斷，失去電子的物質(zhì)為負(fù)極，其化合價(jià)在反應(yīng)中會(huì)升高。所 以由上式可知在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn。故選Do總結(jié)：解答該題，首先必須看清反應(yīng)式中充電與放電的方向，然后才能分析。部分考生 常因沒有注意充電和放電的方向，而出現(xiàn)誤選A現(xiàn)象。本題為新情境試題，解答此類試題要善于理解題示的信息，并將此信息和已學(xué)的知識(shí)以 及要解決的問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)， 進(jìn)行分析和判斷。依據(jù)原電池工作原理，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng), 負(fù)極材料一般是較為活潑的金屬，在電極

11、反應(yīng)中失去電子，被氧化。例題6 : （1993年全國(guó)高考）下圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是（）a極板b極析2電極Z溶液(A)石墨負(fù)極Ou朋4(B)石墨石墨負(fù)極P NaOH 1(0銀鐵正極AlNQa H，水溶液中Na在電極上不能得電子；陰離子為 SQ4、Cl、QH，其放電順序?yàn)镃lQH，水溶液中SQ：在電極上不能失電子。再根據(jù)要求確定電解質(zhì)。捷徑：(1)以碳棒為電極，電解過(guò)程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則陽(yáng)離子只能為H、Clj，陰離子只能為Cl ，其電解質(zhì)是HCI、CuCI：。(2) 以碳棒為電極，電解過(guò)程中電解質(zhì)質(zhì)量不變，

12、水量減少，則相當(dāng)于電解水，要求陽(yáng)離子除H夕卜，不能在電極上放電，陰離子除QH夕卜，不能在電極上放電，以此其電解質(zhì)是NaSQ HzSQ。(3) 以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，兩電極均不參于電極反應(yīng)，電解過(guò)程中要求電解質(zhì)和 水量都減少，則電解質(zhì)是 CuSO NaCI?？偨Y(jié)：部分學(xué)生由于未能理清放電順序而出錯(cuò)。在確定放電情況時(shí)， 既要考慮電極材料，又要考慮溶液中離子得失電子的能力，而當(dāng)溶液相互混合時(shí)，還要考慮離子間的反應(yīng)問(wèn)題。2 +例題 4 :將KMnQ 溶液酸化時(shí)，可制得 KMnQ : 3MnQ- + 4H = 2MnQ4 + MnQ2 + 2H 2O, 但最高產(chǎn)率只有 %所以制取KMnO常用電解法，

13、即以鐵、石墨作電極電解 K2MnO溶液，則下 列有關(guān)敘述正確的是( )A. 鐵作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Fe - 2e - = Fe2+B. 鐵作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H+ + 2e 一 = H 2 fC. 石墨作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：MnO- - e = MnQ4D. 石墨作陰極，電極反應(yīng)為：4QH - 4e 一 = Q2T + 2H 2Q方法：解答本題時(shí)要從目的出發(fā)，即抓住制取KMnO這一終結(jié)點(diǎn)。以此分析電極材料及電 極反應(yīng)時(shí)，不能僅從課本中常見電池理解，還要結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際去分析。捷徑：要從KMnO制得KMnO陽(yáng)極必須發(fā)生 MnG4 - e = Mn O4，其材料只能為惰性電 極，A B錯(cuò)，C正確。再分

14、析D選項(xiàng)，陰極應(yīng)為得電子的還原反應(yīng)，故亦錯(cuò)誤。故正確答案為 C?？偨Y(jié)：由于MnO2-為含氧酸根離子，不少學(xué)生未能抓住電解目的，認(rèn)為MnO2-不可能在電極上放電，又未能正確理解陰陽(yáng)極上的得失電子問(wèn)題而錯(cuò)選D?！熬唧w情況具體分析”是馬克思主義活的靈魂，在解題時(shí)，既要理清、聯(lián)系課本上的基礎(chǔ)知識(shí)，又要依據(jù)題目要求去求解，唯有學(xué)活用活課本知識(shí)，方能有所長(zhǎng)進(jìn)。如將電解池的陰陽(yáng)極隔開與混合，則電解結(jié)果也有很大的不同。例題5 :某工廠用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水以制得Hz和C12,并以獲得的氣體來(lái)生產(chǎn)鹽酸。生產(chǎn)鹽酸時(shí)，將電解后所得CI2和f按體積比為1 :的比例送入合成爐燃燒器中燃燒。從合成爐上部出來(lái)的氣

15、體(400 C)經(jīng)空氣冷卻至130 C左右，再經(jīng)石墨冷卻器冷卻至 2030 C,進(jìn)入第一干燥塔，用 90%左右的硫酸噴淋干燥，出來(lái)的氣體進(jìn)入第二干燥塔，用 98%勺濃硫酸干燥脫水， 最后進(jìn)入降膜式吸收塔用稀酸吸收，生成濃度為35%勺鹽酸從底部流出，冷卻后入成品貯槽，未被吸收的氣體再用水吸收，變成稀酸后進(jìn)入降膜式吸收塔用以吸 收HCl氣體。2+2+2(1) 粗鹽中混有Ca、Mg、SO-、泥砂等雜質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)最合理的除雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案， 并寫明簡(jiǎn)要的操作步驟和有關(guān)的離子方程式。(2) 進(jìn)入合成爐內(nèi)的Cl2與 H2的體積比為何要1 :?能否使Cl2過(guò)量？(3) 如果該廠每臺(tái)電解槽每天耗食鹽1770k

16、g(NaCI含量95%),按以上操作，在有20%損 耗時(shí)，可生產(chǎn)多少噸35%勺鹽酸？方法：雜質(zhì)的去除要考慮兩點(diǎn)，一是所加試劑均過(guò)量，二是不能引入新的雜質(zhì)。生產(chǎn)中 的過(guò)量問(wèn)題，要從具體物質(zhì)出發(fā)，考慮工業(yè)產(chǎn)品盡可能純凈。計(jì)算時(shí)應(yīng)注意雜質(zhì)、損耗、過(guò) 量等問(wèn)題。捷徑：(1)方案：加過(guò)量BaCl2溶液加過(guò)量NaO溶液加過(guò)量NaCO溶液過(guò)濾 加鹽酸調(diào)至中性。(2) CI2與H2完全反應(yīng)時(shí)的體積比為 1:1。H過(guò)量是為了使Cl2能充分反應(yīng)。如果Cl2過(guò)量。則Cl 2有剩余，因其溶解度較大，將會(huì)使生產(chǎn)出的鹽酸中含有游離的CI2。(3) 根據(jù)電解反應(yīng) 2NaCl+ 2H 2O 電韜Cl 2T + H 2?+ 2

17、NaOH,n(Cl 2) = n(H2)=I1 770x95%xl03s_14,亠 4n(NaCI)= 、亀 兄.迪=X St?%Xx 10 mol。即分別有x 10 molCl 2及生成。因Cl 2與H2按1 ：體積比混合，故參加反應(yīng)的 CI2為x 104mol，不計(jì)損耗可得HCI為x455610 mol x 36.5 g / mol = x 10 g，換算成 35%的鹽酸為 x 10 g - 35% = x 10 g = t ?？偨Y(jié)：除雜質(zhì)時(shí)，部分學(xué)生由于未考慮所加試劑的過(guò)量問(wèn)題而將Na2CO溶液放在BaCb溶液之前而出錯(cuò)。計(jì)算時(shí)未能注意單位而出錯(cuò)。課本中知識(shí)、原理與工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程有機(jī)的串聯(lián)

18、，是考查考生的綜合能力，應(yīng)用能力和知識(shí)遷移能力的重要題型，解題時(shí)既要服從課本，又要 考慮工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際情況，特別是過(guò)量問(wèn)題。例題6 :關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的 pH變化”問(wèn) 題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一：“理論 派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明 電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化如右圖曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 電解前氯化銅溶液的pH直處于A點(diǎn)位置的原因是： (用離子方程式說(shuō)明)。 “理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是： 。 “實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 “精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)確定的。 你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是(從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述)。方

19、法：本題要從電解過(guò)程中的實(shí)際情況加以分析，即陽(yáng)極產(chǎn)生的C12不能全部析出，而有部分溶于陽(yáng)極區(qū)的溶液中，以此造成溶液的pH下降。捷徑：分析中電解前氯化銅溶液的 pH直處于A點(diǎn)位置的原因是CuCb水解之故；中“理 論派”所持觀點(diǎn)的是從電解過(guò)程中物質(zhì)的變化進(jìn)行的分析，依據(jù)是隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液的濃度下降，造成 Cu2+水解產(chǎn)生的H+濃度下降。中實(shí)驗(yàn)派的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可從圖示找得答 案?；卮鸨救怂钟^點(diǎn)，應(yīng)從尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)方面進(jìn)行回答。以此可得解題結(jié)果：Cu2+ + 2HOCu ( OH 2 + 2H ，由于CuCfc溶液中存在上述平衡，在電解時(shí)，cU得電子被還原，致使水解平衡向逆方向移動(dòng)，造成c

20、( HI)下降，pH升高。pH降低，測(cè)得溶液的pH。 同意“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)，由于 2Cl 2e= Cl 2, CI2 + H 20 HCl + HClO ，生成 HCI、HCIO,從而 造成pH下降?？偨Y(jié)：此題對(duì)考生來(lái)說(shuō)，有一定的難度，部分考生未能緊緊依靠實(shí)驗(yàn)事實(shí)去分析，而僅 僅從理論上去解釋， 結(jié)果造成錯(cuò)誤。當(dāng)理論與實(shí)驗(yàn)相矛盾時(shí)，應(yīng)尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，從實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況出發(fā)，在考慮多方影響因素的情況下進(jìn)行整體分析。切不可一意孤行，抓住理論不放。例題7 :鉻是一種用途廣泛的化工原料，但六價(jià)鉻具有強(qiáng)烈的致癌作用，且又是一種嚴(yán) 重的污染物。工業(yè)上為了處理含 CaO2-酸性工業(yè)廢水，按下面的方法處理： 往工

21、業(yè)廢水中加 入適量NaCI，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：(1 )加入適量 NaCI是為了 ;(2)電極反應(yīng)式：陽(yáng)極 ，陰極 ;(3 )由Cr2O2-變Cr3+的離子方程式為 ;(4 )工業(yè)廢水由酸性變堿性原因是 ;(5)能否改用石墨電極？原因是什么？方法：從題設(shè)目的Cr2&JCr(OH)3出發(fā)，根據(jù)電解原理中陰陽(yáng)極的放電順序，再?gòu)?放電后產(chǎn)生的離子間的氧化還原反應(yīng)去分析而獲得答案。捷徑：根據(jù)題意，廢水的處理是使Cr2O72-變成Cr(OH)3。因此陽(yáng)極上的鐵失去電子變成Fe2+,再被Cr2O2-氧化成Fe3

22、+, CO2-本身被還原成Cr3+, NaCI不參與電極反應(yīng)，故(1)中加入適量、. 一2+NaCI是為了增加廢水的導(dǎo)電性。(2)中電極反應(yīng)式，陽(yáng)極為Fe -2e = Fe ，陰極為2H +2e 一 =H 2仁(3)中的離子方程式為 Cr2O72-+6Fe2+14Hh = 2Cr3+ +6Fe3+ +7HQ ( 4)由于 H+不斷 放電而消耗及Cr2C72-與Fe2+反應(yīng)時(shí)消耗造成c (H+)降低，破壞了水的電離平衡，結(jié)果造 成溶液中c(OH) C(H+)。( 5)不能改用石墨電極，因用石墨作電極，陽(yáng)極產(chǎn)生CI2,得不到Fe2+ ,結(jié)果因缺少還原劑，不能使 Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+，產(chǎn)生C

23、r(OH)3而除去?？偨Y(jié)：部分學(xué)生未能分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鴥H依據(jù)電解過(guò)程，造成錯(cuò)答、錯(cuò)析較多。電解在 工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用較多，電解飽和食鹽水、廢水的處理、高錳酸鉀的生產(chǎn)等均用到電解。在此類試題面前，既要掌握電解原理，又要辨明生產(chǎn)目的。聚寶盆：1 判斷兩種金屬單質(zhì)活動(dòng)性的強(qiáng)弱可以從多角度比較，歸納起來(lái)主要有根據(jù)元素周期表中的位置，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表， 置換反應(yīng)，相同條件下金屬失去電子的能力， 相同條件下金屬陽(yáng)離子得電子的能力，原電池正、負(fù)極中的金屬電極等。 判斷金屬腐蝕的快慢程度一般由快到慢的順序?yàn)椋弘娊獬刂械年?yáng)極 原電池中的負(fù)極 無(wú)保護(hù)措施的金屬 原電池中的正極 電解池中的陰極。2 新型原電池及電

24、解池中反應(yīng)原理及電極反應(yīng)式的書寫是高考化學(xué)的熱點(diǎn)題型。此類（或極板的陰陽(yáng)試題的解題思路一般為： 從電解產(chǎn)物或現(xiàn)象或電極反應(yīng)式判斷電源的正負(fù)極 極）t確定極板材料是惰性材料還是某種金屬材料t拆分參與電極反應(yīng)的所有材料以確定反若需計(jì)算，可采應(yīng)物與生成物t書寫電極反應(yīng)與總反應(yīng)式t確定電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的變化。 用電子守恒法。3.離子的放電順序的比較陽(yáng)極（失電子）：金屬（Pa、Au除外） S21BrCOH含氧酸根離子F。陰極（得電子）：Ag+Hg2+Cif+Pb2+Fe2+Zn2+HAl3+Mc2+Na+Ca2+K o當(dāng)與Pb2+、Fe2+、Zn2+濃度相同時(shí)，得電子能力 H+Pb2+FeTZn2+。注意：（1）由于失電子能力0H含氧酸根離子F，所以含氧酸根離子及