2020_2021學年新教材高中化學第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物同步測練含解析新人教版必修1

1、鐵及其化合物1、下列關于鐵的敘述中，正確的是( )a.鐵在金屬分類中屬于黑色金屬，還屬于輕金屬 b.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，熔、沸點較高c.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)d.純鐵和生鐵的抗腐蝕能力都很強，在潮濕的空氣中都不易被氧化2、下列離子方程式正確的是( )a.將氨水滴入溶液中：b.氧化鐵與鹽酸反應：c.向溶液中加入鐵粉d.向氯化亞鐵溶液中通入3、500ml某溶液中含有0.1mol 、0.2mol ，加入0.2mol鐵粉，待反應完全后，溶液中的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)( )a.0.4 b.0.6 c.0.8d.1.04、下列鐵的化合物

2、可以分別通過化合反應、置換反應、復分解反應生成的是( )a. fecl3 b.fe3o4 c.fe(oh)3 d.fe2(so4)35、下列試劑不能使轉化為的是( )氯水 nacl溶液 酸性溶液溶液鹽酸溶液a.b.c.d.6、制印刷線路板時，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果中不可能出現(xiàn)的是( )a.燒杯中有銅無鐵 b.燒杯中有鐵無銅c.燒杯中鐵、銅都有 d.燒杯中鐵、銅都無7、已知a為常見的金屬單質，根據(jù)下圖所示的關系：下列敘述中正確的是( )a.a為fe，b為feo b.

3、cd溶液的顏色變化：由淺級色到黃色c.的離子方程式：fe+fe3=2fe2+ d.的離子方程式4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)38、水溶液中能大量共存的一組離子是( )a.na+、ca2+、cl-、so42- b.fe2+、h+、so32-、clo-c.k+、fe3+、no3-、scn- d.mg2+、nh4+、cl-、so42-9、下列各圖示中能較長時間看到fe(oh)2白色沉淀的是( )a. b. c. d.10、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是( )a.常溫下，(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比feso4的大b.為防

4、止nh4hco3分解，生產(chǎn)feco3需在較低溫度下進行c.可用kscn溶液檢驗(nh4)2fe(so4)2是否被氧化d.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生fe(oh)3膠體，可用作凈水劑11、已知a為淡黃色固體，t、r為兩種常見的用途很廣的金屬單質，d是具有磁性的黑色晶體，c是無色無味的氣體，h是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質的化學式： a： d： r ： 。(2)按要求寫出下列反應的方程式：h在潮濕空氣中變成m的化學方程式： ；d與鹽酸反應的離子方程式： 。(3)檢驗氣體c的方法： 。12、磁性納米四氧化三鐵在催化劑、dna檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣

5、泛，其制備方法有多種； “共沉淀法”制備納米fe3o4的流程如圖所示：(1) 中的反應溫度需控制在5060 之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是 。(2) 中生成fe3o4的離子方程式是 。(3)操作包括的步驟有 。(4)檢驗fe3o4中含有+2價鐵元素的方法是 。(5)某同學依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米fe3o4發(fā)現(xiàn)當混合溶液中n(fe3+)：n(fe2+)= 2：1 時，容易得到理想的納米fe3o4。實際制備納米 fe3o4時選擇n(fe3+)：n(fe2+)小于 2：1，原因是。 答案以及解析1答案及解析：答案：b解析：地殼中含量最多的金屬元素是鋁，自然界中游離態(tài) 的鐵主

6、要存在于隕石中；純鐵的抗腐蝕能力強，即使在潮濕 的空氣中也不易被氧化，但生鐵(含雜質碳等)的抗腐蝕能 力弱，在潮濕的空氣中易被氧化而生銹。 2答案及解析：答案：b解析：a項，為弱堿，不能拆寫成離子形式；c項，電荷不守恒，正確的離子方程式為；d項，電荷不守恒，正確的離子方程式為。 3答案及解析：答案：c解析：由知，0.2mol 與鐵粉反應生成0.3mol ，則所得溶液中的物質的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，。 4答案及解析：答案：a解析：fecl3可通過fe與cl2的化合反應、cl2與febr3 的置換反應、氫氧化鐵與鹽酸的復分解反應制得；fe3o4不能由復分解反應制得；fe(o

7、h)3不能由置換反應制得； fe2(so4)3不能由置換反應制得。 5答案及解析：答案：d解析：要使轉化為，必須加入強氧化性物質，nacl溶液、鹽酸、溶液均沒有強氧化性。 6答案及解析：答案：b解析：由于fe的還原性比cu的強，fecl3首先氧 化fe，當fe全部被氧化后，剩余的fecl3再氧化cu，因此 燒杯中有鐵無銅的情況是不可能出現(xiàn)的。 7答案及解析：答案：b解析：由紅褐色固體，可知f是fe(oh)3，從而得出a為fe，“黑色晶體”b為fe3o4，繼而推出c為fecl2，d為fecl3，e為fe(oh)2。的離子方程式：fe+2fe3+=3fe2+，的離子方程式：2fe2+cl2=2fe

8、3+2cl-. 8答案及解析：答案：d解析：ca2+、so42-之間反應生成微溶物硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；b.fe2+、h+都與so32-、clo-反應，so32-、clo-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；c.fe3+、scn-之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；d.mg2+、nh4+、cl-、so42-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d. 9答案及解析：答案：a解析：fe(oh)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的 fe(oh)3，即發(fā)生反應：4fe(oh)2 +o2 +2h2o =4fe(oh)3。想要較長時間看到f

9、e(oh)2白色沉淀，就要排出裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的fe(oh)2處在氫氣的保護中；由于溶液與空氣直接接觸，空氣中的氧氣能迅速將 fe(oh)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；中苯 在feso4溶液的液面上阻止了空氣的進入，能較長時間看 到白色沉淀。 10答案及解析：答案：a解析：制備硫酸亞鐵銨的過程中，向feso4溶液中加入(nh4)2so4得到(nh4)2fe(so4)2，化學反應向生成溶解度小的物質的方向進行，則(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度小于feso4，a錯誤；nh4hco3受熱易分解，因此生產(chǎn)feco3需在較低溫度

10、下進行，b正確；若溶液中含有fe3+，向溶液中滴加kscn溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，c正確；fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮的固體顆粒，達到凈水的目的，d正確。 11答案及解析：答案：(l)na2o2； fe3o4 ；al (2)4fe(oh)2 +o2 +2h2o=4fe(oh)3； fe3o4 +8h+=fe2+2fe2+4h2o(3)用帶火星的木條伸入試管口，若木條復燃，說明有氧氣 生成解析：a為淡黃色固體，且能和水反應生成無色無味 的氣體c，則a是na2o2，c是o2 ，b是naoh；d是具有磁 性的黑色晶體，則d是fe3o4，金屬t在氧氣中燃燒生成四 氧化三鐵

11、，則t是fe，四氧化三鐵與鹽酸、足量的fe反應得到e，e與b(naoh)反應得到白色沉淀h，則e為 fecl2，h是fe(oh)2 ， h在潮濕的空氣中轉化為m，則m 為fe(oh)3，fe(oh)3與hcl反應生成w，則w是 fecl3 ，金屬r和氧氣反應生成氧化物q，r與q都能和 naoh溶液反應生成n，則r是al，q是al2o3，n是 naalo2，(1)通過以上分析知，a 是 na2o2，d 是fe3o4，r 是al； (2) h在潮濕空氣中變成m的化學方程式為 4fe(oh)2+o2 + 2h2o=4fe(oh)3，d 與鹽酸反應的 離子方程式為 fe3o4 +8h+=fe2+ +2

12、fe3+ +4h2o； (3)檢驗氣體c(氧氣)的方法：將帶火星的木條伸入試管 口，若木條復燃，說明有氧氣生成。 12答案及解析：答案：(1)水浴加熱(2)fe2+2fe3+8oh- fe3o4+4h2o(3)過濾、洗滌(4)取少量樣品于燒杯中，加入足量稀鹽酸溶解，取少量溶液于試管中，滴加幾滴k3fe(cn)6溶液，若有藍色沉淀生成，則說明樣品中含+2價鐵(或用酸性kmno4溶液，若酸性kmno4溶液褪色，則說明樣品中含+ 2價鐵等其他合理答案）(5)制備過程中會有少量的fe2+被氧化成fe3+，最終；n(fe3+ )：n(fe2+)接近理論值2 ： 1。解析：(1)反應溫度低于100 c時，實驗室常用水浴加熱控制反應溫度。(2)由流程圖可知，中的fecl3溶液和fecl2溶液在5060之間與naoh溶液反應生成fe3o4沉淀和nacl溶液，反應的離子方程式為fe2+2fe3+8oh- fe3o4+4h2o。(3)常用過濾、洗滌的方法得到純凈的fe3o4沉 淀。(4)檢驗fe3o4中含有+2價鐵元素，應先用酸溶解 fe3o4得到含fe2+和fe3+的混合溶液，為了排除fe3+的干擾，可選用k3fe(cn)6溶液或酸性kmno4溶液檢驗，觀察溶液