第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離[自動保存的]

1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離問題：什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？討論1：1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論2： 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？討論3： 鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？討論4： 請你設(shè)計實驗證明 HCl 和 CH3COOH 的電離程度不同。實驗探究： 比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫

2、氣的快慢及反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢及pHpH思考與探究1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？ CH3COOH CH3COO - + H+V離子化= V分子化平衡狀態(tài)V分子化0tVV離子化弱電解質(zhì)電離的弱電解質(zhì)電離的V-tV-t圖圖什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？練習(xí) 判斷下列物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？ NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu一、弱電解質(zhì)的電離1、電離平衡：在一定條件（如溫度、

3、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。2、電離平衡的特征： (1) 逆-弱電解質(zhì)的電離是可逆的 (2) 等-V電離=V結(jié)合 0 (3) 動-電離平衡是一種動態(tài)平衡 (4) 定-條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 (5) 變-條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。2、影響因素：(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2) 外因： 濃度：溫度升高，平衡向電離方向移動。 濃度：溶液稀釋有利于電離 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移

4、動以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移動為例：溶液中的平衡移動為例： 改變條件改變條件平衡移動平衡移動方向方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電能力能力加少量硫酸加少量硫酸 加加CHCH3 3COONa COONa (s)(s) 加加NaOH(s)NaOH(s) 加水稀釋加水稀釋 滴入純醋酸滴入純醋酸 加熱升溫加熱升溫 加醋酸銨加醋酸銨晶體晶體 二、電離平衡常數(shù) 1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積嗖溶液中未電離的分子濃度

5、的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。 2、表示方法：AB A+B 弱酸的電離平衡常數(shù)一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。3、影響電離平衡常數(shù)大小的因素： 通過同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)的大小首先由物質(zhì)的本性決定。 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度變化的影響，但在室溫下一般變化不大。 同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變，說明弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不受其濃度變化的影響。 （3）電離常數(shù)大小與弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱之間的關(guān)系4、意義： 以醋酸電離為例，強(qiáng)調(diào)電離常數(shù)表達(dá)式中的c(H+）、c(CH3COO-）和 c(CH3COOH)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶

6、液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度值。并且，在溫度一定時，其電離常數(shù)就是一個定值。 練習(xí)： 1、一定條件下的、一定條件下的1L HF溶液，達(dá)電離平衡時，測得溶液中溶液，達(dá)電離平衡時，測得溶液中c(H+)=210-3mol/L, n(HF)=0.01mol,則此條件下則此條件下HF的的Ka值是值是( ) A 410-4mol/L B 410-5mol/L C 410-3 mol/l D 410 -6mol/L 2、寫出、寫出二元弱酸硫化氫的電離方程式。二元弱酸硫化氫的電離方程式。 3、在其水溶液中，、在其水溶液中，c (H+),c (HS-),c (S2-) 由大到小的順序如何？由大

7、到小的順序如何？醋酸中加入醋酸銨，醋酸的電離平衡會移動嗎？ 由于醋酸溶液中醋酸根離子濃度的增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動。 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理的電離平衡符合勒夏特列原理 離子化離子化分子化分子化三、弱電解質(zhì)的電離度 ： = =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)= = 注意：同一注意：同一濃度越稀濃度越稀 a a越越大大1、定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度，通常用表示。2、表達(dá)式 3、意義： (