人教版高中化學(xué)必修一課件12《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》課件（共79張PPT）

1、第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用【復(fù)習(xí)】 熟悉的知識 2H2+ O2 2H2O 4g 32g 36g 2個 1個 2個質(zhì) 量比：分子個數(shù)比：點燃一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的，一滴水（約0.05 mL ）大約含有1.7萬億億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么，則樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？ 【疑問】一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起

2、來的物質(zhì)聯(lián)系起來的 一座橋梁。一座橋梁。（難見、難稱量）（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）（可見、可稱量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度米米m質(zhì)量質(zhì)量千克千克Kg時間時間秒秒s電流電流安安培培A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開開爾文爾文K發(fā)光強度發(fā)光強度坎坎德拉德拉cd國際單位制（國際單位制（SISI）的）的7 7個基本單位個基本單位物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩摩爾爾mol一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾物質(zhì)的量的含義是什么？符號是物質(zhì)的量的含義是什么？符號是什么？單位是什么？什么？單位是什

3、么？一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 是國際單位制七個基本物理量之一，符號為是國際單位制七個基本物理量之一，符號為n 。物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。分子、原子、離子、電子、分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量使用范圍使用范圍:單位單位 摩爾摩爾 簡稱摩簡稱摩符號為符號為 mol 。一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾使用使用物質(zhì)的量物質(zhì)的量注意事項：注意事項：物質(zhì)的量物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是一個這四個字是一個整體，是一個專用名詞，不得簡化或增添任何字。專用名詞，

4、不得簡化或增添任何字。物質(zhì)的量物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。單個粒子。物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩作只適用于微觀粒子，使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等，且粒子的種類一如原子、分子、離子等，且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。般都要用化學(xué)符號表示。一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】 判斷正誤，并說明理由。判斷正誤，并說明理由。A.1 mol 氫氫B. 1mol CO2C. 1mol大米大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子錯誤。沒有指出是分子、原子或

5、離子正確。正確。錯誤。大米不是微觀粒錯誤。大米不是微觀粒子子 必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注注意意一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾12支鉛筆稱一打支鉛筆稱一打一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 同同0.0120.012千克千克1212C C中所含的碳原中所含的碳原子的數(shù)目相同子的數(shù)目相同 1 1摩爾摩爾1 mol 任何粒子的集合體都含有任何粒子的集合體都含有約約6.021023 個粒子。個粒子。一個碳原子的質(zhì)量：一個碳原子的質(zhì)量： 1.9910-23克克所以，所以，12克克/ 1.9910-23克克6.021023一

6、、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾規(guī)定：規(guī)定：6.021023 mol1叫做叫做阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，它是個物理量，其是單位是它是個物理量，其是單位是mol1，符，符號為號為NA 。2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) NA 6.021023 mol1一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù)一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量粒子個數(shù)粒子個數(shù)（約（約6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾物質(zhì)的量物質(zhì)的量( n ) 、粒

7、子個數(shù)粒子個數(shù)( N )和和阿伏阿伏加德羅常數(shù)加德羅常數(shù)( NA )三者之間的關(guān)系：三者之間的關(guān)系：公式一：公式一：n=NNA粒粒 子個數(shù)子個數(shù)(N) NA NA物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 變換為變換為 N= n NA【規(guī)律規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比物質(zhì)的粒子數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧分子分子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解：解：N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 答：答：O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為3.01 1023個。個。例題例題注意解題格

8、式注意解題格式 先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧原子原子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解：每個解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為原子數(shù)為N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答：O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 1023個。個。例題例題注意解題格式注意解題格式 先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬

9、；帶單位計算。一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 1 、0.5 mol H2約含有氫分子數(shù)約含有氫分子數(shù) 個個2、 1 mol NaCl約含有氯離子數(shù)約含有氯離子數(shù) 個個3 、 1 mol 硫酸分子約含有氧原子數(shù)硫酸分子約含有氧原子數(shù) 個個4、 1. 2041024 個水分子物質(zhì)的量為個水分子物質(zhì)的量為 mol3.01 10236.02 10232.408 102425、2mol CO2中含有中含有 mol C和和 mol O， 含有含有 個個CO2分子。分子。6、 mol H2O中含有的氧原子數(shù)與中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。中含有的氧原子數(shù)相同。2

10、41.204 10243一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾知識鏈接知識鏈接微粒個數(shù)微粒個數(shù)個個個個個個物質(zhì)的量物質(zhì)的量 molmolmol微粒個數(shù)微粒個數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量個個個個個個molmolmol實驗中，如何取出實驗中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾啟示啟示請找出請找出1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律O OAlAlH H2 2H H2 2O O一個分子或一個分子或原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-2

11、3-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物質(zhì)的量物質(zhì)的量1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol相對分子或相對分子或原子質(zhì)量原子質(zhì)量1 mol1 mol物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾定義：定義：的物質(zhì)所具的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量符號：符號：M單位：單位：g mol-1一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾粒子符號粒子符號相對分子或相對分子或原子質(zhì)量原子質(zhì)量1個分子或原子的質(zhì)量個分子或原子的質(zhì)量1摩爾物質(zhì)摩爾物

12、質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量H2O 2.9901023gAl4.4851023g C1.9931023gFe9.0321023g H2SO41.6281022g182712569818g27g12g56g98g結(jié)論：結(jié)論： 1 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。分子質(zhì)量相等。一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量質(zhì)量質(zhì)量m = M n一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾物質(zhì)的量物質(zhì)的量( n ) 、質(zhì)量質(zhì)量( m )和和摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(

13、 M )三者之間的關(guān)系：三者之間的關(guān)系：公式二：公式二：n=mM質(zhì)量質(zhì)量(m) M M物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 變換為變換為 m= n M一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾例題、例題、 71 g Na2SO4中含有的中含有的Na+和和SO42-的物質(zhì)的量多少？的物質(zhì)的量多少？2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有中含有a個氫原子，則阿伏加德個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（羅常數(shù)為（ ）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a

14、 mol-1B【練習(xí)練習(xí)】1.課本課本P13 學(xué)與問學(xué)與問一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾1mol物質(zhì)體積物質(zhì)體積 相同嗎？相同嗎？二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積下的體積名稱名稱狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) (g/L) 質(zhì)量質(zhì)量(g)(g)體積體積(L)(L) H H2 2氣體氣體0.08930.08932 2 O O2 2氣體氣體1.4291.4293232 COCO2 2氣體氣體1.9651.9654444 N N2 2氣體氣體1.251.252828

15、22.422.422.422.4二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1mol固體和液體物質(zhì)在固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積下的體積物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)密度密度體積體積FeFe固體固體7.86g/ml7.86g/ml7.12ml7.12mlAlAl固體固體2.7g/ml2.7g/ml10ml10mlH H2 2O O液體液體0.998g/ml0.998g/ml18.04ml18.04mlH H2 2SOSO4 4液體液體1.83g/ml1.83g/ml53.55ml53.55ml由由體積體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)你得出什么結(jié)論你得出什么結(jié)論?二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體

16、積 在相同條件下，在相同條件下，等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量（如（如1mol ） 固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，的體積一般各不相同， 但但氣體氣體的體積卻幾乎完全相同的體積卻幾乎完全相同。 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積概念：單位物質(zhì)的量概念：單位物質(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積氣體所占的體積 叫做氣體摩爾體積。叫做氣體摩爾體積。 符號符號: Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下，1mol 任何氣體的任何氣體的體積都體積都約約是是22.4L 。 單位單位: : L/mo

17、l (Lmol-1) 和和 m3/mol 。22.4L/mol （標(biāo)況下）（標(biāo)況下）二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子分子 0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖理解要點理解要點:：標(biāo)準(zhǔn)狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)(STP)0、 1.01105 Pa ：任何：任何氣體氣體：1mol結(jié)論結(jié)論體積體積約為約為22.4L二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積Attention： 摩爾摩爾任何氣體任何氣體，可以是，可以是單一單一純凈純凈的氣體，也可以是的氣體，也可以是混合混合氣體。氣體。二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積CO2 的

18、摩爾體積是的摩爾體積是22.4L/mol解釋：解釋：未說是標(biāo)況下未說是標(biāo)況下二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積標(biāo)況下標(biāo)況下NO2 的體積約是的體積約是22.4L解釋：解釋：未說是未說是1mol1mol二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約任何物質(zhì)的體積都約是是22.4L解釋：解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體物質(zhì)應(yīng)是氣體二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。解釋：解釋：單位應(yīng)為單位應(yīng)為L/mol二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體體積氣體體積V =Vm n二、氣體

19、摩爾體積二、氣體摩爾體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量( n ) 、氣體體積氣體體積( V )和和氣體氣體摩爾體積摩爾體積( Vm )三者之間的關(guān)系：三者之間的關(guān)系：公式三：公式三：n=VVm氣體體積氣體體積(V) Vm Vm物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 變換為變換為 V= n Vm二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量某氣體的質(zhì)量為為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為則其摩爾質(zhì)量為 ，相對，相對分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 .

20、 005 mol = 28 g / mol二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1.在標(biāo)況下在標(biāo)況下 1) 0.5 mol HCl氣體占有的體積是氣體占有的體積是多少？多少？ 2) 33.6 L H2 的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 練習(xí)練習(xí)二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在在相同的溫度和壓強相同的溫度和壓強下，相同體積的任下，相同體積的任何何氣體氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。量）。111222VnVnNN在同溫同壓下：二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積 =m / V =m / V =M / V=M / Vm m 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下=M / 22.4=M / 22.4同同T T、同、同P P時時1 1/ /2 2=M=M1 1 / M/ M2 2一定條件下氣體的密度與氣一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比體的摩爾質(zhì)量成正比二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。在化學(xué)試驗中，為了操作方便，一般取用溶液時在化學(xué)試驗中，為了操作方便，一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系式由在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系式由化學(xué)方程式

22、中的化學(xué)計量數(shù)所決定的，如果知道一定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)所決定的，如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。我們使用物質(zhì)的量濃度這個物理量來表示單位體積溶我們使用物質(zhì)的量濃度這個物理量來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用定義：定義：表示表示單位體積（單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，叫做，叫做B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。公式四：公式四：C

23、B=單位：單位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度vBn溶液的體積溶液的體積三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用NN、n n、mm、V V、aqaq之間的相互轉(zhuǎn)之間的相互轉(zhuǎn)化化NnmNAMNAM V （氣體氣體）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）aqn（）（）n（）（）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用練習(xí)練習(xí)判斷題：判斷題：（1）將）將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則，則c=1mol/L ; ( )（2）將）將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則c=1mol/L;

24、 ( )（3）若從）若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則取出的則取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同體積）同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( )xx 注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。例題例題 課本課本P15三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用=三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用mol/L0.40.450.60.5三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2.容量

25、瓶容量瓶簡介簡介:容量瓶容量瓶使用之前要檢查是否漏水使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立倒立觀察觀察形狀形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造構(gòu)造:瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有容積，溫度容積，溫度，頸部標(biāo)有，頸部標(biāo)有刻度線刻度線；規(guī)格：規(guī)格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準(zhǔn)確性。液倒入，會影響體積的準(zhǔn)確性。讀數(shù)時讀數(shù)時 ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能，應(yīng)平視，使溶液的

26、凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用容量瓶的規(guī)格容量瓶的規(guī)格常用的有：常用的有：50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 容量瓶需標(biāo)有容量瓶需標(biāo)有： （1）溫度）溫度 （2）濃度）濃度 （3）容積）容積 （4）壓強）壓強 （5）刻

27、度線）刻度線 （6）酸式或堿式）酸式或堿式 六項中的（六項中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6） 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) A三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟配制步驟八字方針八字方針：計計量量溶溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)洗洗定定搖搖(裝裝)計算稱量計算稱量(或量取或量取)溶解（冷卻）溶解（冷卻）轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌定容搖勻洗滌定容搖勻(8)裝瓶裝瓶三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用5.9gNaCl三、

28、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 線線三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析公式分析VncBB增大增大則減小；減小則不變時，當(dāng)減小增大則增大；減小則不變時，當(dāng)BBBBBBBcncnVcVcVn三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗

29、中的應(yīng)用1 1）稱量時左盤高稱量時左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤 3 3）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù) 4 4）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中5 5）溶解過程中有少量液體濺出）溶解過程中有少量液體濺出燒杯燒杯三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用9

30、9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度10)10)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線11 11）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度1212）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液定容誤差定容誤差13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1414）原容量瓶洗凈后未干燥）原容量瓶洗凈后未干燥1515）容量瓶中

31、含有少量的水）容量瓶中含有少量的水1616）往容量瓶中加水時有少量加）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外到瓶外均無影響均無影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用錯誤操作錯誤操作C C（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒（2 2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4 4）定容時仰視體積標(biāo)線）定容時仰視體積標(biāo)線（5 5）定容時俯視體積標(biāo)線）定容時俯視體積標(biāo)線（6 6）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出（7 7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水練習(xí)練習(xí)三、物質(zhì)

32、的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用小結(jié)：容量瓶的使用六忌小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┤杉铀^刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小， 俯視濃度偏大）俯視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏小）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┝膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘科渴橇科鳎皇橇膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘科渴橇科?，不是容器）容器） 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

33、三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用練習(xí)練習(xí)下列操作下列操作,對實驗結(jié)果有何影響對實驗結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時，、稱量時，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏

34、低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）（無影響）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用用濃溶液配制稀溶液. 5C(濃溶液濃溶液) V(濃溶液濃溶液) C(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)公式五：公式五：課本課本P17【思考與交流思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量質(zhì)的量保持不變。保持不變。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用【練習(xí)練習(xí)】1. 1. 選擇題選擇題下列關(guān)于下列關(guān)于0.1 mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01

35、 mol KNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05 mol KNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2 mol/L KNO3100mL稀釋成稀釋成200mL（D）0.1 mol KNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成AD 將將10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積，其體積為多少為多少mL？ 2. 2. 計算題計算題三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL(1)計算n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol= 5.85g三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(4)轉(zhuǎn)移注意事項： 由于容量瓶瓶頸較由于容量瓶瓶頸較