化學(xué)電解質(zhì)優(yōu)秀教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課題：電解質(zhì)【教材分析】電解質(zhì)是高中的重要內(nèi)容之一，教材化學(xué)1 在專題1 第一單元 “物質(zhì)的分散系”給出了電解質(zhì)的有關(guān)概念；專題2 第二單元離子反應(yīng)介紹了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的有關(guān)概念，為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)；電解質(zhì)的相關(guān)知識貫穿整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。本課題的學(xué)習(xí)讓學(xué)生了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，認(rèn)識電離的本質(zhì)，并會書寫電離方程式。為后續(xù)深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1. 掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念，學(xué)會辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2. 了解電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，會正確書寫電離方程式；3. 通過總結(jié)歸納得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，培養(yǎng)分析問題歸納總結(jié)的能力；4. 通過分析生

2、活現(xiàn)象，學(xué)會用化學(xué)的角度分析問題?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫；【教學(xué)難點(diǎn)】電離方程式的書寫；【學(xué)情分析】進(jìn)入高一學(xué)習(xí)的學(xué)生，思維正由經(jīng)驗(yàn)型、直觀型向理論型、辯證型轉(zhuǎn)化，但也需要感性經(jīng)驗(yàn)的直接支持， 在教學(xué)時應(yīng)該稍加利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)給學(xué)生提供感性經(jīng)驗(yàn)。此階段學(xué)生頭腦中已經(jīng)初步具備同化新知識的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，并且根據(jù)學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生對本課題并不陌生，因此，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行概念教學(xué)。【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)歸納法；講授法；比較法。【教學(xué)過程】教學(xué)學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖教師活動環(huán)節(jié)【講述】同學(xué)們，生活中用電給予了人們很大的方便，但【聽講】從學(xué)生熟也要注意

3、安全用電， 避免觸電。 身體有汗的人接觸使用著【思考】悉的生活的電器比較容易發(fā)生觸電， 從化學(xué)的角度大家知道為什么【討論】現(xiàn) 象 出環(huán)節(jié)【回答】 因發(fā)，引導(dǎo)嗎？1：導(dǎo)為汗水里學(xué)生從化【總結(jié)】汗水里含有一些鹽， 我們知道鹽水是可以導(dǎo)電的。入新NaCl 溶于水后發(fā)面含有鹽，學(xué)的角度鹽水為什么可以導(dǎo)電呢？大家回想一下課汗水可以思考問題生的變化?！痉庞场柯然c在水中的電離導(dǎo)電。為概念的【講述】氯化鈉在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動的水合離【聽講】形成提供學(xué)習(xí)必備歡迎下載子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。 那導(dǎo)電性怎么知道呢？我們【回答】 小實(shí) 驗(yàn) 事可以通過小實(shí)驗(yàn)來判斷物質(zhì)導(dǎo)不導(dǎo)電。燈泡亮證實(shí)，培養(yǎng)【放映】明導(dǎo)電

4、， 反學(xué)生實(shí)驗(yàn)【講述】 我們通過以上裝置連接好電路，判斷以下物質(zhì)是之則不導(dǎo)觀察、實(shí)否導(dǎo)電，判斷依據(jù)是什么？電。驗(yàn)數(shù)據(jù)處【歸納】好，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，我們完成了這個表格。理以及分析歸納的能力過渡【設(shè)問】 在物理上， 我們知道金屬導(dǎo)電因?yàn)樽杂梢苿拥碾姟净卮稹?因過渡子，那同學(xué)們，鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液為什么為溶于水導(dǎo)電呢？產(chǎn)生了水合離子環(huán)節(jié)【講述】 一些化合物比如氫氧化鈉、 氯化鈉因?yàn)槿苡谒韭犞v】為概念的2：電導(dǎo)電。 我們可以把這類化合物叫做電解質(zhì)。我們學(xué)習(xí)一個【聽講】形成提供解質(zhì)新概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電【回答】 不實(shí) 驗(yàn) 事與非解質(zhì)。那么非電解質(zhì)就是在水溶液中和熔融

5、狀態(tài)下不能導(dǎo)是， CO2、實(shí)，培養(yǎng)電解電的化合物，比如蔗糖、酒精等。SO2溶于水學(xué)生實(shí)驗(yàn)質(zhì)【板書】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)生成了碳觀察、實(shí)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸和硫酸?yàn)數(shù)據(jù)處非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕喜诺近c(diǎn)的。理以及分物。【聽講】析歸納的【講述】大家注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是相對于化合物而【回答】 其能力言的，單質(zhì)和混合物沒有這個概念。中能導(dǎo)電強(qiáng) 化 概【講述】需要注意的是電解質(zhì)概念中“或”，就是熔融和是 1.5.7.8念、鞏固水溶液只要有一個可以導(dǎo)電就是電解質(zhì)了。比如： HCl 氣屬于電解新知體本身不導(dǎo)電，溶于水后形成的鹽酸溶液導(dǎo)電，NaCl 固質(zhì)

6、是 2.4.8通過比較體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電。KClO3、 NH4Cl、 NH4HCO3屬于非電歸納的方等受熱易分解的物質(zhì)，熔融狀態(tài)不存在， 在溶液中可以導(dǎo)解質(zhì)的是法鍛煉學(xué)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。CaSO4、 BaSO4 等難溶物9.10生分析匯質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些既不是電總知識的物質(zhì)也是電解質(zhì)。當(dāng)然我們也要知道電解質(zhì)與溶解性無解質(zhì)也不能力關(guān)，只要檢驗(yàn)在水溶液或熔融狀態(tài)否導(dǎo)電。是非電解【提問】同學(xué)們思考CO2、 SO2是否屬于電解質(zhì)，說出你質(zhì) 的 是的理由？1.3.5.6.7【歸納】電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反

7、應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如： CO2、 SO2 溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的 H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，而不是本身能夠?qū)щ姡?所以 CO2、SO2不是電解質(zhì)?！究偨Y(jié)】同學(xué)們掌握這幾個注意點(diǎn)，也就不會混淆了。1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物， 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2. 能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)如石墨； 電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)學(xué)習(xí)必備歡迎下載電如 NaCl 晶體。在特定條件下（水溶液，熔融）3. 電解質(zhì)本身能夠電離?！咎釂枴客瑢W(xué)們牛刀小試一下吧，看誰找的又快又準(zhǔn)?！痉庞场烤毩?xí)題下列物質(zhì)：金屬銅固態(tài) NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液鹽酸熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖CO2【

8、放映】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較過渡【陳述】同學(xué)們，固體氯化鈉不導(dǎo)電, 而氯化鈉溶液和熔【聽講】過渡融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力。是不是說明解質(zhì)的導(dǎo)電是【回答】需要條件的。那么固體氯化鈉不導(dǎo)電, 而氯化鈉溶液和熔有自由移融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力是什么原因?動的離子產(chǎn)生【歸納】我們將電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時, 離解成能夠【思考】養(yǎng)成分析自由移動的離子的過程稱為電離?！韭犞v】總結(jié)的學(xué)【板書】二、電解質(zhì)的電離【回答】 都習(xí)習(xí)慣1. 定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時, 離解成能夠自由移電離生成為概念的動的離子的過程稱為電離。了氫離子。形成提供2. 電離條件：溶于水或受熱熔化（熔融）【回答】 電實(shí) 驗(yàn) 事3. 表

9、示方法：電離方程式離生成的實(shí)，培養(yǎng)環(huán)節(jié)【講述】 我們用電離方程式表示電解質(zhì)電離的過程，用化陰離子都學(xué)生實(shí)驗(yàn)3：電學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子就叫做電離是氫氧離觀察、實(shí)解質(zhì)方程式。下面我們一起來學(xué)習(xí)常見酸堿鹽的電離。子。驗(yàn)數(shù)據(jù)處的電【放映】酸的電離【回答】 電理以及分離【提問】通過觀察鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式你發(fā)現(xiàn)離時，生成析歸納的過渡了什么？的陰離子能力【講述】我們可以用電離的角度給出酸的定義，電離時，全部是 OH-生成的陽離子全部是 H+的化合物就是酸。的化合物?！痉庞场繅A的電離【回答】 電【提問】 通過觀察氫氧化鈉、 氫氧化鋇的電離方程式你又離時，能生發(fā)現(xiàn)了什么？成金屬陽【提

10、問】類比酸的定義，又該如何定義堿呢？離子(或銨【放映】鹽的電離根離子 )和學(xué)習(xí)必備歡迎下載【講述】我們觀察 Na2SO4和 BaCl2、 (NH4)2CO3 的電離，酸根離子我們發(fā)現(xiàn)電離生成的陽離子都是金屬離子或者銨根離子；的化合物電離生成的陰離子都是酸根離子。大家說根據(jù)電離產(chǎn)物如【聽講】何定義鹽類呢？【觀察】【設(shè)問】 我們知道鹽酸電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，醋酸也【回答】 同是酸， 電離也有氫離子生成， 那么同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)濃度的鹽電性如何？我們通過實(shí)驗(yàn)比較一下。酸和醋酸，【實(shí)驗(yàn)探究】鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸強(qiáng)?！咎釂枴客ㄟ^小燈泡的亮度，你得出什么結(jié)論？【講述】會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象是因?yàn)榇姿釠]有完全電

11、離生成醋酸根離子和氫離子，而鹽酸完全電離生成氯離子和氫離子?！局v述】我們將在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)，【回答】強(qiáng) 化 概叫做強(qiáng)電解質(zhì)； 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)叫做鐵易生銹，念、鞏固弱電解質(zhì)涂上油漆新知【板書】三、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)可防腐蝕；強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)。乙醇能燃弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。燒；石墨質(zhì)【講述】常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4軟，可以寫等；強(qiáng)堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等；字；二氧化絕大部分鹽： NaCl、 BaSO4、 NaHCO3等。碳不支持環(huán)節(jié)常

12、見的弱電解質(zhì)有弱酸： HClO、HF、H2S、H2CO3、CH3COOH、 燃燒。4：強(qiáng)【思考】H2SO3等；弱堿： NH3?H2O和難溶性的堿；水也是弱堿。電解【回答】【提問】同學(xué)們做個小練習(xí)來鞏固一下。質(zhì)與1.3.5.9【放映】練習(xí)弱電2.101. 請將下列物質(zhì)分類 : HCl H2CO3解質(zhì)4.7.8 NaHCO3 CO2 Al2(SO4)3 Cl2 NH3 CH4 BaSO4 Fe(OH)3(1) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _(2) 屬于弱電解質(zhì)的是 _(3) 屬于非電解質(zhì)的是 _2. 下列敘述中正確的是()A. 氯化鉀晶體不能導(dǎo)電, 所以它是非電解質(zhì)B. 硫酸鈣、氫氧化鈣微溶于水, 但它們均

13、屬于強(qiáng)電解質(zhì)C. 硝酸鉀只有在水溶液中才能電離D. 某化合物甲 , 在水中的溶解度不大，所以是弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載【設(shè)問】 我們知道弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，強(qiáng)電【聽講】過渡解質(zhì)在水溶液中完全電離， 那么強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式過渡的書寫是否也有著差異呢？【講述】我們知道強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式由化學(xué)式、等號、【聽講】鞏固新知離子符號組成。比如鹽酸的電離方程式?！韭犞v】一般的，我們寫好離子方程式要檢查等號兩邊各元素的原【回答】子個數(shù)是否相等；等號兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)是否相A等?！局v述】其實(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫相似。只要注意以下幾點(diǎn)，電解質(zhì)的電離方程式的書寫就沒什么問題了。 (1) 書寫

14、電離方程式時遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2) 強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。(3) 多元弱酸的酸式根，不能拆。(4) 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿則環(huán)節(jié)一步電離。5：電【放映】離方程式的書寫【練習(xí)】大家一起來看這倒題，哪一個是正確的下列電離方程式書寫正確的是（）A H2SO4 2H SO 42 B Ba(OH)2 Ba2 (OH) 2C FeCl3 Fe2 3Cl D NaHCO3 Na H CO 32 【講述】我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的有關(guān)概【強(qiáng)化鞏表格式的環(huán)節(jié)念，讓我們共同完成這個表格吧。固】匯總便于6：小【放映】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解的比較學(xué)生掌握結(jié)記憶強(qiáng)化鞏固學(xué)習(xí)必

15、備歡迎下載【放映】環(huán) 節(jié)【作業(yè)】7：布1、下列電離方程式中，錯誤的是()置 作A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2【記錄】強(qiáng)化鞏固業(yè)B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-2. 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài) NaCl O2 H2SO4碳棒酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 SO23. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A. 熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C. 硫酸銅晶體D.無水乙醇4. 寫出下列化合物在水溶液中的電離方程式。NaCl 、 Ba(OH)2 、 CH3COOH、H2CO3、 Cu(OH)2 、 N