廣東省英德市第一中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、2016屆高三級第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 考試時間：80分鐘；命題人：高三化學(xué)教研組可能用到的原子量：O16 一、單項選擇（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共42分）1.下列說法不正確的是 A可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別乙烷和乙炔 B乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物 C石油的分餾、煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學(xué)變化D棉花、蛋白質(zhì)、淀粉都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)2下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述敘述ANa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是難溶物CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2DZn具有

2、還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有NA個分子B.6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NAC.過氧化鈉與CO2反應(yīng)時，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA4分子式為C4 H8 O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不含順反異構(gòu))A6種 B5種 C4種 D3種5下列敘述錯誤的是A等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同B制備乙酸乙酯時可用飽和的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除

3、去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 DSO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同6已知下列反應(yīng): 反應(yīng):Co2O3 + 6HCl(濃) 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O反應(yīng):5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3下列說法正確的是A反應(yīng)中HCl是氧化劑 B反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6 D氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO37下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是A向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32BNH4HC

4、O3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+OH NH3H2OCAlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O 3NH4+ Al(OH)3D磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O8咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中?？Х人嵊兄寡饔?。 下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A咖啡酸的分子式為C9H8O4B1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)C1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反應(yīng)D可以用高錳酸鉀檢驗出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵9下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是： 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向

5、新生成的AgCl懸濁液中滴入 KI 溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)觀察到火焰呈黃色該溶液一定含Na+，一定不含K+C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化不滴落熔點：氧化鋁>鋁D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+,沒有Fe3+10.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是 ACuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物 B鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強(qiáng)電解質(zhì) CCO2、CCl4、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)物 D液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì)11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯氣通入等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液中：2Cl

6、2+2Fe2+2 Br=4 Cl+2Fe3+Br2B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3D氨水吸收過量的SO2：SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2O12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（ ）AAl具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品BNaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑CNH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏DK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒13下列敘述正確的是（）A 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和

7、，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶C 向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變14.下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是（）A . 淡黃色試液紅褐色沉淀 說明原溶液中一定含所有FeCl3B . H3PO3+2NaOH（足量）= Na2HPO3+2H2O H3PO3屬于三元酸C . 新收集的酸雨白色沉淀 酸雨中一定含有SO42D . CaO Ca（OH）2 NaOH 用生石灰制備NaOH溶液

8、二、非選擇題（共3大題，共43分）15、13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:實驗步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少最水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊脂3.9 g.回答下列問題:（1）儀器B的名稱是 ，（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 .第二次水洗的主要目的是 （3）在洗滌、分液操作

9、中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分從后(填標(biāo)號 .a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊脂從下口放出d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是 .（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 ·（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_ (填標(biāo)號)。（7）本實驗的產(chǎn)率是_ (填標(biāo)號).a. 30 b. 40 c、60 d、90（8）在進(jìn)行蒸餾操作時:若從130便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏 (填“高”或“低”），其原因是 ，16（14分）孔雀石主要含

10、Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：(1).寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有_（寫出兩條）。(2).溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑最佳選 （填代號）。aKMnO4 bCl2 cH2O2 dHNO3 （3）溶液B中加入CuO作用是_ _ 。（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×103molL，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至。（5）由溶液C獲得CuSO4&#

11、183;5H2O晶體，需要經(jīng)_、_和過濾。（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_mol/L.（反應(yīng)原理：MnO4- + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O）17. （16分） .甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 （2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗取A中黃色溶液于試管中，加入Na

12、OH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_ （3）資料顯示：SCN -的電子式為 甲同學(xué)猜想SCN 可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN 中被氧化的元素是 甲同學(xué)通過實驗證明了SCN 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3 ，已知SCN 中碳元素沒有被氧化，若SCN 與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol. 8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方

13、式來處理，以減輕污染。(1) 寫出NaCN的電子式_,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN 被雙氧水氧化為HCO3 ，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：_ 。Cu2+可作為雙氧水氧化CN 中的催化劑。某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN 是否起催化作用，請你完成下實驗方案。填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN 濃度可用離子色譜儀測定）步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,_現(xiàn)象與結(jié)論：若_若_三、選做題（本題有3小題，只要求選做一題，共15分）18( 15 分）【 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù) 】 工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al

14、2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如下圖所示。試回答下列問題：(1)實驗室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_、_。(2)操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。(3)氧化鋁的熔點高達(dá)2050，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是 。(4)電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進(jìn)行更換，原因是 。(5)為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)；寫出過程的化學(xué)方程式： 。(6)科學(xué)研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴(yán)重危害身體健康。請你結(jié)合實際提出

15、兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：_。19（15分） 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 略20（15分）【 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 】有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：已知：（R、R可表示烴基或官能團(tuán)）請回答：（1）F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是_。（2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G的性質(zhì)是_（填字母）。 a可與銀氨溶液反應(yīng) b可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) c可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d1 mol G可與2 mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)（3）D能與NaHCO3反

16、應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則DE的化學(xué)方程式是_（4）B的同分異構(gòu)體較多，寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式： _。（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是_。（6）某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰, 在相同條件下也可發(fā)生類似B C的反應(yīng)并只生成一種有機(jī)物I，I的結(jié)構(gòu)簡式： _。2016屆高三第二次月考化學(xué)參考答案17CDBCBDC 814DBDABCD15.（13分）（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉（3）d （4）提高醇的轉(zhuǎn)化率 （5）干燥 （6）b （7）c（8）高 會收集少量未反應(yīng)的

17、異戊醇16. （14分）（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+CO2+3H2O (2分)增加硫酸濃度 、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可 (2分)。（2） c (2分) (3) 調(diào)pH值，（或減少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。(4) pH=2 (2分) (5)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結(jié)晶(各1分)。 （6）0.025 (2分)17. （16分）（1） Cl2+2OH Cl +ClO +H2O （2分）（2） Fe3+ （2分） （3） 硫元素 （2分） 16 mol（2分）. (1) Na+ （2分）

18、CN+H2O2+H2ONH3+HCO3  。（2分） （2）步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中, 分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液（或等量），向甲或乙試管中加入少量的無水硫酸銅粉末（或含銅離子的鹽），用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間內(nèi)兩支試管中的CN濃度.（2分）?，F(xiàn)象與結(jié)論：若甲或乙試管中的CN濃度小于乙或甲試管中的CN濃度，則Cu2+對反應(yīng)起催化作用；（1分）若兩試管中的CN濃度相同，則Cu2+不起催化作用. （1分）18【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】( 15 分）（1）漏斗 玻璃棒 (2分) （2）OHCO2HCO3 (2分) CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3  (2分) （3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化鋁的熔點 (2分) （4）陽極產(chǎn)生的氧氣與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳(2分) （5）置換 (1分) NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O (2分) （6）