浙江省杭州市2015年高考化學(xué)模擬命題比賽試卷(29)及答案

1、2015年高考模擬試卷化學(xué)卷【考試時間50分鐘 分值100分】相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Ba 233第卷(選擇題 共42分)一、選擇題(本題共7小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7（原創(chuàng)題）下列說法正確的是（ ） A神七宇航員所穿出倉航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機非金屬材料 B2012年3月中國公布發(fā)現(xiàn)可采頁巖氣（從頁巖層中開采出來的天然氣）為25.1萬億立米，可供中國使用近200年。因此大力開發(fā)頁巖氣，做液化石油氣的原料

2、，前景可觀 C日本福島第一核電站核泄漏的具有放射性的I、Cs可能持續(xù)影響數(shù)十年。其中I的中子數(shù)比Cs的中子數(shù)多1 D霧霾天氣的造成與PM 2.5指數(shù)有著重要的關(guān)系， PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm的顆粒物【命題意圖】本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系，考查了學(xué)生“復(fù)述、再現(xiàn)、辨認化學(xué)信息”的能力，難度要求“了解”。8.（原創(chuàng)題）下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵?）A. 用膽礬配制硫酸銅溶液時稱量已部分風(fēng)化的膽礬所得溶液濃度偏高B. 用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，溶液呈中性，可選用甲基橙作為指示劑C. 實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣

3、灼燒溶解過濾萃取D. 在研究雙氧水分解實驗中，加入Fecl3,可以加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能【命題意圖】本題考查化學(xué)實驗中相關(guān)實驗操作，旨在考查考生平時的實驗經(jīng)驗及對實驗操作的理解和掌握，難度要求“理解”。9（原創(chuàng)題）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素已知元素對應(yīng)的原子半徑大小為：XZYMW 原子的最外層電子數(shù)：X= W, X+Y=Z=2M Y元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，下列說法不正確的是（ ） AX、Z兩種元素可形成X2Z和X2Z2兩種常見共價化合物 BM的最高價氧化物與Y、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物均能反應(yīng)生成鹽和水 C工業(yè)上可用電解熔融的W

4、和M氯化物的方法制取W、M兩單質(zhì) DZ元素對應(yīng)的單質(zhì)與W元素對應(yīng)的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同【命題意圖】本題考查原子結(jié)構(gòu)，元素周期表，元素及其化合物性質(zhì)及相關(guān)知識，難度要求“理解”。10.（原創(chuàng)題）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A同溫同壓下，等體積的CO與NO2兩種氣體的原子數(shù)相等B含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量碳反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NAD12g石墨烯（厚度只有一個碳原子的單層石墨，結(jié)構(gòu)如右上圖）中含有2NA個碳碳鍵【命題意圖】 解覺阿伏伽德羅常數(shù)為背景

5、的選擇題應(yīng)注意的問題 ，難度要求“了解”。11.（改編自2013年9月浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高三化學(xué)）下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（ ）某無色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、Cu2+、SO42-；常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-；使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；c(H+)<c(OH-)的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+；在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；能使pH試

6、紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- A       B     C          D【命題意圖】本題考查離子的共存問題，明確信息及其應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子之間的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度要求“理解”。12.（原創(chuàng)題）下列說法正確的是（ ） A一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：醋酸濃度（mol·L-1）10.10.01pH2

7、.503.003.50當(dāng)醋酸濃度為0.1mol·L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%BT時，測得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）- c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1 C已知25時，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9×10-10 ；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 ， Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN +Na2CO3D在不同條件下進行的異構(gòu)化反應(yīng) XY 的進程如下圖，則可以計算得到乙的平

8、衡常數(shù) K=1，且比甲的平衡常數(shù)要小第卷(58分)【命題意圖】本題考查溶液PH計算、電離平衡常數(shù)計算，溶液中離子平衡等知識，綜合考查學(xué)生對溶液知識的掌握情況，難度要求“理解”13.（改編自2014浙江杭州一模）電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示下列說法不正確的是（ ）A鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-Fe2+ B通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH- C若消耗氧氣0.5mol，則左池石墨電極產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體 D為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽【命題意圖】本題以電解為背景，有效結(jié)合電極反應(yīng)、離子移動、電子轉(zhuǎn)移等知識，考查學(xué)生對電解

9、原理等知識的掌握情況，難度要求“理解”。第一卷【復(fù)習(xí)建議】后期復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)知識的落實，講基本概念、基本理論、元素化合物、有機物、化學(xué)實驗等知識分別通過點、線、面連成知識網(wǎng)絡(luò)，把各部分知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進行整合，將散亂的點串成線、結(jié)合網(wǎng)，把零散的知識系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系，以提高化學(xué)課堂效率。第卷(非選擇題 共58分)26. （改編題）26. （原創(chuàng)題）（12分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_，化合物I含有的官能團名稱是_，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_ _mol O2。（2）化合物I

10、II與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）下列有關(guān)化合物的說法正確的是 A. 化合物無的分子式為C14H15O B. 1mol化合物最多可以消耗H2的物質(zhì)的量為6molC. 化合物既可以發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng) D該物質(zhì)能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀（4）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_ _?！久}意圖】本題考查學(xué)生對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握情況，突出考核有機物結(jié)構(gòu)（官能團）與性質(zhì)的關(guān)系、各類衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及有機反應(yīng)類型、化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識。27.（改編自2013四川邛崍一中高三月考）（14分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已

11、知：A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。 （1）寫出A元素在周期表中的位置_。 （2）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_。（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol BB吸收167 kJ的熱量，生成1 mol BB放出942 kJ熱量。試寫出

12、由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式： _。（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角 錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可 形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為_，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 是_。（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B 原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué) 式為_，Y晶體的熔點比金剛石熔點_（填“高”或“低”)。（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2BBH2 H2O_?！久}意

13、圖】本題以元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為信息來考察元素的推斷，然后利用元組成的位置的性質(zhì)來解答，綜合性強難度要求“綜合應(yīng)用”。28（改編自2014浙江嘉興二模）（16分）汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們在嘗試用更科學(xué)的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)  H1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)    H2CH4(g) 2

14、NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H3 則H1、H2、 H3三者關(guān)系式為 。（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：投料比n(NO2) / n(CH4)400 K500 K600 K160%43%28%245%33%20%寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=          。若溫度不變，提高n(NO2) / n(CH4)投料比，則K將     &

15、#160;     。（填“增大”、“減小”或“不變”。）400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的5L容器中，10分鐘達到平衡，則NO2的化學(xué)反應(yīng)速率為         。（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1 圖1               

16、;                      圖2NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：                          &#

17、160;      。收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中n(NO)n(NO2)=    。（4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生兩個反應(yīng)：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：從圖中可以得出的結(jié)論是結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低結(jié)論二：在250-450時

18、，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450-600時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小結(jié)論二的原因是                                          

19、60;         在上述NO2和CH4反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_。(填編號)A改用高效催化劑     B降低溫度     C.分離出H2O(g)       D增大壓強E增加原催化劑的表面積   F減小投料比n(NO2) / n(CH4)【命題意圖】本題以汽車尾氣中的NOx為題材，考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化

20、學(xué)平衡影響因素、電化學(xué)原理及對圖像的分析和畫圖能力，旨在查學(xué)生對信息的提取加工能力、綜合分析能力和讀圖能力。難度要求“綜合應(yīng)用”。29. （改編自2012浙江金華十校高考模擬）（16分）硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，具有較強的還原性和配位能力，是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示， （1）Na2S2O3·5H2O的制備： 步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是 。

21、步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：  。裝置B、D的作用是 。 步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH 時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是 。 步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。 （2）Na2 S2O3性質(zhì)的檢驗： 向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由 。 （3）常用Na2S2O3溶液測

22、定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解此時CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為： 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 ?！久}意圖】本題以制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）為素材，給出了反應(yīng)的相關(guān)信息、裝置圖以及制備過程，考查學(xué)生的實驗操作能力、分析能力和計算能力。難度要求“綜合應(yīng)用”。2015年

23、高考模擬試卷理科綜合化學(xué)部分答題卷第卷(選擇題 共42分)一選擇題（本題共7小題，每題6分，共42分）78910111213第卷(非選擇題 共58分)26. （12分）（1） （2） （3） （4） 27.（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 28.（16分）（1） （2） （3） （4） 29.(16分)（1）步驟1: 步驟2： 步驟3： 步驟4： （2） （3） 2015年高考模擬試卷化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)7.C 8.A 9.C 10.C 11.A 12.A 13.B26. （1）由合成路線中化合物I的結(jié)構(gòu)簡式可得該化合物的分子式為C8H6O3 ，其

24、含有的官能團名稱是羧基和醛基，其耗氧量=8+6/4-3/2=8，所以1mol化合物I完全燃燒需要消耗8molO2。 (2分*3)（2）化合物III含有1個醛基，所以其與新制氫氧化銅的反應(yīng)為： （2分）（3）的分子式為C14H12O ；1mol該物質(zhì)有2mol苯環(huán)和1mol醛基,故1mol該物質(zhì)可消耗氫氣7mol；因醛基的存在，可發(fā)生氧化、加成、還原反應(yīng)，能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀。故答案為C、D。 （2分）（4）反應(yīng)為脫羧基反應(yīng)，一個反應(yīng)物羧基相連的C原子和另一反應(yīng)物鹵素原子相連C原子之間形成了C-C單鍵，所以與發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)所得的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：。 （2分）考點：考查物質(zhì)

25、制備實驗方案設(shè)計27. （1）第二周期A族 （2分）（2）Cl 2 2OH  =ClO  H 2 O（3）N 4 (g) =2N 2 (g)； H =882 kJ/mol （2分）（4） ；NCl 3 3H 2 O= NH 3 3HClO  （2分）（5）C 3 N 4 ；高 （2分+2分）（6）H 2 BBH

26、0;3 + OH  （或B 2 H 5 + OH  ） （2分）28. （1）即為目標(biāo)方程式，所以， （2分）（2） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式  （2分） 平衡常數(shù)K不受濃度和壓強的影響，只受溫度的影響，溫度不變K不變。 （2分） 400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO2的體積分數(shù)為：CH4(g)   2NO2(g)  N2(g) CO2(g) 2H2O(

27、g) n始     0.02        0.02          0        0          0 n轉(zhuǎn)    0.006  0.02×0.6=0.012 

28、0; 0.006    0.006      0.012 n平    0.014       0.008        0.006    0.006      0.012 0.014 + 0.008 + 0.006 + 0.006 + 0.012 = 0.046 平衡時NO2的化

29、學(xué)反應(yīng)速率為0.00024mol·L-1 （2分）（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀實際上就是應(yīng)用原電池原理， 從圖1可知Pt電極（通入O2的一極）為電池的正極，NiO電極（通入NO的一極）為電池的負極，O2 可以通過固體電解質(zhì)移向負極。所以， NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：NO+ O2 -2e- = NO2。 （2分） 1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）尾氣中含NOx的體積為：1×104L×1.12% = 112L，NOx的物質(zhì)的量為：。設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y mol，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式和： CH4(g) 4NO2

30、(g)4NO(g) CO2(g)2H2O(g)    16g        4                4m 1            y     

31、60;          y      m 1 = 4y CH4(g) 4NO(g)2N2(g) CO2(g)2H2O(g)  16g        4        m 2       (x+y)