廣東省惠州市惠城區(qū)潼僑中學2022年高三化學月考試卷含解析

1、廣東省惠州市惠城區(qū)潼僑中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（    ） a.             

2、b.                  c.              d.參考答案：d 正確；沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)co2，均既是純凈物又是化合物，正確；正確；鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；純堿為na2

3、co3，不是堿，錯誤；豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選d。2. 按下列實驗方案能達到要求的是（    ）a用托盤天平稱量25.20 g nacl固體b用100 ml量筒量取2.50 ml稀鹽酸c用酸式滴定管量出11.40 ml 0.1 mol·l1的鹽酸d用250 ml容量瓶配制0.1 mol·l1 150 ml鹽酸參考答案：c略3. 已知：某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 l的密閉容器中加入ch3oh，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：下列說法正確的是a平衡后升高溫度，平衡常數400b平衡時，c(ch3och3)=1.

4、6 mol/lc平衡吋，反應混合物的總能量減少20kjd平衡時，再加人與起始等量的ch3oh，達新平衡后ch3oh轉化率增大參考答案：b略4. 參考答案：答案：c5. 一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應 a（s）+ 2b（g）c（g）+ d（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是        a平衡體系的總壓不變       b平衡混合氣體的平均相對分子質量不變        cc

5、和d的物質的量相等        d平衡混合氣體的總物質的量不變參考答案：b略6. 在燒杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 ml。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現象可能是（） a.鈉在水層中反應并四處游動b.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應c.鈉在苯的液面上反應并四處游動d.鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動參考答案：d略7. 下列說法正確的是       a用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數均為7 個 &

6、#160;     b能使kmno4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被kmno4氧化而斷裂       c蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解       d1mol 綠原酸通過消去反應脫去1 molh2o時，能得到6 種不同產物（不考慮立體異構）參考答案：d略8. 下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（）無色溶液中：k+、cl、na+、hco3、oh使ph試紙變深藍的溶液中：k+、co32、na+、al

7、o2水電離的c（h+）=1012mol/l的溶液中：clo、co32、no3、nh4+、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、na+、so42使甲基橙變紅的溶液中：mno4、no3、so42、na+、fe3+ph=0的溶液中：fe2+、al3+、no3、cla   b   c    d參考答案：b考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，則能大量共存，以此來解答解答：解：hco3、oh結合生成水和碳酸根離子，不能共存，故錯誤；使

8、ph試紙變深藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；水電離的c（h+）=1012mol/l的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在clo、co32、so32，堿溶液中不能大量存在nh4+，故錯誤；加入mg能放出h2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；ph=0的溶液，顯酸性，fe2+、h+、no3發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故錯誤；故選b點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重信息的抽取和離子之間反應的考查，注重學生思維嚴密性的訓練，有利于提高學生分析問題解決問題的能力，題目難度不大9. 下列說

9、法正確的是a.根據反應可知：用酸性kmno4溶液可檢驗綠礬是否變質b.根據反應可知：反應中hno3表現酸性和氧化性c. 根據反應可知：的酸性比強d. 根據反應可知：屬于三元酸參考答案：b略10. 下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是  (   )a在加入鋁粉能產生h2的溶液中：nh4+、fe2、so42、no3b無色堿性溶液中：na、k、mno4、co32cc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cldc(clo)= 1.0 mol·l1的溶液：na+、so32、s2、so42參考答案：c加入鋁粉能產生h2的溶液中，

10、若為堿性溶液，fe2、nh4+不能大量存在，若為酸性溶液，因溶液中有no3，不能產生h2，a項錯誤；溶液中含mno4時為紫紅色，b項錯誤；c(h+)/c(oh)=1012的溶液中，溶液呈酸性，c項正確；clo能氧化so32、s2，d項錯誤。11. 已知a、b、c、d、e分別為ca(oh)2、ca(hco3)2、hcl、ba(no3)2、na2co3五種溶液中的一種?，F將它們相互反應情況列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“”表示無現象）據此可判斷c是 abcdecb    a.hcl    b.ca

11、(hco3)2    c.na2co3    ba(no3)2 參考答案：b略12. 下述實驗能達到預期目的的是（    ）編號實驗內容實驗目的a將含有hcl雜質的co2通入飽和na2co3溶液中除去co2中的hclb將適量一定量的nano3和kcl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出nacl晶體c在淀粉ki溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽 d將少量fe（no3）2試樣加水溶解，滴加稀h2so4酸化，再滴加kscn溶液檢驗fe（no3）2試樣是否變質參考答案：b略13. 下列描述正確

12、的是                                                 

13、0;                                             （    ）  

14、   a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物     b蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質     c非金屬氧化物一定是酸性氧化物     d在nahs04稀溶液中存在的離子有：na+、h+、hso、oh參考答案：b略14. 有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在1000ml刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積    a大于400ml    b為400ml&#

15、160;  c大于100ml   d為100ml參考答案：a15. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有（     ）a             bcu2+         cal3+     &#

16、160;          dmg2+參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 苯甲酸應用廣泛實驗室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應原理：3ch3+6kmno43cook+6mno2+3koh+3h2ocook+hclcooh+kcl反應試劑、產物的物理常數： 名稱相對分子質量性狀熔點/沸點/密度/g?cm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶 主要實驗裝

17、置和流程如下（加熱裝置等略去）：實驗方法：一定量的甲苯和kmno4溶液置于圖1裝置中，在90時，反應一段時間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯（1）無色液體a的結構簡式為，操作為  （2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是                 （3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 a圖2是抽濾，容器b可以省略b安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫

18、度計等接觸c圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法d圖2中儀器a是布氏漏斗（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入   ，分液，水層再加入    ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸（5）證明白色固體b是純凈物      （6）證明苯甲酸是弱酸            參考答案：（1）ch3；蒸餾；（2）除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣；（3）abd；

19、（4）naoh溶液；濃鹽酸酸化；（5）可以測量白色固體b的熔點為122.4；（6）取0.01mol/l的苯甲酸溶液，測得ph2 【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用【專題】有機實驗綜合【分析】一定量的甲苯和適量的kmno4溶液在100反應一段時間后停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據實驗目的知，從而得到有機層和水層，有機層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體a，a是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據苯甲酸的溶解度知，得到的固體b是苯甲酸，（

20、1）a是甲苯；分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾方法；（2）如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，將高錳酸鉀還原，否則濃鹽酸可能被氧化成氯氣；（3）a抽濾中可以直接接水泵；b為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計，因此不能與它們接觸；c圖1回流攪拌裝置應采用水浴加熱的方法；d抽濾中用布氏漏斗；（4）甲苯與naoh不反應，苯甲酸與naoh反應生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸；（5）根據純凈物有固定的熔沸點；（6）根據弱酸部分電離；【解答】解：一定量的甲苯和適量的kmno4溶液在100反應一段時間后停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯，苯甲酸能溶于

21、水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據實驗目的知，從而得到有機層和水層，有機層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體a，a是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據苯甲酸的溶解度知，得到的固體b是苯甲酸，（1）a是甲苯，其結構簡式為：ch3；有機層中物質互溶且沸點不同，所以可以采用蒸餾方法分離，則操作ii為蒸餾故答案為：ch3；蒸餾；（2）如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，除去未反應的高錳酸鉀，否則濃鹽酸酸化時可能被高錳酸鉀氧化成氯氣，故答案為：除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣；（3）a

22、抽濾中可以直接接水泵，容器b可以省略，故a正確；b為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計，因此不能與它們接觸，所以在攪拌時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸，故b正確；c沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻，圖1回流攪拌裝置應采用水浴加熱的方法，故c錯誤；d抽濾中用布氏漏斗，即圖2中儀器a是布氏漏斗，故d正確；故選abd；（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入，應該先加naoh溶液，甲苯與naoh不反應，苯甲酸與naoh反應生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸，故答案為：naoh溶液；濃鹽酸酸化；（5）固體b是苯甲酸，有固定的熔點122.4；故答案為：可以測量白色

23、固體b的熔點為122.4；（6）證明苯甲酸是弱酸是取0.01mol/l的苯甲酸溶液，測得ph2；故答案為：取0.01mol/l的苯甲酸溶液，測得ph2【點評】本題考查了實驗方案設計、混合物的分離和提純，側重考查分析問題能力、計算能力，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據物質的性質選取合適的分離方法，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. a是由c、h或c、h、o元素組成的有機物，取01mola在672l（標準狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重36g，再通過濃硫酸后的氣體中點燃mg條（足 量），生成總質量為264g的黑、白兩種物質，且黑色生成物與白色生成

24、物的質量比為110。求：（1）a的分子。（2）寫出屬于不同類別兩種有機物a的結構簡式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質，且算得黑色生成物（c）與白色生成物（mgo）的物質量比為13。故氧氣過量，通過 濃硫酸后的氣體為co和o混合物。2mgo=2mgo     2mgco=2mgoc05x   x                y  05y40（xy）12×05y

25、=264       xy=3×05y得x=02mol    y=04mol過量的n（o）=01（mol）   生成的n（co）=02（mol） （3分）生成的n（ho）=36÷18=02（mol）。0.1mola的質量m（a）=02×443602×32=6（g）m（a）=6÷01=60設a的分子式為cho,2×124×1z×16，z=2，a的分子式為cho（3分）（2）chcooh  

26、  hcooch      hcochoh等（2分）18. (08上海12校聯考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：   （1）取藥劑樣品，研磨后，加入50ml3.6mol·l1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224ml氣體   （2）過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應）   （3）?。?）中濾液，加入足量的naoh溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。    試求該藥劑中三種主要成分的物質的量之比。參考答案：答案：設mgco3、mg(oh)2、al(oh)3分別為x、y、z mol    mgco3    co2   nmgco3=nco2=0.0.1mol  （2