高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第8章 第二節(jié)練習(xí)

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場(chǎng)第8章第二節(jié)一、選擇題1(2008·北京高考)對(duì)h2o的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()ahb26m3c. d答案：c2水的電離過程為h2ohoh，在25時(shí)水的離子積為：kw×1014，在35時(shí)水的離子積為：kw×1014，則下列敘述正確的是()ac(h)隨著溫度的升高而降低b35時(shí)c(h)<c(oh)c35時(shí)的水比25時(shí)的水電離程度小d水的電離是個(gè)吸熱過程答案：d3下列敘述正確的是()a無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(h)·c(oh)1×1014bc(h)等于1×107

2、mol·l1的溶液一定是中性溶液c mol·l1 ch3cooh溶液中的c(h mol·l1ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何濃度的溶液都可以用ph來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱答案：a4(2008·全國(guó)卷)取濃度相同的naoh和hcl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的ph等于12，則原溶液的濃度為()a mol/l b mol/lc mol/l d mol/l答案：c5(2009·鳳陽(yáng)模擬)下列四種溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()a由水電

3、離的c(h)：b將、兩種溶液混合后，若ph7，則消耗溶液的體積：c等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最大d向等體積的四種溶液中分別加入100 ml水后，溶液的ph：解析：加入酸、堿都會(huì)抑制水的電離。因ch3cooh、hcl中c(h)與氨水、naoh溶液中c(oh)相同，對(duì)水電離的抑制程度相等，所以a錯(cuò)誤。將混合若ph7，則消耗溶液的體積>，b正確。等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量最多，c不正確。向等體積的四種溶液中分別加入100 ml水后溶液ph大小關(guān)系應(yīng)為>>>，d錯(cuò)誤。答案：b6用已知濃度的naoh溶液測(cè)定某h2so4溶液的濃度，參考如圖

4、從下表中選出正確選項(xiàng)() 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管a堿酸石蕊乙b酸堿酚酞甲c堿酸甲基橙甲d堿酸酚酞乙【答案】c7(2009·東城模擬)室溫時(shí)，下列溶液混合后，ph大于7的是()a mol/l的鹽酸和ph13的氫氧化鋇溶液體積混合b mol/l的nahco3溶液和ph1的鹽酸等體積混合cph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合dph mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合答案：c8(2009·安徽六校模擬)下列溶液中，說(shuō)法正確的是()anahco3溶液中可以大量存在no、al3、k、s2等離子b mol/l的naoh溶液與ph1的某酸ha等體積混合后，溶液中c(

5、na)c(a)c1 mol/l的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均減小dt時(shí)，水的離子積常數(shù)為kw，則c(oh)2kw的水溶液一定呈中性解析：a項(xiàng)中hco與al3因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)3hcoal3=al(oh)33co2而不共存；b項(xiàng)中若酸ha為弱酸時(shí)，反應(yīng)后剩余的ha因發(fā)生電離haha，使c(na)<c(a)，正確關(guān)系應(yīng)為c(na)c(a)；1 mol/l的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中c(h)將減小，而kwc(h)·c(oh)不變，則c(oh)增大，故a、b、c錯(cuò)誤；d項(xiàng)因?yàn)閗wc(h)·c(oh)，若c(oh)2kw，則c(h)c(oh)，故水溶液一定呈中性

6、，正確。答案：d9(2009·衡水模擬)如圖為對(duì)10 ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x用一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出x和y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()abcdx/(mol·l1)y/(mol·l1)答案：d10ph1的兩種酸溶液a、b各1 ml，分別加水稀釋到1000 ml，其ph與溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()aa、b兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a4，則a是強(qiáng)酸，b是弱酸d若1<a<4，則a、b都是弱酸答案：a11室溫下，甲溶液中水電離出的h濃度為1012

7、mol·l1，乙溶液中水電離出的h濃度為102mol·l1，下列說(shuō)法正確的是()a甲、乙兩溶液的ph不可能相同b甲、乙兩種溶液中加入al粉都一定會(huì)產(chǎn)生h2chco不可能在甲、乙兩溶液中大量共存d甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液答案：c12(2009·華中師大附中高三期中)下列各溶液中能大量共存的離子組是()a使酚酞溶液呈紅色的溶液中：mg2、cu2、so、kb使ph1的溶液中：fe2、i、no、clcc(h)×1014mol·l1的溶液中：na、alo、s2、sod水電離出的c(h)與c(oh)乘積為1028的溶液中：k、na、hco、c

8、a2答案：c13(2009·東北師大附中高三模擬)甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pha ，乙的pha1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是()甲由水電離出來(lái)的h的物質(zhì)的量濃度是乙的倍物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙)中和等物質(zhì)的量的naoh溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10v(甲)>v(乙)甲中的c(oh)為乙中的c(oh)的10倍a正確 b正確c正確 d只有正確解析：甲溶液的pha，由水是離出來(lái)的c(oh)水c(h)水1×10a14mol·l1；乙溶液的pha1，由水電離出來(lái)的c(oh)水c(h)水1×10a114mol·l11×10a13mol

9、·l1，故只有d項(xiàng)正確。答案：d14(2009·黃岡)已知nahso4在水中的電離方程式為：nahso4=nahso。某溫度下，向ph6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的ph為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是()a該溫度下加入等體積ph12的naoh溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性b水電離出來(lái)的c(h)1×1010mol·l1cc(h)c(oh)c(so)d該溫度高于25解析：某溫度下，ph6的蒸餾水中kw1×1012，加nahso4晶體測(cè)得溶液的ph為2，其中c(h)1×102mol·l1，ph12

10、的naoh溶液中c(oh)1mol·l1，二者反應(yīng)后的溶液呈堿性。答案：a15(2009·河南)常溫時(shí)，以下4種溶液ph最小的是()a mol·l1醋酸溶液b mol·l1 mol·l1 naoh溶液等體積混合液c mol·l1 mol·l1 naoh溶液等體積混合液dph2的鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合液解析：b項(xiàng)中醋酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量等體積混合后，生成ch3coona和h2 mol·l1，ch3coona電離產(chǎn)生的ch3coo抑制醋酸的電離，使ph大于a項(xiàng)中的ph；d項(xiàng)ph2的鹽酸與ph12的氫氧

11、化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，其ph等于7，綜上所述，只有a項(xiàng)正確。答案：a16通過對(duì)下圖的觀察，判斷以下幾種敘述中不正確的是()a該溫度下，不論何種水溶液中c(h)、c(oh)的乘積相等，即水的離子積是一個(gè)常數(shù)b若醋酸鈉溶液中c(na)c(ch3coo)，則溶液中的c(h)c(oh)c如果定義pohlg c(oh)，則該溫度下某水溶液中的poh和ph之和等于14d某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大解析：該溫度下，c(h)·c(oh)1×1014，a項(xiàng)正確；醋酸鈉溶液中c(na)c(ch3coo)時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(ch

12、3coo)c(oh)，可得c(h)c(oh)，b項(xiàng)正確：pohphlgc(oh)lgc(h)lgc(h)·c(oh)14，c項(xiàng)正確；如果水溶液溫度降低，水的電離程度減小，水的離子積減小，當(dāng)氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度也可能減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d17(2009·重慶)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，ph由大到小排列正確的是()aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3·h2o、h3po4、na2so4 、h2 so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl解析：ph由大到小排列次序?yàn)閴A

13、強(qiáng)堿弱酸鹽(同類看對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱)中性鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸(看強(qiáng)弱)。答案：b18(2009·山東)某溫度下，相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡ph隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。()a為鹽酸稀釋時(shí)的ph變化曲線bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)ca點(diǎn)kw的數(shù)值比c點(diǎn)kw的數(shù)值大db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度解析：ph相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)，鹽酸的變化大于醋酸(醋酸可電離補(bǔ)充h)，因溫度幾乎無(wú)變化，kw不變。答案：b二、非選擇題19某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的nao

14、h溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)naoh溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。a酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_ml，終點(diǎn)讀數(shù)為_ml；所用鹽酸溶液的體積為_ml。解析：(1)滴定實(shí)驗(yàn)中規(guī)范操作為“左控塞，右搖瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化”。(2)誤差分析應(yīng)根據(jù)c(nao

15、h)分析。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著水，可將加入的鹽酸沖稀，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)naoh的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，加水不影響oh的物質(zhì)的量，也就不影響滴定結(jié)果；若排出氣泡，液面下降，故讀取的v酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖示：(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。答案：(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)不褪色(2)d20(1)在溫度t下，某溶液中c(h)10amol/l，c(oh)10bmol/l，已知ab12，該溫度下水的離子積kw_；t_(填“大于”“小于”或“等于”)25。(2)常溫下，向某ba(o

16、h)2溶液中逐滴加入phx的鹽酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)氫氧化鋇的體積/ml鹽酸的體積/ml溶液的ph12117x_，ba(oh)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)常溫下，向100 ml ph2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 ml上述ba(oh)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的ph_(填“大于”“小于”或“等于”)7；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)kwc(h)·c(oh)10a×10b10(ab) 1012>1014，溫度高于常溫。(2)根據(jù)數(shù)據(jù)，cba(oh)2102×mol·l15×103 mol·

17、l1，根據(jù)數(shù)據(jù)，鹽酸c(h)等于ba(oh)2中c(oh)，為102mol·l1，ph2。(3)混合溶液中加入ba(oh)2，ba(oh)2過量，溶液呈堿性。當(dāng)沉淀正好達(dá)到最大量時(shí)，n(so)n(ba2)，n(na2so4)nba(oh)2n(h2so4)5×103××× mol·l1。答案：(1)1×1012大于(2)25×103mol·l1(3)大于 mol·l121(1)常溫下，將1 ml ph1的h2so4溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后的溶液中_。(2)某溫度時(shí)， mol·

18、l1的naoh溶液的ph為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)kw_。該溫度_25。(3)常溫下，設(shè)ph5的h2so4的溶液中由水電離出的h濃度為c1；ph5的al2(so4)3溶液中由水電離出的h濃度為c2，則_。(4)常溫下，ph13的ba(oh)2溶液al與ph3的h2so4溶液bl混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則ab_。若所得混合溶液ph12，則ab_。(5)在(2)所述溫度下，將pha的naoh溶液val與phb的硫酸vbl混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則vavb_。若所得混合液的ph10，且a12，b2，則vavb_。解析：(3)c1c(oh)109mol/l，c2c(h)105mol/l。(4)若呈中性，則 a103b，ab1100，若ph12，則c(oh) mol/l，ab1190。(5)kw1×1013，若呈中性，則1013a·va10b·vb，將a12，b2代入，得vavb110。若ph10，則呈堿性，c(oh)混103mol·l1，而c(oh)混，將a12，b2代入，得vavb19。答案：(1)108(2)1×1013高于(3)10