上海財(cái)經(jīng)大學(xué)附屬中學(xué)2018年高三化學(xué)等級(jí)考第一學(xué)期期中試題

1、上海財(cái)經(jīng)大學(xué)附屬中學(xué) 2018 年高三化學(xué)等級(jí)考第一學(xué)期期中試題上海財(cái)經(jīng)大學(xué)附中 2018 學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué) ( 等級(jí)考 )試卷 相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、選擇題(本題共 20 小題，每小題 1下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是2 分，共 40 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))B.A.2具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A 熔點(diǎn) 801，易溶于水 C熔點(diǎn) 112.8 ，能溶于 CS23. 有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是B熔點(diǎn)D熔點(diǎn)C. CH 4OD. C10.31，液態(tài)不導(dǎo)電97.81 ，固態(tài)能導(dǎo)電A. 明礬用作凈水劑 B. 液氨用作致冷劑

2、 C.4. 氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知 A 生成 1 molHF 氣體放出的熱量為 270 kJ BH2(g) F2(g) 2HF(l)+ 270 kJ C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5. 做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中的是 A 制蒸餾水B制乙烯C制硝基苯6. 下列物質(zhì)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A. NaOHB. Cl2 C. HCl7. 反應(yīng) 2A(g) 應(yīng)采取的措施是漂粉精作消毒劑D.D石油分餾D. NaCl2B(g) E(g) Q(Q>0) ，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A 縮小體積加壓B 擴(kuò)大體積減壓8

3、. 向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有 平衡后，體系中含有 18O 的物質(zhì)是A 乙酸、乙醇C乙醇、乙酸乙酯和水C增加 E 的濃度O18O 的 H 3C C生石灰作干燥劑 能量1molH 2 和 1molF 2Q= 270 kJ2mol HF 氣體A 的濃度增大，D降溫18OC 2H 5 ，達(dá)到新B乙醇、乙酸乙酯D乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水9. 從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：A. 溴離子具有氧化性C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)10. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)見右圖，它不可能具有的性質(zhì)是 A. 能跟 KOH 溶液反應(yīng) C. 能發(fā)生加聚反應(yīng)B.D.11. 下列反應(yīng)可用離子方程式A. H2SO4 溶液

4、與Ba(OH) 2 溶液混合C. NaHCO 3 溶液與 NaOH 溶液混合12. 能說明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是H+OH2Br Cl2 Br2 2Cl ，下列說法正確的是 B. 氯氣是還原劑 D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)能被氧化 能使溴水褪色H 2O ”表示的是B. NH3 H2O 溶液與 HCl 溶液混合D. HNO 3 溶液與 KOH 溶液混合A. 使品紅溶液褪色 B. 使溴水褪色13. 研究電化學(xué)的裝置如右圖所示，虛線框中可接 的是C. 與氫硫酸反應(yīng) D. 與燒堿反應(yīng) a（電流計(jì)）或 b（直流電源） 。下列說法錯(cuò)誤A.B.C.D.接接接接a，a， b， b，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能石

5、墨是正極 鐵片連正極時(shí)被保護(hù) 石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡14. 按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是A. 1,2- 二甲基戊烷C. 3-乙基己烷15. 海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，A.不會(huì)用到的裝置是B. 2-乙基丁烷D. 3,4-二甲基戊烷16在給定的 4 種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液： Fe2+、NH 4+、Cl-、NO3-B. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液： Na+、NH 4+ 、S2-、Br-C. 水電離出來的 c（H +）=10-13mol/L 的溶液： K+、HCO 3- 、Br- 、Ba2+17.D. pH 為 13 的溶液： C

6、O32-、 SO32-、S2O32-、Na+ 配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A. 溶解時(shí)有少量液體濺出B. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容時(shí)液面未到刻度線18.元素 X、Y 、Z 位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是元素XYZ最高、最低 化合價(jià)+7-1+6-2+5-3A. 原子序數(shù)： X>Y>ZB. 原子半徑： X>Y>ZC. 穩(wěn)定性 ：HX H2Y ZH3D. 酸性由強(qiáng)到弱 ：HXO4 H2YO 4 H3ZO419. 下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是A. 氯化鋁溶液蒸干后灼燒

7、得不到無水氯化鋁B. 氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑C. 常用熱的純堿溶液除去油污D. 長(zhǎng)期施用硫酸銨易使土壤酸化20. 測(cè)得某 pH=2 的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子Na+Fe3+？NO3-SO42-濃度（ mol/L ）2.0 ×10-21.4 ×10-2？2.0 ×10-22.4 ×10-2則該溶液中還可能大量存在的一種離子是A. Fe2+B. Al 3+C. Cl-D. CO32-II 卷 (共 60 分)二、(本題共 15 分)現(xiàn)有短周期元素 A、B、C、D。A元素 M層上有 2對(duì)成對(duì)電子， D與 A在周期表中同一主族。 由 A、B 與 D

8、組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。完成下列填空。21 A 的原子最外層電子排布式為，該電子層也含 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的 A 的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象： 。22元素 A、B與 D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學(xué)式是 。寫出該化 合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用： 。23 B 與 C 元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式。寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案： 24元素 A 與元素 D 相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示) ，下列表述中能表 明這一

9、事實(shí)的是 。 比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 一定條件下 D 能從 A 的氫化物水溶液中置換出 A 單質(zhì) A 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于 D 單質(zhì)25 C 的氫化物固態(tài)時(shí)屬于晶體，該氫化物與少量 A 的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。三、(本題共 15 分)利用反應(yīng) NO2 (g) + SO 2 (g)SO3 (g)+ NO (g) +Q( Q> 0)可處理 NO2、 SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空。26該反應(yīng)中被氧化的元素是 ；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： K = 。27若將 NO2 (g) 和 SO2 (g)置于一密閉容器中進(jìn)行上

10、述反應(yīng)。下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 的是 (選填編號(hào)) 。a混合氣體顏色保持不變bNO2和 NO的體積比保持不變d體系中氣體密度保持不變c每消耗 1mol SO 2 的同時(shí)生成 1mol SO 328一定溫度下，在容積為 V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)， t min 內(nèi)， SO2的物質(zhì)的量下降了 a mol，則這段時(shí)間內(nèi) v(NO) = (用相關(guān)字母表示并注明單位)29請(qǐng)寫出兩種能提高 SO2 轉(zhuǎn)化率的措施：30亞硫酸溶液久置， pH 會(huì)變小，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因。 31將 SO2 持續(xù)通入 NaOH 溶液中，溶液中 SO32-的濃度變化如右圖所示， 請(qǐng)解釋原因。 四、（本題共 15 分）

11、某礦物樣品 （已經(jīng)剔除其它雜質(zhì) ）含三種氧化物： Al 2O3、 Fe2O3、CuO，化學(xué)興趣小組欲將三種 金屬化合物加以分離， 最終制得相應(yīng)的純凈化合物或溶液。 實(shí)驗(yàn)方案大致如下：32純 Fe2O3、CuO 的顏色依次是色、 色。33寫出濾液 A 的主要溶質(zhì)成分。34由濾液 A 制AlCl 3 溶液有和兩種途徑，與相比自有其合理之處，理由是。35溶液E 中含有三種陽離子。向 E 中分步滴加 NaOH 溶液，三種陽離子先后與 OH 結(jié)合，其中列 第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是 。36. 若礦物樣品的質(zhì)量為 m1，所得Fe（OH） 3的質(zhì)量為 m2，則樣品中 Fe2O3 的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)為 若3使7將 Cu（OH） 2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括：F蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、自然干燥等。e3五、（本題共 15 分）的+石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。Na已知：OH3過8. B 和 A 為同系物， B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其含有的官能團(tuán)名稱為3量9.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類型為4，0.寫出檢驗(yàn) C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法 該41測(cè)42定43值.C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；.設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備 D 的合成路線（其他無機(jī)原料任選。合成路線流程圖示例如下：上財(cái)附中 2018 學(xué)年 高三化學(xué) 第一學(xué)期期中等級(jí)

13、考答題紙一、選擇題（本題共 20小題，每小題 2 分，共 40分） 答案涂寫在答題卡上，準(zhǔn)考證號(hào)為三位數(shù)學(xué)號(hào)靠左填涂。 寫清姓名、班級(jí)、組別！二、（本題共 15 分）號(hào)證考21， 種。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：22。作用： 。24（用元素符號(hào)表示） ，25晶體， 。號(hào)學(xué)三、（本題共 15 分）26 ； K = 。27 （選填編號(hào)） 。28 v（NO） = （用相關(guān)字母表示并注明單位）29 、 。30 。31 四、（本題共 15 分）32. 色、 色33. _。34. 理由是 35.36. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為五、（本題共 15 分）38.39.40.41.42. 43.設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備 D 的合成路線（其他無機(jī)

14、原料任選）高 三 化學(xué)等級(jí)考答案、選擇題（本題共 20小題，每小題 2 分，共 40分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345678910CABCBADBDA11121314151617181920DBCCDDDBBC二、（本題共 15 分）21、（共 4分） 3s23p4（1 分）；6（1 分）；有淡黃色粉末和無色液體生成（ 2分）；22、 （共 3分） H 2SO4；（1 分）催化、吸水。 （2分各 1分）（共 3 分） （ 1 分）23、；取適量待測(cè)液于試管中，加入適量 NaOH 溶液后加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有銨根離子（ 2 分）

15、；24、（共 3分） O（1分）；（ 2分）；25、（共 2分）分子（ 1分）；H2SO4+2NH 3 （NH4）2SO4 （1分）。三、（本題共 15 分）26（共 2分）SO2中+4 價(jià)的 S（1分）；SO3NO/NO 2SO 2（ 1分）27（共 2分） ab（各 1 分）28（共 2分） a/Vt mol/（L mi·n） （其中單位 1分）29（共 4分）通入 NO 2、移走 NO或 SO3、降低溫度、通入 O2等（任寫兩種） （各 2分）30（共 2分） 2H2SO3 + O2 2H2SO431（共 3分）SO2與 OH -反應(yīng)生成 SO32-，因此 SO32-濃度增大；繼續(xù)通入 SO2時(shí)， SO2與 SO32-反應(yīng) 生成 HSO32- ，導(dǎo)致 SO32-濃度減小。四、（本題共 15 分）32紅；黑。（2 分）33NaAlO 2、 NaOH 。（2 分）34的溶液更純，不含 Na+。（2 分）35KSCN；（2 分）36 80m2 （ 2 分）；偏高。（ 2 分）107m137冷卻結(jié)晶、過濾。 （3 分）五、（本題