新課標(biāo)高一化學(xué)同步練習(xí)（氧化還原反應(yīng)）

1、 新課標(biāo)高一化學(xué)同步練習(xí)（氧化還原反應(yīng)）一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1在2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是 （）AFeBBrCFe和BrDCl2下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是 （ ）A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制Cl2(見(jiàn)P3-20)C實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 D

2、實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO24下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca(OH)25氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點(diǎn)制豆腐6 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( ）ANa2S B S C SO2 D H2SO4二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選

3、錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題4分，計(jì)40分。）7下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原8X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是( ） 單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X； 單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y； 對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA、只有 B、只有 C、只有 D、9下列水溶

4、液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2­H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 11下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO412氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）AZn2HClZnCl

5、2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O213下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H214下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O15氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=

6、Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑16一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D35三、填空題（計(jì)42分）17（11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_(kāi)，生成物中鐵是_價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_(kāi)，生成物中鐵是_價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)_。18（8分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃

7、子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。19（10分）閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成

8、它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）。問(wèn)題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素C是 劑，（2）中的CO2 劑，寫(xiě)出（2）中的離子方程式 。20（13分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， 4HCl（濃）MnO2Cl2MnCl22H2O試回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出 是氧化劑， 是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程

9、式 。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。新課標(biāo)高一化學(xué)同步練習(xí)（氧化還原反應(yīng)）參 考 答 案一、選擇題1C 2C 3D 4B 5D 6A二、選擇題7 BC 8D 9C 10BD 11A 12B 13CD 14AD 15B 16A三、填空題17（每空1分，化學(xué)方程式2分）得到 ；還原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；3；Fe+2HCl=

10、FeCl2+H2；強(qiáng) 18（前兩空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。19（每空2分，）還原性；氧化性；還原；氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O3Fe2O38H+20 （每空1分，離子方程式2分，計(jì)算結(jié)果各3分）（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除去氯氣中混有的HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（濃堿）知識(shí)盤(pán)點(diǎn) 1 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及概念間的關(guān)系1理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的內(nèi)涵狹義涵義廣義涵義本質(zhì)涵義氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到

11、電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧的得失的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（或得電子的物質(zhì)）。還原劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）。氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：得到電子被還原后的生成物。2把握有關(guān)概念之間的關(guān)系口訣：升（化合價(jià)升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）還（做還原劑，本身具有還原性），降（化合價(jià)降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。理順關(guān)系、拓寬思路1氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原成還原產(chǎn)物。2還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化成氧化產(chǎn)物

12、。3凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對(duì)轉(zhuǎn)移），則必出現(xiàn)元素化合價(jià)的改變，有關(guān)聯(lián)系為：化合價(jià)升高失去電子是還原劑被氧化化合價(jià)降低得到電子是氧化劑被還原4有的反應(yīng)中氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)，如：Cl22NaOHNaClNaClO十H2O中的Cl2有的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，如：CuCl2CuCl2中的CuCl2知識(shí)盤(pán)點(diǎn) 2 氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)作一些簡(jiǎn)單介紹。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。例如，制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下

13、用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等，主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹(shù)脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，SO轉(zhuǎn)變?yōu)镠2S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的化合價(jià)態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。我們通常使用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能變成電能，