化學一輪復(fù)習 離子濃度的大小比較

1、離子濃度的大小比較一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點1電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH)。(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S2)。2水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(O

2、H)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3·H2O、H的濃度大小關(guān)系是c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。二、把握3種守恒，明確等量關(guān)系1電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO、CO、OH，存在如下關(guān)

3、系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。三、理清一條思路，掌握分析方法四、典例導(dǎo)悟，分類突破(一)粒子種類

4、的判斷【例1】(1)NaHCO3溶液中_。(2)Na2CO3溶液中_。(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中_。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)_ _。答案(1)(2)(3)(4)粒子種類都是離子：Na、CO、HCO、OH、H；分子：H2CO3、H2O反思歸納判斷鹽溶液中粒子種類時，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3=NaHCO，HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH。故溶液中的離子有：Na、CO、HCO、OH、H；分子有：H2CO3、H2O。(二)單一溶液中離子濃度的關(guān)系【例2】0.1 m

5、ol·L1的NH4Cl溶液粒子種類_。大小關(guān)系_。物料守恒_。解析NH4Cl=NHCl(完全電離)NHH2ONH3·H2OH(微弱)H2OHOH(極微弱)答案Cl、NH、H、NH3·H2O、OH、H2Oc(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)【例3】0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系大小關(guān)系_。物料守恒_。電荷守恒_。質(zhì)子守恒_。解析NaHCO3=NaHCO(完全電離)HCOH2OH2CO3OH(主要)HCOHCO(次要)H2OHOH(極微弱)答案c(Na)&g

6、t;c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)【例4】0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系大小關(guān)系_。物料守恒_。電荷守恒_。質(zhì)子守恒_。解析Na2CO3=2NaCO(完全電離)COH2OHCOOH(主要)HCOH2OH2CO3OH(次要)H2OHOH(極微弱)答案c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(N

7、a)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)反思歸納1.比較時緊扣兩個微弱(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)。(2)弱酸根離子或弱堿根離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3

8、COONa溶液中，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)。2(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。例如，硫化鈉溶液中：c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)。3質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2

9、)c(H2S)，由得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化的K等。4規(guī)避等量關(guān)系中的2個易失分點(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c(CO)的系數(shù)2代表一個CO帶2個負電荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(三)酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系【例5】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為_。(2)NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pH<7，離子濃度大小順序為_。(3)pH2的CH3

10、COOH與pH12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為_。解析(1)恰好反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa。(2)中和反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度。(3)由于CH3COOH是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠大于c(NaOH)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。答案(1)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)(2)c(CH3COO)>c(Na)&g

11、t;c(H)>c(OH)(3)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)【例6】常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H

12、)>c(Na)>c(OH)解析點溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；點溶液的pH7，據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，則c(Na)c(CH3COO)；點溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol CH3COONa，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案D【例7】將標準狀

13、況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 mol·L1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是()Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)B2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)Cc(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)D2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)解析CO22NaOH=Na2CO3H2Ox 2xCO2NaOH=NaHCO3y y所以，A項符合電荷守恒；B項，對于0.05 mol·L1的Na2CO3溶液，c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO

14、)，對于0.05 mol·L1的NaHCO3溶液：c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，所以2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，B項正確；C項，由于COH2OHCOOH為主，所以c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)，錯誤；D項，結(jié)合A、B兩選項，推斷該關(guān)系式正確。答案C(四)鹽與酸(堿)混合型首先考慮是否反應(yīng)，都不反應(yīng)，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大小。若能反應(yīng)，則按反應(yīng)后混合組成再綜合考慮水解和電離兩種因素?！纠?】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，

15、已知其中c(CH3COO)>c(Na)，對該溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)>c(OH)Bc(CH3COO)0.1 mol·L1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 mol·L1解析由電荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)>c(Na)，則c(H)>c(OH)；且c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L10.1 mol·L1；由物料守恒有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol·L1，因c(CH3COO)

16、c(Na)0.1 mol·L1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案A【例9】將0.2 mol·L1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是()A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)>c(K)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 mol·L1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)解析根據(jù)物料守恒可知A中表達式為2c(K)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，A錯；題中兩

17、溶液反應(yīng)后含有等濃度的HCO和CO，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此選項B中的表達式為c(Na)>c(HCO)>c(K)>c(CO)>c(OH)>c(H)，B錯；C選項，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，根據(jù)物料守恒有c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，兩者相減可知正確的表達式為c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.05 mol·L1；由電荷守恒和c(Na)2c(K)可知選項D正確。答案D(五)不同溶液中同一離子濃度的大小比較選好參照物，分組比較各個擊破如25 時，相同物質(zhì)的量

18、濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為>>>>。分析流程為分組【例10】比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1 mol·L1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_。c(H2S)從大到小的順序是_。(2)相同濃度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的順序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO

19、3溶液、NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。答案(1)>>>>>>(2)>>(3)>>>練出高分1常溫下a mol·L1稀氨水和b mol·L1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是()A若ab，則c(NH)c(Cl)B若ab，則c(NH)c(Cl)C若ab，則c(OH)c(H)D若ab，則c(OH)c(H)答案D解析A項，當ab時，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，由于NH的水解，致使c(NH)c(Cl)；B、C項，當ab時，溶液可能呈中性。2醋酸鋇(CH3COO)2Ba·H2O是

20、一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1 mol·L1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯誤的是()Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH)D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案A解析A項，應(yīng)為c(CH3COO)c(Ba2)c(OH)c(H)；B項，符合電荷守恒；C項符合質(zhì)子守恒；D項符合物料守恒。3室溫時，將V1 mL c1 mol·L1的NaOH溶液滴加到V2 mL c2 mol·L1的醋酸中，下述結(jié)論中正確的是()A若混合溶液的pH7，則c1V1c2V

21、2B若V1V2、c1c2，則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)C若混合溶液的pH7，則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)D若V1V2，且混合溶液的pH7，則一定有c1c2答案C解析A項，若c1V1c2V2，則溶液呈堿性，若使溶液呈中性，則醋酸應(yīng)稍過量，即c1V1c2V2；B項，當V1V2，c1c2時，c(Na)應(yīng)大于c(CH3COO)；D項，當V1V2，c1c2時，混合溶液的pH也大于7。4已知HF的酸性強于CH3COOH。常溫下有下列三種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()編號pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A、混合后：c(H)c(F)c(CH3COO)c(OH)B、等

22、體積混合后：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)C中和相同體積的、，需消耗相同體積的D向中加入NaF固體，CH3COOH的電離平衡正向移動答案C解析、混合后，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(F)c(CH3COO)c(OH)，A項正確；、等體積混合后，醋酸過量，還可以繼續(xù)電離，溶液呈酸性，B項正確；HF的酸性強于CH3COOH，中和相同體積的、，消耗的體積較大，C項錯誤；加入NaF固體后，F(xiàn)與H結(jié)合成弱電解質(zhì)HF，H減少，CH3COOH的電離平衡正向移動，D項正確。5常溫下，0.1 mol·L1氨水溶液中1×108，下列敘述錯誤的是()A該溶液中氫

23、離子的濃度：c(H)1×109 mol·L1B0.1 mol·L1氨水溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)C0.1 mol·L1的氨水溶液與0.05 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH)c(NH3·H2O)2c(SO)D濃度均為0.1 mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH)c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)c(H)答案A解析A項，c(H)1×10

24、11 mol·L1，故錯誤；B項，酸和堿恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，故正確；C項，根據(jù)物料守恒得c(NH)c(NH3·H2O)0.05 mol·L1，硫酸根離子不水解，所以c(SO)0.025 mol·L1，故C正確；D項，溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，氯離子不水解，所以c(NH)c(Cl)c(NH3·H2O)，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，溶液中c(NH3·H2O)c(OH)，所以各微粒的濃度大小順序是c(NH)c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)c(H)，故D正確。62

25、0 時向20 mL 0.1 mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是()Aa點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb點：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc點：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd點：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案C解析a點為CH3COOH和CH3COONa等量混合，由于CH3COOH的電離大于CH3COO的水解，A項正確；b點溶液呈中性，正確；c點，正好生成CH3COONa溶液，c(OH)c(CH3COOH)c(H)

26、，錯誤；d點，CH3COONa與NaOH按21混合，該關(guān)系式正確。7H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()Ac(HSO)c(SO)c(H2SO3)Bc(Na)c(HSO)2c(SO)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)c(SO)答案A解析A選項正確，NaHSO3溶液顯酸性，即HSO電離程度大于水解程度，所以c(SO)c(H2SO3)；B選項錯誤，不符合物料守恒式；C選項錯誤，由于亞硫酸氫根離子電離，鈉離子的濃度大于亞硫酸氫根離子的濃度；D選項錯誤，應(yīng)

27、是2c(SO)。8下列說法正確的是 ()A向0.1 mol·L1氨水中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H)均增大B0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中：c(NH)c(Cl)C同為0.1 mol·L1的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH)2c(NH3·H2O)2c(SO)D常溫下pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后：c(OH)c(H)答案A解析因NH水解，故其濃度比Cl的小，B錯誤；據(jù)元素守恒分析，應(yīng)該有c(NH)c(NH3·H2O)c(SO)，C錯誤；pH之和為14的強酸和弱堿溶液等體積混合后所得溶液應(yīng)該顯堿性，c(OH)大于c

28、(H)，D錯誤。9常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判斷不正確的是()Ac1一定大于0.2 mol·L1BHA的電離方程式是HAHAC甲反應(yīng)后溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D乙反應(yīng)后的溶液中：c(Na)c(HA)c(A)答案C解析根據(jù)題意可知NaA溶液呈堿性，所以HA是弱酸，B正確；若c10.2 mol·L1，則反應(yīng)后溶液的pH大于7，實際上pH7，則HA必過量，即c1一定大于0.2 mol

29、3;L1，A正確；甲反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaA，微粒濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C錯誤；乙反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是NaA和HA，故有：c(Na)c(HA)c(A)，D正確。10常溫下，向20 mL 0.2 mol·L1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。(其中表示H2SO3，代表HSO、代表SO)。根據(jù)圖示判斷正確的是()A當V(NaOH)0時，由水電離出的c(H)1.0×107B當V(NaOH)20 mL時：c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)

30、C當V(NaOH)40 mL時2c(Na)c(SO)D當V(NaOH)40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會繼續(xù)升高答案B解析H2SO3溶液是酸性溶液，水的電離會受到抑制，A選項錯誤；當V(NaOH)20 mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaHSO3，根據(jù)圖像分析知，溶液中c(SO)>c(H2SO3)，故HSO的電離大于其水解，溶液呈酸性，B選項正確；當V(NaOH)40 mL時，溶質(zhì)為Na2SO3，SO存在水解現(xiàn)象，故2c(Na)>c(SO)，C選項錯誤；當V(NaOH)40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液中不再發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的溫度不會繼續(xù)升高，D選項錯誤。11將0.2

31、mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na)>c(A)，則(用“>”、“<”或“”填寫下列空白)：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol·L1。(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH)_0.2 mol·L1 HA溶液中由水電離出的c(H)。(4)25 時，如果取0.2 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。答案(1)<

32、;(2)(3)>(4)>解析(1)將0.2 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，由于c(Na)>c(A)，說明A的水解能力大于HA的電離能力，使得c(HA)>c(A)。(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA)c(A)0.1 mol·L1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進水的電離，而0.2 mol·L1 HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的c(OH)大于后者由水電離產(chǎn)生的c(H)。(4)如果取0.2 mol·L1 HA溶

33、液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。12有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子K、Na、Ba2、NH陰離子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D溶液的焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃)顯紫色。C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)A的化學式為

34、_。(2)用離子方程式表示B溶液的pH小于7的原因：_。(3)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)pH10的A溶液與pH10的C溶液中水的電離程度大的是_(填A(yù)或C的化學式)。(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_。答案(1)CH3COONa(2)NHH2ONH3·H2OH(3)Ba2SO=BaSO4(4)CH3COONa(5)c(OH)>c(Ba2)c(Cl)>c(NH)>c(H)13某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2B溶液顯_(

35、填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式表示)。(2)在0.1 mol·L1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_(填字母序號)。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2，則0.1 mol·L1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_ 0.11 mol·L1(填“”、“”或“”)，理由是_。(4)0.1 mol·L1

36、NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。答案(1)堿性B2H2OHBOH(2)CD(3)0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2，說明其中c(H)0.01 mol·L1，主要是HB電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以0.1 mol·L1 H2B溶液中c(H)0.11 mol·L1(4)c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)解析(1)由H2B=HHB(完全電離)，HBHB2(部分電離)，知Na2B溶液中B2將發(fā)生水解反應(yīng)B2H2OHBOH，故Na2B溶液顯堿性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2Na

37、B2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由電荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C對；由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 mol·L1，D對；在Na2B溶液中不存在H2B，A錯；由物料守恒和電荷守恒知B錯。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2，說明其中c(H)0.01 mol·L1，主要是HB電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以0.1 mol·L1 H2B溶液中c(H)0.11 mol·L1

38、。(4)在NaHB溶液中各離子濃度大小順序為c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。14已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符

39、合，則溶質(zhì)為_。(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_(填圖像符號)。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析(1)由已知的四種離子，當溶液中只存在一種溶質(zhì)時，為NH4Cl；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為；(2)四種離子的關(guān)系符合時，溶液呈堿性，說明

40、堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；當四種離子的關(guān)系符合時，溶液呈強酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽，稀釋促進其水解，鹽酸為強酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，鹽酸的pH大于NH4Cl，且加水稀釋其pH均增大，B項符合；(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，且恰好呈中性，則原溶液中氨水濃度略大于鹽酸的濃度。15已知25 時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×105Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka3.0×108回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1