理綜第四次考試化學(xué)

1、理綜第四次考試化學(xué)7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )A B C D8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是( )A常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAB在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA9下列裝置或操作合理的是（ ） A裝置可用于從食鹽水中提取氯化鈉 B裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性C裝置比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱D裝置可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶

2、液共熱生成乙烯10下列離子方程式正確的是( )A.鐵與稀反應(yīng)：B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合： 11由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是()A該混鹽中氯元素的化合價(jià)為1B該混鹽的水溶液呈中性C該混鹽與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子D該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)12金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下的N2O氣體5.6L，在所得的溶 液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得 到固體物質(zhì)的質(zhì)

3、量為： ( ) A、58g B、29g C、40g D、20g13將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的（ ） NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2S A. B. C. D.26（12分）按下列方法制得氣體A、B、C.Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B；FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C。試回答下列問(wèn)題： (1)生成的三種氣體中 具有漂白性， 在空氣中燃燒； (2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中， _是還原劑； (3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反

4、應(yīng)的現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 ； (4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中 是氧化劑.27 （14分）某廠廢液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列圖示方法進(jìn)行分離（部分反 應(yīng)條件省略）：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 試劑X 、試劑Z 晶體E 、固體G 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 沉淀A+試劑y： 。 濾液D+過(guò)量CO2： 。28（17分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：制取氨 氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測(cè)定生成氮?dú)獾捏w積試驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗

5、氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g 、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)： 。（2）檢查A裝置氣密性的操作是 。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙小組 濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： （3）甲、乙兩小組選擇了不同

6、方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中。（4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。 為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了 一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱(chēng)是 。37( 15 分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用 E 表示）， 在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。 其中0 . l mol有機(jī)物 A 的質(zhì)量是 12g ，在足量的氧氣中充分燃燒后生成

7、0.8mol CO2 和 7 . 2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子與 C 分子具有相同的碳原 子數(shù)； F 繼續(xù)被氧化生成 G , G 的相對(duì)分子質(zhì)量為 90 。已知：回答下列問(wèn)題：( l ) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。( 2 )AG中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：（填字母序號(hào)） ( 3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式： ；該反應(yīng)類(lèi)型是 ( 4 ) C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。 能與3 mol NaOH溶液反應(yīng) 苯環(huán)上的一鹵代物只有一種寫(xiě)出所有滿(mǎn)足條件屬于酯類(lèi)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（5）C與4-甲基-

8、2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī) 種。 化學(xué)答題卡26（12分）(1) (2) (3) (4) 27（14分） 28（17分） 37（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 化學(xué)答案78910111213ABCDDCC26（12分）(1)Cl2、SO2, （1分） H2S（1分）(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl （2分） SO2（1分）(3)溶液由黃色變成淺綠色 （2分） SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl（2分）(4)H2S+Br22HBr+S （2分） Br2（1分）27（14分）NH3·H2O C

9、6H12O6（葡萄糖或CH3CHO等含醛基的有機(jī)物） FeSO4·7H2O Al2O3 （每 空2分）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O .（3分） AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（3分）28（17分）圓底燒瓶（2分）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4（2分） B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出（2分）5V1:7(m1m2)

10、（2分）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氨的含量偏高（2分）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2分）37（15分）（1） CH2CHO（2分）（2）B、C、D、F、G（2分）CH2CHCOOH CH2CHC+H2OOHOO（3） (3分)；酯化反應(yīng) (1分)OOCHCH3CH3OHOOCHCH3CH3OH（4）（各2分）（5）6（3分）5(2012·北京西城區(qū)高三模擬)化合物A是制玻璃的主要原料之一。常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，有毒，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性。D元素是地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素?；衔颙是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無(wú)機(jī)非

11、金屬材料，其相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)(填化學(xué)式)_、_。盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是(用化學(xué)方程式表示)_。(2)D元素在元素周期表中的位置是_。(3)H的電子式是_。(4)F和H反應(yīng)生成J和I的化學(xué)方程式是_。(5)下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))_。a上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)bD元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在cG是含有共價(jià)鍵的離子化合物dI是強(qiáng)電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性解析：B不溶于水，且是有毒氣體可知B為CO；H的水溶液呈堿性可知H為NH3；D為

12、Si，由D的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)生成F可知F為SiCl4，所以I為HCl、J為新型無(wú)機(jī)非金屬材料Si3N4，G為NH4Cl。答案：(1)Na2CO3CaCO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)第三周期第A族(3) (4)3SiCl44NH3Si3N412HCl(5)ac11A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A_，B_，C_。(2)依次寫(xiě)出AD和DE(E中含有某5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：_；_。(3)寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫(xiě)出由FH的化學(xué)方程式：_。

13、解析：鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO(NaCl、NaClO3溶液均呈中性)；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I為5價(jià)；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO。答案：(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(4)Cl22NaOH=N

14、aClONaClH2O11有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型屬于(填序號(hào))_。a分解反應(yīng) b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng) d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_。(4)若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。解析：能使品紅溶液褪色，證明X氣體中含有SO2；因?yàn)镾O2只能與BaCl2溶液中的水反應(yīng)，所以通入BaCl2溶液