高三化學(xué)模擬試題練習(xí)整理

1、.2019高三化學(xué)模擬試題練習(xí)整理1.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137 向外界泄漏。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.每個(gè) 離子中有83個(gè)中子 B.CsOH的堿性比KOH弱C.HIO4是碘的最高價(jià)氧化物的水化物 D.HF溶液比HI溶液的酸性強(qiáng)2.：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.氧化產(chǎn)物是Cu2S B.每5摩爾FeS2參與反響，轉(zhuǎn)移電子21摩爾C.被復(fù)原的元素只有銅元素 D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化產(chǎn)物3.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池板的主要材

2、料B.VIA元素從上到下氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高C.同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)D.常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能與Cu發(fā)生反響4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.2NA個(gè)CO32B.常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子C.1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反響，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA5.以下實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是6.以下溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A. BaOH2 B. BaNO32 C. Na2S D. BaCl27.某同學(xué)通過(guò)系列

3、實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)， 操作正確且能到達(dá)目的的是A.將水參加濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察MgOH2沉淀的生成C .將盛MgOH2濁液的燒杯直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并搜集沉淀D.在MgOH2沉淀中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干即得無(wú)水MgCl2固體8.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均能采用單質(zhì)與氯氣反響的方法D.Cu、Fe、Al均為有色金屬9. 能正確表示以下反響的離子

4、方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu + Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O10.元素的原子構(gòu)造決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子才能和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界限附近的元素屬

5、于過(guò)渡元素不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分;假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.某含鉻Cr2O72- 廢水用硫亞鐵銨FeSO4NH42 SO46H2O處理，反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀FeOH2、FeOH3、CrOH3。該沉淀枯燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n2-xmol B.處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為nx2m

6、olC.反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中3x=y12.以下分子中，屬于非極性分子的是A.SO2 B.BeCl2 C.NCl3 D.CS213.以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.穩(wěn)定性：HF H2S B.沸點(diǎn)：Cl2 I2C.酸性： D.原子半徑：FSi14.2019年3月，日本發(fā)生了9.0級(jí)地震并引發(fā)海嘯，導(dǎo)致處于海邊的福島核電站發(fā)生系列爆炸。作為動(dòng)力系統(tǒng)的核反響堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合金外殼，第二層護(hù)罩是壓力倉(cāng)即一個(gè)鞏固結(jié)實(shí)的大鍋，第三層護(hù)罩是用最鞏固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物B.鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純

7、鐵C.鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料D.在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反響產(chǎn)生氫氣15.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4C.NaCl Na2SO3 I2 D.NaCl NaI Na2SO3本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、非選擇題非選擇題共80分16.13分食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。：氧化性： I2; 復(fù)原性：3I2+6OH- +5I-+3H2O; KI+I2 KI31

8、某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色;第三份試液中參加適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 用化學(xué)式表示;CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 用電子式表示。第二份試液中參加足量KI固體后，反響的離子方程式為2KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕的中性環(huán)境下KI與氧氣反響的化學(xué)方程式： 。將I2溶

9、于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否適宜?填是或否，并說(shuō)明理由 。3對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽假設(shè)不含F(xiàn)e3+，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+： 。17.12分雄黃As4S4和雌黃As2S3是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成以下填空：1 As2S3和SnCl2在鹽酸中反響轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。假設(shè)As2S3和SnCl2正好完全反響，那么氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。2上述反響中的復(fù)原劑是 ，反響產(chǎn)生的氣體可用 吸收。3 As2S3和HNO3有如下反響：As2S3+ 10H+ 10N

10、O3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O假設(shè)生成48g S，那么生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的體積為 。假設(shè)準(zhǔn)確測(cè)得的實(shí)際體積小于理論值計(jì)算值，請(qǐng)分析可能原因 。4假設(shè)反響產(chǎn)物NO2與11.2L O2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反響，所產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量 選填編號(hào)。a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無(wú)法確定18.12分以下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、I、L為金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)一般是黑色粉末，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。圖中反響條件已省略。： 高溫下，A與J反響能放出大量的熱

11、，且該反響曾應(yīng)用于鐵軌的焊接; K中的L 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。答復(fù)以下問(wèn)題：1A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 填化學(xué)式;2反響中的C、D均過(guò)量，該反響的化學(xué)方程式是 ;3反響中，假設(shè)B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 填化學(xué)式;4框圖中的溶液與過(guò)量G反響的離子方程式為 ;5反響的化學(xué)方程式為 。19.12分MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)消費(fèi)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2含有較多的MnO和MnCO3樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：1第步參加過(guò)量稀H2SO4，粗MnO2樣品中的 寫(xiě)化學(xué)式轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。2第步反響的離子方程式

12、為 。3第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)含鐵圈、 、 、 ，蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，那么一定還有含有 寫(xiě)化學(xué)式。4假設(shè)粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反響后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并搜集到0.224LCO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，那么在第步反響中至少需要 mol NaClO3。20.15分從廢液中回收利用碘化亞銅的過(guò)程如下：按圖1裝置裝配好儀器，先檢查裝置的氣密性，然后往錐形瓶中參加廢液中過(guò)濾得到的碘化亞銅沉淀50g，往分液漏斗中參加濃硝酸，然后使?jié)庀跛嶂鸬螀⒓拥藉F形瓶中注意滴液的速度。錐形瓶中發(fā)生如下反響：2CuI + 8HNO3 = 2CuNO32 + 4NO2 + I

13、2 + 4H2O錐形瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，完全反響后，通過(guò)減壓抽濾，將溶液抽干凈，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。從抽濾液中提取出純潔CuNO323H2O晶體的操作過(guò)程是 。按圖2裝置進(jìn)展粗碘提純。采用的化學(xué)方法是 ，將得到的29.8g粗碘轉(zhuǎn)入到枯燥的800mL的高型燒杯中，燒杯口放一適宜的支管蒸餾燒瓶，蒸餾燒瓶口配一單孔膠塞，插入一根長(zhǎng)玻璃管至蒸餾燒瓶底部，蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放入一些冰塊，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中 選填a或b接水龍頭進(jìn)水。最終得到具有金屬光澤的高純度的單質(zhì)碘。進(jìn)展稱(chēng)重，假設(shè)在整個(gè)操作過(guò)程中，碘損失6%，得到約為26.0g的精制碘，計(jì)算過(guò)濾得到的碘化亞銅沉淀中碘元素的含量。21.16分W、X、

14、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如以下圖所示。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。1X位于元素周期表中第 周期，第 族;W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子;Z基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 。2X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 用元素符號(hào)表示;X、Y、Z的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)從高到低的順序是 用化學(xué)式表示;Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 寫(xiě)化學(xué)式。3Y與Z形成的化合物和足量水反響，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反響的化學(xué)方程式是 。4W分別與X、Y、Z形成的化合物中，屬

15、于原子晶體的化合物有 填化學(xué)式，屬于離子晶體的化合物有 填化學(xué)式。5在以下微粒中：YZ4 YW32- ZW2 ZW3- ZW2- 屬于sp3雜化的有填序號(hào)。參考答案1-10題，每題2分，共計(jì)20分。11-15題，每題4分，共計(jì)20分。題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B C B D D B C D C題號(hào) 11 12 13 14 15答案 A BD BD B AB16.13分1FeSCN3 或其它合理寫(xiě)法 1分 1分IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2分 2Fe3+2I-=2Fe2+I22分2O2+4I-+4H+ = 2I2+2H2O2分否1分KI3在受熱或潮濕

16、條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。2分3取該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，參加氧化劑如：氯水、過(guò)氧化氫等，再滴加KSCN溶液，假設(shè)顯血紅色，那么該加碘鹽中存在Fe2+。2分17.12分11：12分2SnCl2 2分 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液2分3112L 2分 部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4使體積減小或其它合理答案2分4a2分18.12分1Al、C、H2O、Na2O2 4分24Al+2Na2O2+6H2O = 4NaAlO2+6H2+O22分3CO2、CO2分4CO2+2H2O+AlO2- = AlOH3+HCO3-2分52Mg+CO2 2MgO+C2分19.12分1MnO和MnCO3;2分25Mn2+2