2018_2019學年高中化學第二章化學物質及其變化第二節(jié)第1課時酸堿鹽在水溶液中的電離檢測新人教版必修120180829410

1、第1課時 酸堿鹽在水溶液中的電離1下列關于電解質的敘述中正確的是()a石墨能導電，所以石墨是電解質bcaco3在水中溶解度很小，但溶解的caco3全部電離，所以caco3是電解質c氯氣和氨氣的水溶液導電能力都很強，所以它們是電解質d水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質解析：石墨是單質，不是化合物。caco3是電解質，因為溶解的部分全部電離。氯氣和氨氣在水中自身均不能電離出離子，它們不是電解質，之所以能夠導電是因為與水反應生成了電解質hcl、hclo和nh3·h2o。水難電離，但能電離出陰、陽離子，只是電離程度很小，所以幾乎不導電，水屬于電解質。答案：b2下列物質屬于電解質的是()a

2、熔融的氯化鈉bco2c食鹽水 d鹽酸解析：氯化鈉屬于化合物，其熔融時能導電，所以是電解質，故a正確；雖然co2的水溶液能導電，但導電的原因是二氧化碳與水反應生成的碳酸電離出離子，而co2自身不能電離，所以co2是非電解質，故b項錯誤；食鹽水是混合物，故c錯誤；鹽酸是混合物，故d錯誤。答案：a3下列電離方程式書寫正確的是()anahco3=nahcobnh4no3=nhnoch2so4=2hs24o2dba(oh)2=ba2oh答案：b4下列關于電離與導電關系、導電能力的敘述正確的是()anacl溶于水在電流作用下電離成na和clbnacl是電解質，故nacl固體能導電c氯化氫溶于水能導電，但液

3、態(tài)氯化氫不能導電d導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多解析：nacl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的na和cl，而不是在電流的作用下，a錯誤；nacl是電解質，但晶體中的na和cl不能自由移動，故nacl晶體不導電，b錯誤；hcl液態(tài)時不導電，但溶于水能電離出h和cl而導電，故c正確；溶液導電性的強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關，而非離子數(shù)目，d錯誤。答案：c5以下為中學化學中常見的12種物質：cunaclnahso4so3h2so4c2h5ohcaco3baso4cu(oh)2fe(oh)3naohnh3·h2o請按下列分類

4、標準回答問題(填序號)：(1)屬于電解質的是_。(2)能電離出h的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_，其中難溶的堿是_。(4)難溶的鹽是_。解析：弄清電解質和酸、堿、鹽的概念，查找并熟記常見酸、堿、鹽的溶解性。答案：(1)(2)(3)(4)(時間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1下列表格中各項分類都正確的一組是()選項純凈物混合物電解質非電解質a生理鹽水明礬液態(tài)kno3蔗糖bcao海水銅乙醇c明礬鋁合金agclco2d氫氧化鈉空氣na2so4溶液食醋答案：c2下列電離方程式的書寫正確的是()ac2h5oh(乙醇)=c2h5ohbna2so4=nasocmgcl2

5、=mg22cldca(oh)2=ca22o22h解析：a項，乙醇不是電解質，不能電離；b項，應該寫成na2so4=2naso；d項，不能將oh寫成o2和h。答案：c3下列物質中含有自由移動的cl的是()akclo3固體 bcl2chcl氣體 dkcl溶液解析：kclo3固體中含有clo，不含cl，故a錯誤；cl2不含cl，故b錯誤；hcl氣體不含cl，故c錯誤，d項正確。答案：d4物質m在水溶液中發(fā)生如下電離：m=x22y，則下列判斷正確的是()am可能是酸 bx2一定是金屬離子cy一定是oh dm一定屬于鹽解析：根據(jù)離子所帶電荷數(shù)分析，可知x2不是h、nh，必定為金屬離子，a錯誤，b正確；y

6、可能是oh，也可能是cl、no等，故m可能是堿，也可能是鹽，c、d錯誤。答案：b5某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()anacl是非電解質bnacl溶液是電解質cnacl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子dnacl只有在水溶液中才能導電解析：nacl固體中離子不能自由移動，不導電，nacl固體在水分子作用下電離生成能夠自由移動的na和cl，故nacl溶液導電，nacl在熔融狀態(tài)也能電離出可以自由移動的離子，能導電，故nacl是電解質，而nacl溶液是混合物，不是電解質，綜合以上分析可知，只有c項正確。答案：c6在測試

7、溶液導電性的實驗裝置中，分別加入20 ml 3 mol·l1的稀硫酸和20 ml 3 mol·l1的ba(oh)2溶液，燈光明暗程度相同。若將上述兩種溶液混合后再進行實驗，則()a燈光明暗程度不變b燈光明顯變暗或不亮c燈光明暗程度有微弱變化d燈光明顯變亮解析：題述兩種溶液混合后，h2so4和ba(oh)2 恰好完全反應生成baso4沉淀和h2o，反應后的溶液中離子極少，導電性極弱，故燈光明顯變暗或不亮。答案：b二、非選擇題(包括3個小題，共52分)7(12分)nahso4通常為晶體，易溶于水，它溶于水是電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。nahso4受熱熔化時只能電離出兩種不

8、同的離子。(1)nahso4在水溶液中的電離方程式為_。(2)nahso4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_。(3)下列說法中正確的是_(填序號)。anahso4屬于酸bnahso4屬于鹽cnahso4屬于電解質dnahso4溶液能與zn反應生成氫氣解析：nahso4溶于水電離出三種離子，且呈酸性，則它電離出的離子是na、h、so；nahso4受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是na、h、so；nahso4受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是na和hso；由其電離情況知，nahso4既是鹽又是強電解質，不屬于酸；nahso4溶液中含有h，故能與zn反應生成h2。答案：(1)nahso4=nahso(

9、2)nahso4=nahso(3)bcd8(24分)如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電關系的裝置圖。首先在水槽中加入200 ml 2 mol·l1的h2so4溶液，同時將一個表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關k，電流計發(fā)生偏轉，然后再進行以下操作。請回答問題。(1)向溶液中逐滴加入與h2so4溶液密度相同的ba(oh)2 溶液至反應完全，觀察到的現(xiàn)象是_。反應的化學方程式是_。(2)將ba(oh)2溶液換成濃度相同(假設密度也相同)的以下三種溶液(設反應后的體積為兩溶液的體積和)：aba(no3)2bna2so4cna2co3滴加a的過程中，觀察

10、到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是_。滴加b的過程中，小球的位置_，電流計的偏轉程度_。滴加c的過程中，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是_，生成的na2so4的物質的量濃度為_。解析：(1)h2so4與ba(oh)2反應完全，生成baso4沉淀和水，也就是燒杯內(nèi)液體由稀硫酸轉化成了水， 液體密度減小。(2)分析反應后液體密度的變化和液體內(nèi)自由移動離子濃度的變化。答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀，電流計偏轉度逐漸減小到零，小球下沉h2so4ba(oh)2=baso42h2o(2)產(chǎn)生白色沉淀，電流計偏轉度減小，但不到零，小球下沉ba(no3)2h2so4=baso42hno3不變不變有氣泡產(chǎn)生，電流計偏轉度減小，但不到零，小球下沉h2so4na2co3=na2so4h2oco21 mol·l19(6分)已知fe2(so4)3的物質的量濃度為0.3 mol·l1，寫出fe2(so4