全程復(fù)習(xí)構(gòu)想2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡3鹽類的水解課時(shí)作業(yè)新人教版

1、鹽類的水解基礎(chǔ)題組1.（2017 海淀區(qū)聯(lián)考）下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A.純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D .濃硫化鈉溶液有臭味解析：A 項(xiàng)，純堿去油污是因?yàn)槠渌馐谷芤猴@堿性；B 項(xiàng)，鐵生銹主要是 Fe 在潮濕環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無(wú)關(guān)；C 項(xiàng)，加熱氯化鐵溶液時(shí)促使 FeCb 水解為紅褐色的 Fe（OH）3膠體，顏色加深，與鹽類水解有關(guān)； D 項(xiàng)，濃硫化鈉溶液有臭味是因?yàn)?Na2S 水解 產(chǎn)生少量的 HS 氣體，與鹽類水解有關(guān)。答案：B2.（2017 鄭州模擬）0.1 molL1AlCl3溶液，溫度從 20C升高到 50C,濃度增幅最

2、大的離子是（）3 豐A. Cl B . AlC. H+D . Oh解析：升高溫度有利于 Al3+水解，溶液的酸性增強(qiáng)，C（H+）增大。答案：C3.（2017 咸陽(yáng)模擬）A J B+C、四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中： AC 和 BD 鹽溶液 pH= 7, BC 鹽溶液 pH7,則下列說(shuō)法不正確的是（）A. AD 鹽溶液 pHBOHD.酸的電離程度一定是：HDHC解析：在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”的 規(guī)律，AC BD鹽溶液 pH= 7,說(shuō)明 AOH 與 HC BOH 與 HD 的電離程度相當(dāng)， 而 BC 鹽溶液 pH7, 說(shuō)明 BOH 比 HC的電離程

3、度大，故堿的電離程度AOHHC C 項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)正確；AD 為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，A 正確；由物料守恒可知，B 項(xiàng)正確。答案：C4. （2017 開封調(diào)研）下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.NatCO: CO+ 2HzO H2CO+ 2OHB.NHCI:NhJ+H2O NHf +H2O+ H+C. CuSO: Cu2+ 2HzO Cu（OH）2+ 2H+D. NaF: F+ HaO=HH- OH解析：多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，是可逆反應(yīng)，水解的量較少不能生成沉淀和氣體。答案：C5. （2017 西安模擬）常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存

4、的是（）121IIA.由水電離產(chǎn)生的c（H ） = 10 molL的溶液中：K、Na、CIO、IB.c（H+） =KWmolL1的溶液中：K-、Fe3-、Cl、cOcunC常溫下，=1X1012的溶液： K、AIO、cO、Na-Cl、HCO、sO一 12一 1c（H ） = 10 molL的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，B 項(xiàng)，c（H-）=VKwmolL1的溶液呈中性，F(xiàn)e3-、CO一發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；D 項(xiàng) pH= 13 的溶液呈堿性，HCO 不能大量共存。答案：CD. pH= 13 的溶液中：AIO、解析：A 項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的CIO一在酸性條件下不能大量存在；26. （

5、2017 蘭州一模）下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（）A.CO一+ HOHCO+ OH;用熱的純堿溶液清洗油污B.Al3-+ 3HO AI（OH）3（膠體）+ 3；明磯凈水C. TiCI4+(x+ 2)H2O(過(guò)量) TiO2 XHOJ + 4HCI;制備 TiO2納米粉D.SnCI2+ H2O Sn(OH)CIJ+HCI;配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析：配制 SnCI2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCI2水解，加入 NaOH 會(huì)促進(jìn) SnCb 的水解,而發(fā)生變質(zhì)。答案：D(2017 銀川調(diào)研則縱坐標(biāo)可以表示的是()NHT水解的平衡常數(shù)B. 溶液的 pHC. 溶液中 NM 數(shù)D. 溶液

6、中C(NH4)解析：N 宵水解的平衡常數(shù)不變，A 項(xiàng)不符合題意；NHCI 水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH 將增大，溶液中 NHt數(shù)將減小，C(NH)也減小，故 C、D兩項(xiàng)均不符合題意。答案：B& (2017 大慶質(zhì)檢)(1)AICI3溶液呈_ 性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是_(用離子方程式表示)。把 AICI3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存 AICI3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的 _，以_ (填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。(2) 將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_ 性(填“酸”“中”或“堿”)，

7、溶液中c(Na+)_c(CHCOO)(填“”“ =”或“ ”“ =”或“ ”“ = ”或“ ”“=”或“ c(CHsCOO)。(3)由于醋酸是弱酸，所以pH= 3 的醋酸的濃度大于 0.001一 1molL，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，醋酸是過(guò)量的，所以溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)C(CH3COO)。(4)根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等時(shí)，H+濃度等于 OH 濃度，溶液顯中性，這說(shuō)明醋酸是過(guò)量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶 液的體積。7.水的量,4(5)0.1 mol L一1的 NaHCO 液 pH= 9,說(shuō)明 HCO 的水解程度大于 HCO 的電離程 度，所以

8、溶液中C(COT) (3)酸 (5)C(B+)C(OH)C(H+)D.室溫下，向 1 mL pH = 1 的 HA 溶液中加水至 10 mL,則所得溶液中水電離出的c(H+-12 1)C(B+)，則有C(H+)C(OH-)。選項(xiàng) D,假設(shè) HA 為強(qiáng)酸，稀釋 后C(H+) = 0.01 molL1,H2O 電離出的C(H+) = 1.0X10-12molL-1, HA 若是弱酸，貝UC(H)1.0X10 molL，故由 H2O 電離出的C(H )w1.0X10 molL。答案：D5. (2017 秦皇島模擬)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的 NaOH 溶液和C2、V2的CHCOOI 溶液

9、相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A. 若 pH7,則一定是C1V=C2V2B. 在任何情況下都是c(Na+) +C(H+) =C(CHCOO) +C(OH-)C. 當(dāng) pH= 7 時(shí)， 若V=W，則一定是C2C1D. 若V= 7,C1=C2，貝Uc(CfCOO) +C(CHSCOOH=c(Na+)解析：A 項(xiàng)，pH7 時(shí)，可以是C1V1=C2V2,也可以是C1VC2Va，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，c(Na+) +c(H+) =C(CHSCO(一)+C(OH)符合電荷守恒，正確；C 項(xiàng)，當(dāng) pH= 7 時(shí)，醋酸一定過(guò)量，正確；D 項(xiàng)，C(CH3COO) +C(CH3COOH=c(Na+)符合物料

10、守恒，正確。答案：A6. (2017 錦州月考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法 正確的是()A. 當(dāng)溶液中C(CHCOO) =c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B. 當(dāng)溶液中c(CfCOO) =c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量C. 當(dāng)溶液中C(CH3COO) =c(Na+)c(H+) =C(OH)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量D. 當(dāng)溶液中c(Na+)C(CH3COO)C(OH)C(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量解析：當(dāng)溶液中C(CHCOO) =c(Na+)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+) +c(H+) =C(CH3COO-)+C(OH)，溶液中還存在醋酸分子，則一定是醋

11、酸過(guò)量，AB 項(xiàng)錯(cuò)，C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合。答案：CO(2) 土壤的 pH 一般在 49 之間。土壤中 NQCO 含量較高時(shí)，pH 可高達(dá) 10.5，試用離子 方 程 式解 釋 土 壤 呈 堿 性 的 原 因O加入石膏(CaSQ 2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為一 1 一 1(3)常溫下在 20 mL 0.1 molLNazCO 溶液中逐滴加入 0.1 molLHCl 溶液 40 mL, 溶液中含碳元素的各種微粒 (C02因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液 pH 變化的部分 情況如圖所示。7. (2017 盤錦一模)在含有弱電解質(zhì)的

12、溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。一 1(1) 一定溫度下，向 1 L 0.1 molLCH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COON 固體，則ci ihCoo溶液中ic ir(填“增大” “不變”或“減小”)；寫出表示該混C合溶液 中所有離子濃度之 間 的個(gè)等式回答下列問(wèn)題：1在同一溶液中，H2CQ、HCO、C(O_ (填“能”或“不能”)大量共存；2當(dāng) pH= 7 時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為 _ ,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為3已知在 25C時(shí)，C$水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)2.0X10一4molL1,當(dāng)溶液中c(HCQ) ：c(CdT) = 2：1時(shí),c(OH

13、)=c(H+) +c(Na+)。(2) 土壤呈堿性，是因 CO水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，CaSQ 轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) CaCQ:N?bCQ+CaSQ2H2Q=CaGQN?bSQ+2H2Qo(3) 通過(guò)觀察圖像求解問(wèn)。中c(QH)= 1.0X10_4mol L：貝 Uc(H+) = 1.0X10TmolL1,pH=10。答案：(1)不變c(CH3CQQ) +c(QH)=c(H+) +c(Na+)(2) CQ3+ H2QF HCQ + QHNstCQ+ CaSQ2H2Q=CaC3GF NstSQ+ 2H2Q(3) 不能 HCQ、H2CQc(Na+)c(Cl)c(HC(J)c(H+)

14、 =c(QH) 10& (2017 保定聯(lián)考)復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸。鹽類的水 解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強(qiáng)堿鹽對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 molL1的下列 6 種溶液的 pH:溶質(zhì)CHCQQNaNaHCQNazCQNaClQNaCNGH5QNapH8.89.711.610.311.111.3(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 _ (填字母)。A. CQ + H2Q+ 2NaCIQ=N2CQ+ 2HClQB. CQ + HQ+ NaCIQ=NaHGQ HClQC. CQ + HQ+ CbHsQNa- NaHCQ+ G

15、HQHD. CQ + HQ+ 2GH5QNa_ Na2CQ+ 2C6H5QHE. NazCQ+ CoHsQH- NaHCQ+ CHQNaF. CHCQQ+ NaCN=GGQQN+ HCN(2) 一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):1將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液2向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體3蒸發(fā) KCl 和 NaNQ 的混合溶液，首先析出 NaCl 晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為c lllh11 c Urc1庁溶液的 pH=c IbCQQ 1 c 11c (.Ik，由電荷守恒得C(CHbCOO) +含碳組分含址呀1287 pHKh=O解析：K=僅受溫度影響。8(3)物質(zhì)的量濃度均為 0.05 mol L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH 由大