2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試高考理綜預(yù)測密卷(一)

1、2017 高考理綜預(yù)測密卷可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 O-16 CI-35.5 S-32 N-14 K-39 Al-27 Na-23Cu-64一、選擇題（本題共 13 小題，每小題 6 分。在每小題給出的四個選項中，每題只有一項符 合題目要求）1.細胞是生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位，下列有關(guān)細胞的說法中不正確的是（）A. 免疫活性物質(zhì)是由免疫細胞產(chǎn)生的發(fā)揮免疫作用的物質(zhì)B. 細胞內(nèi)呼吸作用與 ATP 的合成反應(yīng)相關(guān)聯(lián)C. 并非所有細胞中核糖體的形成都與核仁密切相關(guān)D. 在人體中，如果該死亡的細胞沒有死亡，就可能導(dǎo)致細胞惡性增長2下列是人類探索遺傳奧秘的幾個經(jīng)典實驗，其中表述合理的是（）A. 孟

2、德爾通過豌豆雜交實驗發(fā)現(xiàn)了基因，薩頓用實驗證明了基因在染色體上B.格里菲思用肺炎雙球菌感染小鼠的實驗，證明了DNA 是轉(zhuǎn)化因子C.沃森和克里克發(fā)現(xiàn)了 DNA 雙螺旋結(jié)構(gòu)，提出了 DNA 半保留復(fù)制方式的假說D.噬菌體侵染大腸桿菌的實驗除了證明 DNA 是遺傳物質(zhì)，蛋白質(zhì)不是遺傳物質(zhì)3.政策放開了生不生，二孩難題怎么解？2017 年，全面二孩政策實施一年了，一些家庭對生育二孩卻有顧慮，說“好生不好養(yǎng)” 。計劃生育二胎的準(zhǔn)父母們都期望能再生育一個健 康的無遺傳病的二寶”。下列關(guān)于人類遺傳病的敘述正確的是（）A. 中學(xué)生實踐調(diào)查人群中的遺傳病活動時，最好選取群體中發(fā)病率較低的單基因遺傳病B. 常見的

3、優(yōu)生措施有避免近親結(jié)婚、提倡適齡生育和進行產(chǎn)前檢測等C. 通過基因診斷確定胎兒不攜帶致病基因，也能確定胎兒是否患染色體異常遺傳病D. 胎兒所有先天性疾病都可通過產(chǎn)前診斷來確定4下列關(guān)于植物激素的敘述，不正確的是（）A. 在植物體內(nèi)，細胞分裂素等激素的合成受基因組控制B. 赤霉素通過直接參與細胞代謝來促進細胞分裂C. 高等植物的赤霉素能促進成熟細胞縱向伸長和節(jié)間細胞伸長，使植株增高D.赤霉素有促進種子萌發(fā)的作用，與脫落酸之間存在拮抗作用5某種甲蟲以土壤中的落葉為主要食物，假如沒有這些甲蟲，落葉層將嚴(yán)重堆積，最終導(dǎo) 致落葉林生長不良。下列敘述正確的是（）A. 該甲蟲能促進落葉林的物質(zhì)循環(huán)B. 該甲

4、蟲與落葉樹之間為捕食關(guān)系2C. 該甲蟲屬于生態(tài)系統(tǒng)成分中的初級消費者D. 落葉中有 10%- 20%勺能量流入甲蟲體內(nèi)6. ACC 合成酶是植物體內(nèi)乙烯合成的限速酶，下表是科學(xué)家以番茄研究番茄果實不同成熟階段及不同組織中該基因的表達情況。下列分析正確的是（）果實成熟的不同階段葉片雌蕊雄蕊根綠果變紅桃紅橙紅亮紅紅透-卜+-+-注：-表示該基因不表達，+表示該基因表達，+的數(shù)目越多表示表達水平越咼。A. 綠果、雌蕊、葉片和根中無該基因及其轉(zhuǎn)錄產(chǎn)物，體現(xiàn)了細胞的基因選擇性表達B. 橙紅和亮紅的果實細胞中該基因轉(zhuǎn)錄產(chǎn)物可能相對較多C. 該基因的表達水平在不同的組織和果實成熟的不同階段無差異D. 果實中

5、該基因表達水平高于葉片，說明前者的分化程度高于后者7.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A.本草綱目中記載“（火藥）乃焰消（KNO）、硫磺、杉木炭 所合，以為烽燧銃機諸藥者”，是用了 KNO 的還原性B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”， 這種提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化C. 加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法D.醫(yī)用消毒灑精中乙醇的濃度為95%8. 設(shè) NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（、1A.ILlmol L NaClO 溶液中含有陰離子的數(shù)目小于NAB.NstQ 與足量的 CO 反應(yīng)生成 ImolOs，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 22C.兩份 2.7g 鋁分別與 1

6、00mL 濃度為 2 mol L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的 電子數(shù)均為 0.3NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA9. TC時，體積均為 0.5L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g） - 2C（g） H=-Q kJ/mol （Q0）。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化r-J1:二,“工汀容器編號ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列敘述中不正確的是（、ACC 合成酶基因為探針,3A 容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18B.容器中達到平衡時放出的熱量為0.0

7、5Q kJC.向容器中通入氦氣，平衡時A 的轉(zhuǎn)化率不變D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)大于 2/310.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaCIQ）4在溶液中可生成 CIQ、HCIQ、CIQ-、Cl-等，其中 HCIQ 和 CIQ 都具有漂白作用，但 CQ 是有毒氣體。經(jīng)測定，25C時各組分含量隨 pH 變化情況如圖所示(CI-沒有畫出)。則下列分 析正確的是()A. pH=3 比 PH=4 時更適宜做漂白劑B.“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于 多少克CI2的氧化能力。貝 U

8、 NaCIC2的有效氯含量約為 1.57C.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定D. 25C,pH=3 時，NaCIQ 溶液中：c(Na+)+(H+)=c(CIO2-)+c(0H-)11.電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示， 其中陰極和陽極均為惰性電極。測得 同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1 : 2,下列有關(guān)說法不正確的是( ).(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)電源產(chǎn)物內(nèi)離子交換膜A. a 電極反應(yīng)式為 4OH 4e =2HO+ QfB. 產(chǎn)物丙為硫酸C. d 為陰離子交換膜D. NaSO 溶液濃度減小.12.R、W X、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的同

9、一短周期元素，m n 均為正整數(shù)，下列說法正確的是()A. 離子半徑：詢+1)+zm-B.若丫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 HnYO 為強酸， 則 X 的氫化物沸點一定比丫的氫化物的沸點 低C.若 X 的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，則標(biāo)d芻訂:含丁的5準(zhǔn)狀況下，18g丫的氫化物的體積為 2.24LD.若 R(OH)n為弱電解質(zhì)，貝UW(0H)+1可與 KOI 溶液反應(yīng)13.下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)6選項實驗?zāi)康膶嶒炄f案A證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深B檢驗 Fe(NQ)2晶體是否已氧化變 質(zhì)將 Fe(NQ)2樣品溶于稀 HbSQ 后，滴加

10、KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅C驗證 Br2的氧化性強于丨2將少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCI4，振蕩， 靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)z將 FeCl3溶液加入 Mg(QH懸濁液中，振蕩，可觀 察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色、選擇題(本題共 8 小題，每小題 6 分。在每小題給出的四個選項中，第 1417 題只有 一項符合題目要求，第 1821 題有多項符合題目要求。全部選對的得 6 分，選對但不全 的得 3 分，有選錯的得0 分。)14. 半徑為 R 的圓形線圈共有 n 匝，總阻值為 R),其中心位置處半徑為 r 的虛線范圍內(nèi)有勻強磁場，磁場

11、方向垂直線圈平面如圖所示，若初始的磁感應(yīng)強度為B,在時間 t 內(nèi)均勻減小為 0,則通過圓形線圈的電流為2二Br ,n二BrDI.tRotRo15. 一游客在峨眉山滑雪時，由靜止開始沿傾角為 37的山坡勻加速滑下。下滑過程中從 A 點開始給游客抓拍一張連續(xù)曝光的照片如圖所示。經(jīng)測量游客從起點到本次曝光的中間時刻的位移恰好是 40m 已知本次攝影的曝光時間是 0. 2s，照片中虛影的長度 L 相當(dāng)于實際 長度 4m，則下列結(jié)果不正確的是( g = 10m/s2, sin37 = 0. 6 , cos37 = 0. 8 )A.運動員在曝光的中間時刻的速度為o= 20m sB.運動員下滑的加速度為 5

12、. 0m/s2A. nBnR2B2nBnrC7C.滑雪板與坡道間的動摩擦因數(shù)為18 3D.滑雪板與坡道間的動摩擦因數(shù)為816如圖所示的理想變壓器，它的原線圈接在交流電源上，副線圈接一個標(biāo)有的燈泡，已知變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為18 : 1 那么小燈泡正常工作時:A. 原線圈消耗功率為 90WB. 電流表的讀數(shù)為 0.65AC.原線圈所接電壓最大值為311VD. 電壓表的讀數(shù)為 216V恰好都落在斜面底端，不計空氣阻力，下列說法正確的是（）A. 小球 a、b 拋出時的初速度大小之比為 2 : 1B.小球 a、b 到達斜面底端時的位移之比為2: 1C.小球 a、b 到達斜面底端時的動能之比為 4

13、： 1D.小球 a、 b 到達斜面底端時速度方向與斜面夾角之比為1 : 118.以下是有關(guān)近代物理內(nèi)容的若干敘述，其中正確的是（）A. 束光照射到某種金屬上不能發(fā)生光電效應(yīng)，可能是因為這束光的光強太小B. 放射性元素與別的元素形成化合物時半衰期不變C.任何金屬都存在一個“極限頻率” ，入射光的頻率大于這個頻率，才能產(chǎn)生光電效應(yīng)12V,100W17.如圖所示，質(zhì)量相同的兩小球a、b 分別從斜面頂端A 和斜面中點 B 沿水平方向拋出,8D. 處于基態(tài)的氫原子最不穩(wěn)定19.如圖所示，電源電動勢、內(nèi)阻分別為 E、r，閉合開關(guān) S,當(dāng)滑動變阻器的滑片由左端向 右端滑動時，下列說法正確的是（）（不考慮燈絲

14、電阻隨溫度的變化， 電壓表為理想電表）9底端以初速度 12m/s 沿斜面向上運動，小物塊運動 2. 0s 時速度恰好為零.已知該星球半徑為 R=4. 8x103km,星球表面的重力加速度為g=7.5m/s( sin37 =0. 6. cos37 =0. 8),B.小物塊在斜面上運動距離為10m3C.該星球的第一宇宙速度為=6 10 m/s3D.該星球的第一宇宙速度為5 10m/s21.如圖所示， 沿直線通過速度選擇器的兩種離子從狹縫S 射入磁感應(yīng)強度為 B2的勻強磁場中，偏轉(zhuǎn)后出現(xiàn)的軌跡半徑之比為R1: R2= 1 : 2,則下列說法正確 的是A. 離子帶正電20.假設(shè)某星球表面上有一傾角為.

15、電壓表讀數(shù)變大.電容器帶電量減少日=37“的固定斜面，一質(zhì)量為 m=2 0kg 的小物塊從斜面C.小燈泡 L2變亮D則10B. 離子的速度之比為 1 : 2C. 離子的電荷量之比為 1 : 2D. 離子的比荷之比為 2 : 1第n卷三、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分。第22 題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答，第 33 題第 40 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。）22.（4 分）在高中物理力學(xué)實驗中，下列說法中正確的是（）A. 利用打點計時器在“研究勻變速直線運動規(guī)律”的實驗中，可以根據(jù)紙帶上的點跡計算物體運動的加速度B. 在“驗證力的平行四邊形定則”實驗中，要使力的作用效果相

16、同，只需橡皮條具有相同的伸長量C. 在“探究加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系”的實驗中，需要先平衡摩擦力D. 在“驗證機械能守恒定律”的實驗中，應(yīng)選取密度大體積小的物體23.（9 分）某實驗小組想在實驗室測量一電源的電動勢及內(nèi)阻，但電壓表量程不夠1在下列三個電壓表中選一個改裝成量程為9V 的電壓表A.量程為 1 V、內(nèi)阻大約為 1 kQ的電壓表UB. 量程為 2 V、內(nèi)阻大約為 2 kQ的電壓表C. 量程為 3 V、內(nèi)阻為 3 kQ的電壓表選擇電壓表 _ 串聯(lián)_ kQ的電阻可以改裝成量程為 9 V 的電壓表.2利用一個電阻箱、一只開關(guān)、若干導(dǎo)線和改裝好的電壓表（標(biāo)明所用電壓表的符號，且此表可視為理想電表

17、），請畫出測量電源電動勢及內(nèi)阻的實驗原理電路圖.3根據(jù)以上實驗原理電路圖進行實驗，讀出電壓表示數(shù)為 1.50 V 時，電阻箱的阻值為 15.0Q;電壓表示數(shù)為 2. 00 V 時，電阻箱的阻值為 40. 0Q,則電源的電動勢 E=_ V、內(nèi)阻 r =_Q.24 （ 15 分）如圖所示，水平光滑地面上停放著一輛小車，左側(cè)靠在豎直墻壁上，小車的四分之一圓弧軌道 AB 是光滑的，在最低點 B 與水平軌道 BC 相切，BC 的長度是圓弧半徑的 10 倍，整個軌道處于同一豎直平面內(nèi)，可視為質(zhì)點的物塊從 A 點正上方某處無初速度下落，物塊開始下落的位置距水平軌道BC 的豎直高度是圓弧半徑的 4 倍，物塊恰

18、好落入小車圓弧軌道內(nèi)滑動，然后沿水平軌道至軌道末端 C 處恰好沒有滑出，小車的質(zhì)量是物塊的 3 倍，不考 慮空氣阻力和物塊落入圓弧軌道時的能量損失，求：11PI*C1物塊到達圓弧軌道最低點B 時對軌道的壓力是物塊重力的幾倍2物塊與水平軌道 BC 間的動摩擦因數(shù) J25 ( 19 分)如圖甲所示，在豎直方向上有四條間距相等的水平虛線Li、L2、L3、L4,在 Li、L2之間和 L3、L4之間均存在勻強磁場，磁感應(yīng)強度B 大小均為 1T,方向垂直于虛線所在的平面?，F(xiàn)有一矩形線圈 abed，寬度 cd=L=O. 5m 質(zhì)量為 0. 1kg，電阻為 2Q,將其從圖示位 置由靜止釋放(cd 邊與 Li重

19、合)，速度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示，ti時刻 cd 邊與 L2重合，t2時刻 ab 邊與 L3重合，t3時刻 ab 邊與 L4重合，已知 ti-t2的時間間隔為 0. 6s，整個 運動過程中線圈平面始終處于豎直方向，重力加速度g 取 i0m/s2.求：(1)線圈的長度(2)在 0-ti時間內(nèi)，通過線圈的電荷量(3)0-t3時間內(nèi)，線圈產(chǎn)生的熱量26.(i2 分)高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得:MnO 熔融氧化：3Mn G+KCIQ+6KOH3KaM nOKCI+3HOK2MnO 歧化：3 冷 Mn O+2CO 2KMnO+MnOj+2K2CO相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)

20、見下表：20CKaCOKHCOK2SQKMnOs（g/i00g 水）iii33.7ii.i6.34已知 KaMnO 溶液顯綠色，KMnO 溶液顯紫紅色。實驗流程如下，請回答：I井批I=12(i )步驟不應(yīng)選在瓷坩堝中熔化的原因 _(2 )下列監(jiān)控 KMnO 歧化完全的方法或操作可行的是 _ 。A. 通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全B.取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO,若無沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全C. 取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)13已歧化完全D.用 pH 試紙測定溶液的 pH 值，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若

21、 pH 為 1011,表明反應(yīng)已歧化完全(3)綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟中可以替代CQ 的試劑是 _。A.二氧化硫B.稀醋酸C.稀鹽酸D.稀硫酸當(dāng)溶液 pH 值達 1011 時，停止通 CQ ;若 CQ 過多，造成的后果是(4) 通過用草酸滴定酸化后的 KMnQ 溶液的方法可測定 KMnQ 粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。1_ 滴定過程溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為 _裝置(填“A”或“B)。3滴定終點溶液的顏色變化是 _4經(jīng)測定每滴定 10.00ml 待測液平均消耗 cmol/L 草酸標(biāo)準(zhǔn)液 VmL 樣品純度的表達式為(高錳酸鉀摩爾質(zhì)量用 M 表示)。27.(15 分)二氧化碳的捕集、利用是我國能

22、源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)科學(xué)家提出由CO 制取 C 的太陽能工藝如圖 1 所示。若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(Fe)=6，則 FexOv 的化學(xué)式為。n (CO2)稱量 wgKMnQ 粗產(chǎn)品配制成100ml 待測溶液,量取 KMnQ 待測液 10.00ml ,應(yīng)選用2CO(g)+6H2(g)CHQCb(g)+3H20(g) H = -130.8 kJ/mol一定條件下，上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡定向正反應(yīng)方向移動的是(填代號)co2轉(zhuǎn)化率40%20%0 T 234投料比圈114用2(2)工業(yè)上用 CQ 和 H2反應(yīng)合成二甲醚:15n (C02)C

23、.反應(yīng)物的體積百分含量減小D容器中n(H2)值變小2在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CQ 的轉(zhuǎn)化率如圖 2 所示。Ti溫度下，將 6 mol CQ2和 12 mol H2充入 2L 的密閉容器中，5min 后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0-5min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCh)=_ ；KA、KBKc 三者的大小關(guān)系是3上述合成二甲醚的過程中提高_ CQ 的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有、_(回答 2 點)。(3) 常溫下，用氨水吸收 CQ 可得到 NHHCQ 溶液。已知常溫下：NH ? H2Q 的電離平衡常數(shù)&= 2x10-5mol - L-1, H2CQ 的電離平衡常數(shù)K=

24、 4X10-7mol L-1 ,心=4x10-11mol L-1。在 NH4HCQ,溶液中，c (NH4+)_c(HCQ3-)(填或“” “”或“=”)；計算反應(yīng) Nbf+ HCQ+HQNH.H2Q + H2CQ 的平衡常數(shù) K=_。NHHCQ 溶液物料守恒表達式為_ 。(4 )據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料。電解時生成乙烯的電極反應(yīng)式為_。28.(16 分)中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之 說。雌黃 AS2S 和雄黃 AS4S4都是自 然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。(1 )砷元素有+2、+3 兩種常見

25、價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。H*+Sn3*HiS+Sn4*他雌黃A赳気境靈1I中，氧化劑是_。2n中，若 0.5mol As4S4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 14mol e-，寫出n的化學(xué)方程式： _。(2 )川中產(chǎn)物亞砷酸 HAsQ 可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微 粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。A.逆反應(yīng)速率H2的轉(zhuǎn)化率增大16HjAsOI* f I I | I 1 I T | I46610 12 M溥液的pH人體血液的 pH 在 7.357.45 之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是 _下列說法不正確的是_(填字母序號)。A.n(HAsQ) :

26、n(H2ASO ) = 1: 1 時，溶液顯堿性23+B.pH= 12 時，溶液中：C(H2ASO-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH-)=C(H)32C.在 KAsQ 溶液中，c(AsO3-) c(HAsQ-) c(H2AsQ-)3將 KOH 溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)_pH 調(diào)至 11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）P 和 As 位于同主族元素，存在亞磷酸（HPO），該酸與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NazHPO。1NazHPO 為_（填“正鹽”或“酸式鹽”），推測 Na2HPO 溶液 PH_ 7（填“ ”“0)。A.由于溫度相等，中平衡常數(shù)與相等 平衡常數(shù)K=18,A

27、 正確.中反應(yīng)吸收熱量，容器、反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時 B 的物質(zhì) 的量相等，則中吸收的熱量為(0.25-0.2)molxQ kJ/mol = 0.05Q kJ , B 錯誤；C.恒容條件 下，向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不移動，平衡時A 的轉(zhuǎn)化率不變，C 正確；D.平衡時、中C 的體積分?jǐn)?shù)為 1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol=2/3 ，其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，隨反應(yīng)進行，溫度降低，反應(yīng)向生成C 的方向移動，生成 2molC 時，混合氣體減小 1mol，則達到平衡時 C 的體積分?jǐn)?shù)大于 2/3 , D 正確，答案選 B。10. B【解析】A CIO2、H

28、CIQ 都具有漂泊作用，但 CIO2是有毒氣體，結(jié)合圖PH=4 時更適宜做漂白劑，A 錯誤；B、1molNaCIQ 得到 4mol 電子，相當(dāng)于是 2mol 氯氣，則其有效氯含量約為71-2=1. 57, B 正確；C、由圖可以得出：堿性條件下 CIOJ 濃度高，即在堿性條件下亞90.5氯酸較穩(wěn)定，C 錯誤；D、若沒有 CI-,依據(jù)電中性原則得出：c(Na+)+(H+)=c(CIO2-)+c(OH-),但 溶夜中含有Cl-(CI-沒有畫出)，D 錯誤11. C【解析】電解硫酸鈉溶液的實質(zhì)是電解水，又同溫同壓下氣體甲與氣體乙的體積比約為1 : 2， 則甲為 Q,乙為故 a 電極上為 HO 電離出

29、的 OH 放電， 產(chǎn)生氧氣， A 項正確； a 電極為陽極， 陽極上 H2O27電離出的 OH 放電，SO向陽極移動，因此產(chǎn)物丙為硫酸，B 項正確；b 為陰極，陰極上 H2O 電離出的 1 放電，Na*向陰極移動，貝 U d 為陽離子交換膜，C 項 錯誤；NQSQ溶液中 Na*向陰極移動、SO向陽極移動，因此 N&SQ 溶液的濃度減小，D 項正 確。2812. D【解析】A Zm的電子層數(shù)比 vF+和都多 1,離子半徑最大，故 A 錯誤；B. Y 的最高價 氧化物對應(yīng)的水化物 HLYQ 為強酸，則 Y 可能為 N,氨氣為氣體，而二十烷為固體，二十烷 的沸點比氨氣高，故 B 錯誤；C.

30、X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，X 為 N 元素，Y為 0 元素，18g 水的物質(zhì)的量為 1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積遠小于 2.24 L,故 C 錯誤；D. R(OH)n為弱電解質(zhì)，則 R 為 Mg 元素，W 為 Al 元素，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與 KOH 溶液反應(yīng)，故 D 正確；故選 D。13. B【解析】醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，若加熱后紅色加深，則升高溫度促進醋酸鈉水解，即鹽類水解為吸熱反應(yīng)；A 項正確；Fe(NQ)2溶液中加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中存在HNO,能將 Fe2+氧化生成 Fe：B 項錯誤； CCk 層呈紫色， 說明溶有單質(zhì) 12, C 項正確； 將 FeCls溶液

31、加入 Mg(OH)a懸濁液中白色沉淀變成紅褐色，說明 Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成了 Fe(OH)s, D 項正確。14.D【解析】由于線圈平面與磁場方向垂直，故穿過該面的磁通量為：=BS 半徑為 r 的虛線nAE范圍內(nèi)有勻強磁場，所以磁場的區(qū)域面積為：S=nr即=nBr，由E= 及二R015.D【解析】用 s 表示題中的位移，B表示斜面傾角， t 表示曝光時間,間的動摩擦因數(shù)，m 表示滑雪運動員的質(zhì)量設(shè)運動員下滑的加速度為L2的速度為 V0,則有V0=,帶入數(shù)據(jù)得V。= 20ms，故 A 選項正確；由 V0=2as 可t2求得：a=5. 0m/s，故 B 選項正確；又根據(jù)牛頓第二定律有mgsin0-

32、卩 mgcos0=ma可求得動摩擦因數(shù)為亠=1，故 C 選項正確而 D 選項錯誤。816.D【解析】對于理想變壓器，輸出功率決定輸入功率，燈泡正常發(fā)光，所以原線圈消耗功率為100W 故A選項錯誤；由公式 U/U2= m/n2得 U1= nn?18X12V= 216V,可知選項 C 錯誤而 D 正確；由公式 11/I2= n2/n1得 I1= n/n1丨2= 18X100/12A = 0. 46A,可知選項 B 錯誤。17.D【解析】因為兩球下落的高度之比為2： 1，兩球的水平位移之比為 2： 1，小球 a、b 到達斜可得InBr2tR。，故選項 D 正確卩表示滑雪板與坡道a， 曝光的中間29面

33、底端時的位移之比為 2 ： 1,故 B 錯誤；根據(jù) h=gt 2 得，t =J12，則時間之比為J2:1 根據(jù)v0=彳知，初速度之比為、2: 1，故 A 錯誤；根據(jù)動能定理可知，到達斜面底端時. 1212.的動能之比EaEkb=(mva+mgha):(mvb+mghb) =2： 1，故 C 錯誤；小球落在斜面2 2上，速度方向與水平方向夾角的正切值是位移與水平方向夾角正切值的2 倍，因為位移與水平方向的夾角相等，則速度與水平方向的夾角相等，到達斜面底端時速度方向與斜面的夾角也相等，故 D 正確.18.BC【解析】一束光照射到某種金屬上不能發(fā)生光電效應(yīng)，是因為入射光的頻率較小，故 A 錯誤；放射

34、性元素的半衰期由原子核決定，與物理、化學(xué)狀態(tài)無關(guān)，故 B 正確；當(dāng)入射光的頻率大于金屬的極限頻率，才能發(fā)生光電效應(yīng)，故C 正確；處于基態(tài)的氫原子最穩(wěn)定，故D 錯誤。19.BD【解析】將滑動變阻器的滑片由左端向右滑動時，變阻器接入電路的電阻增大，變阻器與燈L1并聯(lián)的電阻增大，外電路總電阻增大， 路端電壓增大，電壓表的讀數(shù)變大，故 B 選項正確； 燈泡 L1的電壓U=E-I (r+RL2)增大，燈泡 L1變亮，故選項 A 錯誤；由閉合電路歐姆定律可 知，流過電源的電流減小，燈泡L2變暗，故選項 C 錯誤；電壓表 V2讀數(shù)變小由于電容器兩端電壓減小，由Q =CU可得電容器所帶電量減少，故D 選項正確

35、20.AC【解析】對物體進行受力分析，由牛頓第二定律可得：-mgsiz -mgco歹二ma0 V。a =根據(jù)速度公式，有：t代入數(shù)據(jù)求得0.25,故 A 選項正確；由公式2 22ax二Vt-Vo可得 x=12m,故 B 選項錯誤；第一宇宙速度是近地衛(wèi)星的環(huán)繞速度，根據(jù)2V_ _重力等于萬有引力，有：mg=mW，解得：v眾7.5 4.810_610m/s,故 C 選項正確而 D 選項錯誤。21.AD【解析】由離子在勻強磁場 B2中運動的徑跡及磁場方向可知，離子帶正電，故選項A 正確；離子沿直線通過速度選擇器，可知電場力和洛倫茲力平衡，有：qvB=qE,解得v=E.可知B2離子的速度之比為 1 ：

36、 1,故選項 B 錯誤；離子進入偏轉(zhuǎn)磁場，根據(jù)qvB = m得，r =,rqB30則荷質(zhì)比q=，因為速度相等，磁感應(yīng)強度相等，半徑之比為1： 2,則比荷之比為 2：m Br1 由題目條件，無法得出電荷量之比，故選項C 錯誤而選項 D 正確.22.ACD【解析】“研究勻變速直線運動規(guī)律”的實驗中利用逐差法可求出加速度大小，故A 正確;在“驗證力的平行四邊形定則” 實驗中，要使力的作用效果相同，橡皮條具有相同的伸長量，且拉伸方向相同，故 B 錯誤；“探究加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系”實驗中，需要先平衡摩擦 力，故 C 正確；“驗證機械能守恒定律”的實驗中，應(yīng)使物體所受重力遠大于阻力，所以， 應(yīng)選取密度大

37、體積小的物體，故D 正確.23.C; （1 分）6 （2 分）電路圖如下圖所示；（3 分）7. 5 ; （1 分）10 （2 分）【解析】Vi、V2的內(nèi)阻不確定而量程又不合適，故應(yīng)選擇3V 電表 C 進行改裝，串聯(lián)電阻由UVURV（R/R）二U可得到R - - R/ = 6k1.1&U-本實驗的原理為：U=E-lr，利用變阻箱和電壓表可獲取電流I，故電路應(yīng)為圖示結(jié)構(gòu).設(shè) Ub為改裝電壓表的示數(shù)，&為計算電壓把兩組實驗數(shù)據(jù)分別代入u0二E0-匕0有R1. 5=Eb-1 52r 和2 = Ebr，聯(lián)立解得：Eb=2. 5 - , r=1b Q ,實際電動勢為： E=3E=7. 5

38、-.154024. 9 倍卩=b. 3【解析】設(shè)小車圓弧軌道半徑為 R 物塊的質(zhì)量為 m 其開始下落處的位置距 BC 的豎直高度為 h=4R 到達 B 點時的速度為 v,物塊到達圓弧軌道最低點 B 對軌道的壓力為FN,貝 V 由機12械能守恒定律得mgh mv（2 分）22物塊運動到 B 點時根據(jù)牛頓第二定律得9mN-mg=mJ（2 分）解得 FN=9mg,即物塊到達圓弧軌道最低點B 對軌道的壓力是物塊重力的 9 倍（2 分）設(shè)物塊與 BC 間的滑動摩擦力的大小為 F,物塊滑到 C 點時與小車的共同速度為 v,物塊在小車上由 B 運動到 C 的過程中小車對地面的位移大小為S,31依題意，小車的

39、質(zhì)量為 3m BC 長度為 10R,而F - mg（2 分）32由動量守恒定律有mv = (m - 3m) v對物塊、小車分別應(yīng)用動能定理得1212-F（10R S） mv2mv2（2 分）2 21oFS （3m）v（ 2 分）2解得卩=0. 3（1 分）q =lt25B屮 1）=2 隔%）0.25C（3） 1. 8JR RBlv【解析】(1 )在 t2t3時間內(nèi)，根據(jù)平衡有：mg=BIL,而|R聯(lián)立兩式解得：v =mgR= 8m/ s(2 分)B2L2t1t2的時間間隔內(nèi)線圈一直做勻加速直線運動可知 ab 邊剛進上邊的磁場時，cd 邊也剛進下邊的磁場設(shè)磁場的寬度為 d,則線圈的長度：L =2

40、d(2 分)線圈下降的位移為：x=L +d=3d12則有：3d=vt- gt2將 v=8m/s, t=0 . 6s，代入解得：d=1m所以線圈的長度為 L =2d=2m(2)在 0t1時間內(nèi)，cd 邊從 L1運動到 L2通過線圈的電荷量為：(3) 0t3時間內(nèi)，根據(jù)能量守恒得：1212Q=mg( 3d+2d) - mv=0. 1x10X(3+2) -x0. 1x8=1. 8J (3 分)2 226. (1)步驟中含有 KOH 能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，所以不能用瓷坩堝(1 分(2)B (I 分(3) B (1 分CO 與 K2CO溶液反應(yīng)生成 KHCO 結(jié)晶時會同 KMnO起結(jié)晶析出，產(chǎn)品純

41、度降低(2 分)(4) 2MnO+ 5H2GC4+6l4-=2Mn2-+10COf+8H2O (3 分（2分）（各 2分）（2 分）（1 分）（1 分）（1 分）（3 分）“斗BLdR R-0.25C33A (1 分溶液紫紅色變無色，且半分鐘不再變化(1 分：(cVM)/250W (2 分)【解析】根據(jù)流程圖知，中發(fā)生反應(yīng)3MnO+KCIQ+6KOH3&MnO+KCI+3H2O,冷卻后搗碎加入蒸餾水并煮沸，然后過濾，濾液 中含有 KOH KCI、KCIQ、K2MnO,然后向溶液中通 入 CO 并調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 1011, KOH 轉(zhuǎn)化為 KzCQ,根據(jù)溶解性表知，KMnO 溶解度

42、最小， 趁熱過濾，得到 KMnQ 固體，然后抽濾、洗滌烘干得到 KMnO 粗晶體，則(1)步驟熔融固體需要在坩堝中進行，步驟中含有KOH 能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，所以不能用瓷坩堝。(2 )如果溶液中存在 KMnO,通入 CO 產(chǎn)生沉淀，且 KMnO 溶液顯綠色，KMn 晞液顯紫紅 色。所以可以通過繼續(xù)通入CQ,觀察是否有沉淀產(chǎn)生及溶液在濾紙上的顏色判斷，A 選項無濾紙，故選 B(3)綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟中可以替代CO 的試劑具有酸性，且和錳酸鉀、高錳酸鉀都不反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化硫都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能選取，硫酸酸性太強，可以選取醋酸，答案選B;當(dāng)溶液 pH 值

43、達 1011 時，停止通 CO;若 CQ過多，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低；(4)稱量 w g KMnQ 粗產(chǎn)品配制成 100mL 待測溶液，量取 KMnO 寺測液 10.00ml，經(jīng)測定 每滴定 10.00mL 待測液平均消耗 c mol/L 草酸標(biāo)準(zhǔn)液 VmL 貝 U2MnO+ 5H2GO+6l4-=2Mn2-+10COf+8HO253n c mol/LxVX10-L-3n=2/5cVx10 mol100mL 溶液中含 KMnO4 物質(zhì)的量 n=2/5cVx10-3molx100/10=4cVx10-3mol4cV 10mol Mg / mol

44、樣品純度的表達式=Wgx100%( cVM)/250WX 100%【考點定位】本題考查制備實驗方案設(shè)計，工藝流程圖分析【名師點晴】該題為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算、獲取信息利用信息解答問題及綜合應(yīng)用能力，涉及儀器的選取、物質(zhì)檢驗、物質(zhì)的量的計算等知識點，注意物質(zhì)性質(zhì)的特殊性、滴定管選取方法和流程分析等。無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力，所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的T仔細分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物

45、 理或化學(xué)性質(zhì)T結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考T注意答題的模式與要點。解決本類題目的基本方法和步驟為：(1 )從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。(2)然后整體瀏覽一下流34程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。(3)分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)； 該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。27.(1) Fe3C4(1 分)(2) b (1 分) 0.18mol/(L ? min) (1 分)KA=Kc KB (1分)增大 投料比、增大壓強、降低溫度等。 (2 分) (3) (2 分)1.

46、25X10-3( 2 分)c (NH4+) + c (NH3 H2O) =c (CO32)+ c (HCO3-) + c (H2CG) ( 2 分)(4) 2CO2+12HH+12e-=C2H4+4H2O(3 分)【解析】(1 )根據(jù)流程知“重整系統(tǒng)”氧化亞鐵和二氧化碳反應(yīng)生成鐵的氧化物和碳，當(dāng)氧化亞鐵和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為6 時根據(jù)原子守恒確定 FexOy 的化學(xué)式為 FesO。(2)a.增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率先增大后減小，平衡逆向移動，a 錯誤；b.的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動，b 正確；c.減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的體積百分含量減小，平衡逆向移動， c 錯誤；d 減小

47、二氧化碳的濃度，平衡逆向移動，容器n CO2中的n H2值變小，d 錯誤，答案選 bo物分析圖愫知A溫度 E 將總mol 84口吃罰抵充入2 h的帝詡咨脣中,5伽后反應(yīng)達到平商：8 的??；蕿楫x贍加反應(yīng)的二篥化碳的擁貢的畳為3曲1,生成二甲能的物馬的量為L ,則0-S皿內(nèi)的平均反應(yīng)謹(jǐn)率v (CH3OCH3) =L曲出壬(2LX5oiii)=0.18nl/(L mm);化學(xué)平衙常 數(shù)的影響因素為涓度，合咸二甲趙的反應(yīng)為放遇反EL升高融，平徹譴向穆動，-Kit碳的R化傘 平衡堆對赫小，風(fēng)占昌虞：TTj,故Kx K.屁三者之間的大小關(guān)系 KA-KCQJ合成二甲酗版應(yīng)対放熱反應(yīng)，且是體積凜小的可逆反

48、應(yīng)，所以H高的*蚓律可采取的推魄有 卅大投料如嚮大圧強、降fea度執(zhí)(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知一水合氨的電離程度大于碳酸，所以碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，因此 NHHCO 溶液中 c (NH?) c(HCO3);反應(yīng) NH+ HCO + HO-NH H2O+ HCO 的平衡常數(shù) K= Kw/KbK1= 1.25X10-3。NHHCO 溶液物料守恒表達式為c (NH4+) + c(NH3 HO) =c (CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO);(5 )二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為乙烯，則電極反應(yīng)式為2CO+12H+12e=GH+4H2O?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)，化學(xué)

49、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡及鹽類的水解、電極反應(yīng)式書寫等?！久麕燑c晴】本題較為綜合，涉及氧化還原、化學(xué)平衡移動以及原電池反應(yīng)等知識，考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。注意電極正負極的判斷以及反應(yīng)式的書寫，注意燃料電池35的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。解答電解池相關(guān)題目時，應(yīng)從幾步入手：看電極(材料)，判斷電極本身是否參與反應(yīng)?？慈芤?，判斷電解液中的陽離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽極發(fā)生反應(yīng)的微粒?？锤裟?，判斷兩極反應(yīng)發(fā)生后陰離子、陽離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過陰(陽)離子隔膜的方向和產(chǎn)物。28. (1) A&S (1 分)A&S+7Q=2AS2Q+4SO ( 3

50、 分)(2) HAsQ (1 分)b (1 分) HAsO+OH=HAsO-+HO(3 分)(3)正鹽 (1 分) (1 分):2H+2e=Hd(2 分);HPO?-+2H+=HPC3(3 分)【解析】試題分析：(1I 中反應(yīng)降價得電子的是 AS2S3,因此氧化劑是 AS2S3；n中若 0.5mol AS4S4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 14mol e-,貝U1mol AS4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移 28mol e-,根據(jù)電子 守恒知消耗氧氣是 28mol 十 4= 7mol，因此方程式為 As4$+7Q=2As2Q+4SQ;(2)由圖可知該段主要微粒為亞砷酸，化學(xué)式為HAsQ。根據(jù)圖像可知 a. n(HsAsQ) :

51、n(H2ASQ-) = 1: 1 時 pH 大于 7,溶液顯堿性，a 正確；b. pH =12 時 c(QH) c ( H+),則溶液中C(H2ASQ-)+2C(HASQ32-)+3C(ASQ33-)+C(QH-) c(H+) , b 錯 誤；c.在&AsQ 溶液中，存在三步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成HAsQ2-,第32二步水解生成 HAsQ , c(AsQ3) c(HAsQ ) c(H2AsQ) ,C正確，答案選 b;Z 節(jié)pH至11,由團條可知離子方程式為 曬30也山6幵7;陰援上鎮(zhèn)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).電概反應(yīng)iWlH*+2e-=H31 產(chǎn)品至中HPO尹和氫離子結(jié)合

52、生成 網(wǎng)談，廈應(yīng)蔑子方程式為HTO產(chǎn)吃1壯11*OS（ 1 分）（4）3.61x分)AD (1 分)【解析】T 形成自然界硬度最大的單質(zhì)，即為金剛石；原子序數(shù)依次增大,W與 C同周期,核外有一個未即最外層有三個電子，故 X: AloY 的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，即Y: So Z 的質(zhì)子數(shù)=63- 34=29 , Z： Cuo(1) 形成的化合物為 CS，空間構(gòu)型為直線型，因此屬于非極性分子， 其結(jié)構(gòu)式為 S= C= s, 兩個成鍵元素之間只能形成 1 個b鍵，因此 CS 中有 2 個b鍵，W 的氫化物為 NH,因為存在 氫鍵，所以容易被液化；(2)4Al + 3Q= 2AI2Q, 4mol

53、Al 燃燒放出的熱量為 419x4X27/13.5kJ = 3352 kJ，即熱化 學(xué)反應(yīng)方程式為：4Al(s) + 3Q(g) = 2AI2Q(s) H=- 3352kJ mol-1;(3)屬于第三周期第WA 族元素，能層分別為K、L、M 能量離核越遠能量越高，最高能層為 M 該能層具有的原子軌道數(shù)為9，電子數(shù)為 6,同一周期從左向右電負性增大，同主族從上到下，電負性減小，即順序是F O S;(4)利用均攤法晶胞中含有銅原子的個數(shù)為8X1/8 + 6X1/2 = 4，因此晶胞的質(zhì)量4X4164/NAg，根據(jù)密度的定義式，9 = 4X64/（NAX a3） , a = 3.61X10-8cm

54、SO2中含有 4 個c鍵,孤電子對數(shù)=1/2X（6 + 2 4X2） = 0，因此價層電子對數(shù)為 4，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，雜化軌 道數(shù)=價層電子對數(shù)=4,即 S 的雜化類型為 sp3, A、根據(jù)化合價的變化，O2的化合價降低， 作氧化劑，A 正確；B、HQ 屬于還原產(chǎn)物，B 錯誤；C、HQ 屬于一種弱酸，在堿性中發(fā)生中 和反應(yīng)，因此不能存在堿性溶液中，C 錯誤；D、CuCl 中 Cu 顯+ 1 價，因此 ImolCu 參加反應(yīng)有 1mol 電子失去，D 正確。答案選 AD?？键c：考查元素的推斷、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、第一電離能、空間結(jié)構(gòu)、雜化類型、晶胞等知識。36.（1 ）苯丙烯酸（或 3-苯基丙烯酸）（1 分）9 （ 2 分）；（2）取代反應(yīng)（1 分）；羥基、醛基（2 分）R9X（4）6 尸命或（2分）； C8H（2 分