人教九年級化學下冊第八單元課題2金屬的化學性質(zhì)導學擦

1、學案：第八單元課題2金屬化學性質(zhì)（第1課時）【知識目標】1、知道鐵、鎂、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應。一、金屬與氧氣的反應【回顧】鎂條在空氣中燃燒現(xiàn)象，鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應難易和劇烈程度不同。（1）常溫：_Mg_Al（2）高溫:FeCu（3）在高溫下也不與氧氣反應【結論】金屬活動性：>>【思考】鋁的化學性質(zhì)很活潑，在常溫下就能和氧氣反應，那為什么鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？二、金屬與酸的反應【實驗探究1】A組：分別往盛有鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片的試

2、管中加入等濃度的鹽酸，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（對比劇烈程度）B組：將稀鹽酸換成稀硫酸進行同樣的實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。與稀鹽酸（HCl）與稀硫酸（H2SO4）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式現(xiàn)象反應的化學方程式銅鐵鋅鎂金屬的活動性：>>>.根據(jù)金屬能否與酸反應生成氫氣，將金屬分為兩類：活潑金屬與不活潑金屬。置換反應：由一種和一種反應，生成另一種和另一種的反應?！舅伎肌颗袛嘞铝蟹磻欠駥儆谥脫Q反應？（1）H2+CuO=CU+H2O（2）CH4+2O2=CO2+2H2O（3）CuO+CO=CU+CO2（4）C+2CuO=2Cu+CO2T三、金屬和金屬化合物溶液的反應【實驗探究2】1、用一

3、根潔凈的鐵釘浸入硫酸銅（CuSO4）溶液中；2、用一根潔凈的銅片浸入硝酸銀（AgNO3）溶液中；3、用一根潔凈的銅片浸入硫酸鋁Al2（SO4）3溶液中實驗現(xiàn)象化學方程式鐵釘插入硫酸銅溶液中銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硫酸鋁溶液中鐵、銅、銀三種金屬的活動性：>>【小結】判斷金屬活動性強弱的依據(jù)：金屬和氧氣的反應；金屬和鹽酸、硫酸的反應；金屬和金屬化合物溶液的反應【分析】金屬與氧氣反應越容易，金屬的活動性；反應越劇烈，金屬的活動性O金屬與酸反應越容易，金屬的活動性;反應越劇烈，金屬的活動性?；顒有缘慕饘倌馨鸦顒有缘慕饘購乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來。【課堂練習】1、下列物質(zhì)不能由金屬和酸直接反應生成的是（）A、ZnCl2B、MgCl2C、CuSO4D、FeCl22、把下列金屬投入相應的溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是（）A.鐵片投入稀鹽酸中B.銅片投入稀硫酸中第2頁C.鐵釘投入硫酸銅溶液中D鎂條投入稀硫酸中3、現(xiàn)有 X 、 Y 、別投入稀鹽酸中，A、Y>X>ZZ三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分Y溶解而Z不溶